2009年大連市高三年級雙基考試
化學試卷
命題： 大連市高考高三指導組
考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷 （選擇題，共41分）
高考化學最后沖刺專題一化學基本概念的梳理和綜合
[命題趨向]
1．高考試題中常用選擇題來考查考生對同素異形體、同分異構體、同位素和核素、無機反應和有機反應的分類、化合價、原子結構等基本概念的理解程度。高考中常會以化學學科中的重要概念來考測考生對化學基礎概念的理解和辯折能力。
2．無論是基礎型試題還是能力型試題，問題的答案大多會要求考生用化學方程式、離子方程式、熱化學方程式、化學式、結構簡式等基本化學用語來表述答案，每年的高考化學試題的答案中化學用語占有很大的比例。可以說，熟練掌握化學用語、理解這類化學用語的含義非常重要。
3．相對原子質量、相對分子質量、物質的量，氣體摩爾體積等重要基本概念，無論是化學概念辯折題還是化學計算題中必須要用到這些重要概念。
[知識體系和復習重點]
1．原子、分子、離子都是保持化學性質的一種微粒
2．可以從不同角度對物質進行分類
化學復習中要注意從不同角度分析梳理有關問題。如可以從多種角度對物質進行分類。
3．化學式、化合價等綜合應用
4．從不同角度對化學反應進行分類及相對應的表示方式
分類角度
反應類型
表示方法
基本反應類型
分解反應、化合反應、置換反應、復分解反應
化學方程式
有無電子轉移
氧化還原反應、非氧化還原反應
氧化還原反應方程式（單線橋法、雙線橋法）
半反應（原電池反應和電解反應中的電極反應）
是否有離子參加
離子反應、分子反應
離子方程式
反應程度大小
可逆反應、不可逆反應
可逆符號
按熱效應分
吸熱反應、放熱反應
熱化學方程式
[典型題析]
[例1]下列各組物質中不易用物理性質區別的是（ ）。
（A）苯和四氯化碳 （B）酒精和汽油
（C）氯化銨和硝酸銨晶體 （D）碘和高錳酸鉀固體
[解析]苯的密度小于
[例2]某些化學試劑可用于凈水。凈水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為[Al2(OH)nClm?yH2O]x，式中m等于（ ）
（A）3-n （B）6-n （C）6+n （D）3+n
[解析]顯然，這種無機高分子中各元素的化合價之和應等于零。[Al2(OH)nClm?yH2O]x中可看成是Al3+、OH-、Cl-、H2O四部分組成，所以必有m=6-n。答案選B。
[例3]下列物質中屬于離子化合物的是（ ）
A.苛性鈉 B.碘化氫 C.硫酸 D.醋酸
[解析]苛性鈉就是氫氧化鈉，氫氧化鈉屬于離子化合物。碘化氫、硫酸、醋酸都是共價化合物。
[例4]單質鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式如下：
a Fe+b NO3-+c H+==d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O（化學計量數均為正整數）
請你用已掌握的知識研究出下列規律。
（1）c、g、h的關系式是______________________________。
（2）b、c、d、f的關系式是_________________________________________。
（3）d、f、g、h的關系式是__________________________________________。
（4）若a =12，鐵和硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍是_______________________。c的取值范圍是____________________ __。
[解析]（1）這是考查反應前后H、O原子守恒關系。若只從“c H+
g NO+h N2O”去分析，似乎H+跟NO、N2O之間沒有什么聯系，思路不容易展開。只要抓住“反應中H+全部轉化為H2O”、“NO和N2O全是由NO3-轉變而來”，必有“NO3-
NO+2H2O”和“2NO3-
N2O+5H2O”，進而總結出“c=
（2）這是考查離子電荷守恒關系。離子反應中反應物微粒所帶的電荷數和生成物微粒所帶的電荷數必定相等。b、c、d、f 恰好是反應方程式中各種離子的化學計量數，因此根據“b NO3-+c H+d Fe2++f Fe3+”就可計算出“c-b=2d+
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（3）這是是考查電子守恒關系。d、f、g、h恰好是與電子得失有關四種產物的化學計量數，其中“d Fe2++f Fe3+”決定失電子總數，“g NO+h N2O”決定得電子總數，所以有“2d+
（4）可以用極限思維方法來解決。這里要注意三個前提：一是a =12；二是鐵和硝酸恰好完全反應；三是每種物質的化學計量數均為正整數（即產物中既要有Fe2+、又要有
Fe3+，既要有NO、又要有N2O）。有12molFe完全反應時，只有當“FeFe2+、NO3-N2O”時消耗的NO3-最少（計算可得需6mol），只有當“FeFe3+、NO3-NO”時消耗的NO3-最多（計算可得需12mol），所以有“6<b<Fe2+、NO3-N2O”時消耗的H+最少（計算可得需30mol），只有當“FeFe3+、NO3-NO”時消耗的H+最多（計算可得需48mol），所以有“30<c<w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
