某校研究性學習小組進行了一個有趣的實驗探究：
[提出問題]實驗室有一瓶久置的NaOH，變質程度怎樣？
[設計方案]先稱取21.2g的NaOH樣品（雜質為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質量分數的稀硫酸直至過量，根據生成CO₂的質量計算出Na₂CO₃的質量，從而進一步確定樣品中NaOH的質量分數．
[進行實驗]實驗測得加入稀硫酸的質量與產生CO₂氣體的質量關系如右圖所示．
[數據處理]寫出以下計算過程：
（1）該樣品中Na₂CO₃的質量為多少？
（2）該樣品中NaOH的質量分數為多少？
[反思與交流]①從圖中0～A點說明：在NaOH與Na₂CO₃的混合溶液中，加入強酸，首先反應的物質是________；②根據化學方程式分析，NaOH部分變質或全部變質，與沒有變質的NaOH相比，反應時消耗強酸的量________（填“相同”或“不相同”）．