含鈉元素、鈣元素的化合物是初中化學的重要研究對象之一．
（一）某學習小組的同學在學習了Na₂CO₃、NaHCO₃的性質后，了解到它們都能與鹽酸反應產生CO₂氣體，那么如何鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：
【查閱資料】（1）Ca（HCO₃）₂可溶于水；
（2）NaHCO₃固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
【猜想】（1）甲同學認為可用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（2）乙同學認為可用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
甲、乙兩同學的猜想是依據澄清石灰水、CaCl₂溶液分別與Na₂CO₃溶液反應均有沉淀產生；又知道Ca（HCO₃）₂可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl₂溶液分別與NaHCO₃溶液混合不會產生沉淀，從而鑒別出兩種溶液．
（3）丙同學認為固體Na₂CO₃、NaHCO₃可用加熱的方法鑒別．
【實驗探究】（1）甲同學在兩支分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現象相同，均產生了白色沉淀，實驗結果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（2）乙同學將CaCl₂溶液加入到分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，發現兩支試管中也都產生了白色沉淀，實驗結果出乎意料，但根據觀察到的其他實驗現象，他認為仍可用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（3）丙同學分別取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固體于大試管中加熱（如圖1）：
①加熱Na₂CO₃時，開始即見小試管中有少量氣泡產生，繼續加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO₃時，丙同學觀察到實驗現象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．
【問題討論】（1）小組同學對上述實驗展開了討論，對甲同學的兩個實驗進行了比較，并從物質在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖2、圖3）．請寫出Na₂CO₃與澄清石灰水發生反應的化學方程式______；寫出NaHCO₃與澄清石灰水混合時參與反應的離子：______．

（2）乙同學的兩個實驗中，大家對CaCl₂與Na₂CO₃溶液的反應比較熟悉，而對CaCl₂與NaHCO₃溶液混合產生的現象難以理解，同學們又進一步查閱了資料，了解到CaCl₂與NaHCO₃溶液可發生如下反應：CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O，因而同學們知道了乙同學是通過觀察到______現象來鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的．至于CaCl₂與NaHCO₃溶液為什么能發生上述反應，老師指出其反應原理較復雜，有待于今后學習中進一步探究．
（3）丙同學在加熱Na₂CO₃固體時，開始產生少量氣泡的原因是______；根據你分析：Na₂CO₃受熱______分解（填“易”或“不易”）．在加熱NaHCO₃固體時，丙同學觀察到的實驗現象是______（任寫一種）．
【拓展應用】（1）固體Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃，可通過______方法除去．
（2）要除去Na₂CO₃溶液中混有的少量NaHCO₃，可加入適量的______溶液．
（二）實驗室里同學們正在進行探究實驗．用A、B、C、D四支試管各取室溫下等體積的氫氧化鈣飽和溶液，再向A試管中滴加碳酸鈉溶液、B試管中滴加氯化銅溶液、C試管中滴加氯化銨溶液、D試管中滴加氯化鈉溶液，振蕩．
【提出問題】：他們在探究的問題是氫氧化鈣能否與______（選填“酸”、“堿”、“鹽”）發生反應？
【表達與交流】：①陽陽同學根據在D試管中沒有看到明顯現象，判斷D試管中無化學反應發生．你認為此判斷的依據是否合理______ （填“合理”或“不合理”），并解釋其原因是______；
②為科學處理實驗過程中產生的廢液，同學們對B試管中反應后過濾得到的無色濾液，繼續進行探究．陽陽同學猜想濾液中只含有一種溶質，嬌嬌同學猜想濾液中含有兩種溶質．為驗證哪位同學的猜想是正確的，同學們選用兩種不同類別的物質進行以下兩個實驗．請填寫下列實驗報告：

實驗內容	實驗現象	實驗結論
方案一：取少量濾液加入試　 管中，向其中______	______	嬌嬌同學的猜想是正確的． 濾液中含有的兩種溶質是 ______
方案二：取少量濾液加入試管中，向其中______	______

【反思與評價】：通過上述實驗，同學們認為實驗過程中產生的廢液必須處理后再排放．請你對B試管中濾液的處理提出可行的建議______
（三）現有CaCO₃ 和KHCO₃的混合物，甲、乙兩同學分別稱取一定質量的該混合物來判定其中兩種成分的質量比．
①甲同學稱取2.00g混合物，向其中加入過量的鹽酸，生成氣體的質量為ag，則a=______．該同學能否由氣體質量計算出混合物中兩成分的質量比？______（填“能”或“不能”）
②已知KHCO₃ 和NaHCO₃一樣加熱易分解，K₂CO₃的分解溫度遠高于1000℃．乙同學稱取Wg混合物充分加熱，所得CO₂氣體質量（m） 隨溫度（T）變化的曲線如圖所示，則m（CaCO₃）：m（KHCO₃）═______（用含b、c的代數式表示）

分析：

（1）       目前，我國火力發電廠燃料主要是煤。煤燃燒會排放出SO₂和NO₂，這些氣體不僅污染空氣，而且與空氣中的物質反應后，生成的物質溶于雨水，會形成“酸雨”。請按要求回答下列問題：

①二氧化硫與空氣中水份反應生成亞硫酸（H₂SO₃）,亞硫酸易與氧氣反應生成硫酸。其中亞硫酸與氧氣的化學方程式是    。

②NO₂是一種紅棕色氣體。在盛有NO₂的集氣瓶中放入一塊活性炭，過一會兒，瓶內紅棕色變淡甚至消失，活性炭具有的這種性質叫做    。

③對于SO₂和NO₂，小余同學歸納出了如下一些共同點，其中正確的是    

A.     都是非金屬氧化物           B.硫元素和氮元素化合價都為+2價

C.每個分子都由3個原子構成       D.常溫常壓下都是有顏色的氣體

（2）五.一節放假結束后，小王來到實驗室，發現一瓶氫氧化鈉固體敞放著，這引起了她的研究欲望。

【提出問題】氫氧化鈉是否變質？若發生變質，其程度如何？

【查閱資料】碳酸鈉水溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鈣水溶液顯中性。

【進行試驗】Ⅰ.取樣品少許，加入稀鹽酸有氣泡產生；

Ⅱ. 取樣品少許，加水溶解后，滴入酚酞顯紅色；

Ⅲ.按下圖所示過程，進一步實驗：

請你與小王同學一道完成下列問題的分析解答：

①氫氧化鈉變質的化學反應方程式是    。

②完成步驟a、b實驗，都要使用的兩件玻璃儀器是    。

③步驟b中，不能用Ca(OH)₂代替CaCl₂的原因是——————————————————

④根據上述實驗，若測定wg樣品中氫氧化鈉的質量分數，還須測定的數據是——

A.測定沉淀A 的質量

B.溶液B蒸發溶劑，測定殘留固體的質量

C.溶液B與稀硫酸中和，測定消耗H₂SO₄的質量