[評注]各個子問題間跨度較大，要求解題者每答完一個問題就要轉換到另一個新的思維角度、跳躍到另一個知識背景中去分析研究，有的學生就是因為思維的靈活性不夠、思維的慎密性不強，造成思路阻塞。
[例5] A、B、C是在中學化學中常見的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質。這些化合物和單質之間存在如下的關系：
據此判斷：
（1）在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是 。（用A、B、C字母填寫）。
（2）單質乙必定是 （填“金屬”或“非金屬”），其理由是 。
（3）單質乙的分子式可能是 ，則化合物B的分子式是 。
[解析]試題主要考查利用化學基本概念進行抽象分析能力。
（1）觀察題給轉化關系圖可推出：第一，化合物A由單質甲和單質乙化合而成，其中必含有乙元素；第二，單質甲跟化合物B反應可生成A和C，說明化合物B中必定含有元素乙；第三，無法確定化合物C中是否含有乙元素。所以答案為A、B。
（2）聯系常見非金屬元素、金屬元素化合物的化學規律可推出，單質乙必定是非金屬元素。因為A+B→乙+C，且乙為單質，可知乙元素在A、B中分別呈正、負價，而金屬元素只顯0價和正價，非金屬元素可顯負價、0價和正價。所以乙是非金屬。
（3）從中學化學知識范圍考慮可聯想到硫化氫跟二氧化硫、氨氣跟氮的氧化物等物質間的反應，從而可推測單質乙可能是硫、氮氣等。所以答案為S，H2S（或：N2，NH3)。
[考題預測與專題訓練]
1．主族元素A有1個價電子，主族元素B的最高價與最低價的絕對值相等，它們形成化合物的化學式是（ ）
（A）AB4
（B）BA4 （C）A2B
（D）B
2．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
（A）鐵跟鹽酸反應：2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
（B）碳酸氫鈣溶液跟過量氫氧化鈉溶液反應：Ca2++HCO3－+OH－ CaCO3↓+H2O
（C）次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2；ClO－+H2O+CO2 HCO3－+HClO
（D）氯化鋁溶液與過量的氨水反應：Al3++4NH3?H2O AlO2－+4NH4++2H2O
3．C60與現代足球
有很相似的結構，它與石墨互為（ ）
（A）同位素 （B）同素異形體 （C）同分異構體 （D）同系物
4．2002年諾貝爾化學獎授予利用“質譜分析法”和“核磁共振技術”等對生物大分子進行研究并作出重大貢獻的科學家。下列物質中屬于生物大分子的是（ ）
（A）乙醇 （B）葡萄糖 （C）氨基酸 （D）蛋白質
5．
(核磁共振)可以用于含碳化合物的結構分析．有關的說法正確的是（ ）
（A）質子數為6 （B）電子數為13 （C）中子數為6 （D）質量數為6
6．下列變化不屬于化學變化的是（ ）
（A）在稀鹽酸中滴入石蕊試液溶液變紅 （B）紅糖水中加入活性炭溶液變為無色
（C）SO2通入品紅中溶液變為無色 （D）少量膽礬粉末加入到濃硫酸中固體變白色
7．20世紀20年代起，就有人預言可能存在由４個氧原子構成的氧分子，但一直沒有得到證實。最近，意大利一所大學的科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質譜儀探測到了它存在的證據。若該氧分子具有空間對稱結構，你認為該氧分子是（ ）
（A）氧元素的一種同位素 （B）臭氧的同素異形體
（C）一種新的氧化物 （D）可能是非極性鍵構成的非極性分子
8．下列物質按純凈物、混合物、強弱電解質和非電解質順序排列的是（ ）。
（A）單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、氫硫酸、三氧化硫
（B）膽礬、漂白粉、硫酸鈉、次氯酸、氯氣
（C）明礬、水煤氣、鹽酸、醋酸、銅
（D）冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、氫硫酸、乙醇w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
9．能正確反映醋酸和氫氧化鈉反應的離子方程式是：（ ）
（A）CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O
（B）H＋＋OH－＝H2O
（C）CH3COOH＋OH－＋Na＋＝CH3COONa＋H2O
（D）CH3COOH＋NaOH＝CH3COO－＋Na＋＋H2O
10．日常生活中常用下列方法處理相關問題，其中不涉及化學變化的是（ ）
（A）用明礬凈化河水 （B）蜂蟻螫咬處涂抹稀氨水以消除疼痛
（C）用食醋蒸熏對房間消毒殺菌 （D）硫酸鋇作X光透視腸胃的藥劑
11．我們平常所說的某種元素的相對原子質量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出的平均值，則下列敘述正確的是（ ）
