Question

某校研究性學習小組進行了一個有趣的實驗探究：
[提出問題]實驗室有一瓶久置的NaOH，變質程度怎樣？
[方案及實驗]先稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質為Na₂CO₃），配成100克溶液，然后向溶液中滴加入一定質量分數的稀鹽酸100克．完全反應后溶液質量為197.8克，且其PH值為7，
[數據處理]寫出以下計算過程：
（1）放出二氧化碳氣體多少克？
（2）該樣品中Na₂CO₃的質量為多少？
（3）該樣品在變質前NaOH的質量為多少？
[反思與交流]根據反應方程式分析，一定質量的NaOH部分變質或全部變質，與沒有變質時相比，完全反應時消耗鹽酸的量

相等

．（填不相同或相同或無法判斷）

Answer 1

分析：【數據處理】（1）依據反應前后物質的質量之差即可得到二氧化碳的質量；
（2）依據二氧化碳的質量利用方程式即可求出碳酸鈉的質量；
（3）依據鈉元素在化學變化前后質量不變分析解答；
【反思與交流】依據化學反應前后元素的質量不會變化分析解答；

解答：解：【數據處理】（1）由質量守恒定律可知：完全反應后生成的二氧化碳的質量是100g+100g-197.8g=2.2g；
（2）設13.3g樣品中碳酸鈉的質量是x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
 x                     2.2g

106

x

=

44

2.2g

；
解得：x=5.3g；
（3）樣品中氫氧化鈉的質量為13.3g-5.3g=8g；
設在變質生成碳酸鈉5.3g的氫氧化鈉質量是y
5.3g×

23

106

=y×

23

40

y=2g
所以變質前氫氧化鈉的質量是8g+2g=10g
【反思與交流】由于變質過程中鈉元素不損失也不增加，并且鈉元素最終都變為氯化鈉，所以可以推出消耗酸的質量相同．
故答案為：【數據處理】（1）答：完全反應后生成的二氧化碳的質量是2.2g；（2）樣品中Na₂CO₃的質量為5.3g；（3）變質前氫氧化鈉的質量是10g；
【反思與交流】相等；

點評：題難度較大，主要考查了通過數據變化找到突破口，然后根據化學方程式進行有關量的計算，培養學生的分析能力和解決問題的能力．