（A）這里所說的“百分比”，是指各天然同位素原子所占的質量分數
（B）這里所說的“元素的相對原子質量”，就是各同位素原子的質量和
（C）這里所說的“同位素原子”，就是指質子數相同而中子數不同的原子
（D）這里所說的“平均值”，就是指各同位素原子的相對原子質量相加后除以該元素同位素的種數所得的值
12．在體積為V的密閉容器中，通入a molNO、bmolO2、cmolN2，充分反應后，容器內氮原子數和氧原子數之比為（ ）
（A）
（B）
（C）
（D）
13．石榴石是石榴石族礦物的總稱，顏色隨成分的不同而變化，其組成可以表示為A3B2(SiO4)3，式中A、B均為金屬元素，則A、B對應的化合價依次為（ ）
（A）+2，+3 （B）+3，+2 （C）+2，+2 （D）+3，+3
14．在過氧化物中加入乙醚后，再加入數滴K2Cr2O7的硫酸溶液，輕輕振蕩后靜置，乙醚層呈現藍色，這是由于生成的過氧化鉻（CrO5）溶于乙醚之故。CrO5的結構式如圖所示
。
（1）在CrO5中氧元素的化合價為________。
（2）寫出這一反應的離子方程式__________________________。
（3）這個反應______（填“是”或“不是”）氧化還原反應，其理由是________。
15．在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg?L-1。現用氯氧化法處理。發生如下反應（其中N均為-3價）：KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O
被氧化的元素是_______________________。
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向和數目：KOCN+KOH+Cl2―CO2+N2+KCl+H2O
（3）若處理上述廢水
16．（1）分別寫出由氧在一定條件下生成下列物質的化學方程式（必須注明反應條件）
①O3：__________________________。②Na2O2_______________________________。
③Na2O_______________________。
（2）指出氧在下列各物質中的化合價：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
O3___________；Na2O2___________；Na2O_________。
（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情況下的氧氣源，試寫出該反應的化學方程式___________________。
（4）人體內O2-離子對健康有害，使人過早衰老，但在催化劑SOD存在下可發生如下反應，請完成該反應的離子方程式：
（ ）O2-+（ ）H2O―（ ）H2O2+（ ）O2+（ ）
17．A、B、C、D、E為中學常見的五種物質，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數依次遞增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈現的化合價依次遞增，其中只有B為單質；
②常溫下將氣體D通入水中發生反應，生成C和E；
③工業上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E。
請回答以下問題：
（1）B的電子式為：______，A的結構式為__________，A分子的空間構型是_______；
（2）寫出②中涉及反應的化學方程式_______________。
（3）由B反應生成1 molA放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應的熱化學方程式，并注明反應條件________________________。
（4）工業上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出有關反應的化學方程式________________________。
18．請將下列高分子材料合成時所用的單體的結構簡式填入下表：
編號
名稱
結構簡式
單體
例
滌綸
（的確涼）
HOCH2CH2OH
1
異戊橡膠
2
錦綸
（尼龍6）
3
ABS樹脂
19．（1）實驗室用二氧化錳跟濃硫酸共熱反應，二氧化錳被還原成Mn2+并制取氯氣的化學方程式是___________________________________。
（2）高錳酸鉀是常用的氧化劑。在酸性條件下，MnO4-被還原成Mn2+。用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的反應的離子方程式是___________________________。
（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣。該方法是用氯化銅作催化劑，在
（4）從氯元素化合價的變化看，以上三種方法的共同點是______________________。
（5）比較以上三個反應，可認為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為________________。
20．工業上用反應3NO2+H2O 2HNO3+NO生產硝酸，用NaOH溶液吸收硝酸廠排出的尾氣中的NO和NO2氣體。已知NO、NO2與NaOH溶液反應的化學方程式為：
2NaOH+NO+NO2 2NaNO2+H2O
2NaOH+2NO2 NaNO2+NaNO3+H2O
（1）在尾氣中，NO占混合氣體的體積分數為a%，NO2占混合氣體的體積分數為b%。若尾氣經過足量的NaOH溶液時，NO和NO2能被完全吸收，則a和b的關系是 。
（2）目前有一種治理NO污染的方法是在
（3）用方法（2）同樣可處理NO2氣體，在同溫同壓下，每消耗1體積NH3可處理 體積NO2。
高考化學最后沖刺專題五：非金屬元素的梳理和綜合
[命題趨向]
1．《考試大綱》中對非金屬元素及化合物這塊內容可分成二部分來理解。第一部分是鹵素等典型的非金屬元素的化合物；第二部分是其它非金屬元素（如氫、氧、硫、氮、磷、碳和硅等）的化合物。每年的化學高考試題中往往都要考查到典型非金屬元素及其化合物。
2．元素化合物知識的考查往往跟元素周期律、物質結構等基礎理論內容相綜合。最后階段的復習中要注意元素化合物知識跟基礎理論內容的綜合應用，提高解決學科內綜合問題的能力。
3．《考試大綱》中有多條類似于“以××為例，了解（或理解、掌握）××××”的內容敘述，如：以硫酸為例，了解化工生產化學反應原理的確定。初步了解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與環境保護以及生產過程中的綜合經濟效益問題等等。對這些內容的要注意理解實質，達到“舉一反三”的要求。在這些內容往往是高考命題的重點。
4．元素化合物知識復習中要注意相似、相近內容的總結歸納。如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它們在性質有相似之處也有相異點。高考命題時常會把這種關系編入試題中。近幾年的高考試題中這種趨向比較明顯，值得大家重視。
5．重視元素化合物知識跟化學實驗的綜合。近幾年的實驗試題，都是以元素化合物性質為落點。估計近幾年內這種命題趨向不會有太大的變化。
[知識體系和復習重點]
1．氯元素的知識網絡
2．次氯酸、漂白粉的性質
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
HClO分子的結構式為H-O-Cl（氧處于中心），所以電子式為
。次氯酸、次氯酸鈣等有多方面的性質，經常用到以下幾方面性質：
（1）HClO是一種弱酸，與碳酸比較電離能力有如下關系：H2CO3>HClO>HCO3-，請分析下列反應：
少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO
氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO
（2）ClO-是一種弱酸的酸根離子，能發生水解反應：ClO-+H2O
HClO+OH-，所以次氯酸鈣溶液顯堿性。
若遇到鐵鹽、鋁鹽易發生雙水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO
（3）HClO和ClO-都具有強氧化性，無論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發生氧化還原反應，但不能使品紅溶液褪色。如：
硫酸亞鐵溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+Cl- + 4HClO
漂白粉遇亞硫酸酸鹽：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-
（4）HClO見光易分解：2HClO
2HCl+O2↑
（5）次氯酸鈣中的Ca2+、ClO-可以表現出一些綜合性質。如少量二氧化碳通入次氯鈣溶液中：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
注意理解二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉分別跟次氯酸鈣溶液反應的差異：
Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClO
Ca(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO
3．碳、硅及化合物的聯系網絡w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
4．氧及其化合物相互聯系
5．氮及其化合物間的轉化關系
[典型題析] w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
[例1]在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區別于某它三種元素。若從中選出氟元素，選擇的理由中正確的是（ ）。
（A）最高價氧化物對應的水化物酸性最強
（B）單質與冷水反應最劇烈
（C）單質固態時為分子晶體，熔沸點較低
（D）在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最穩定
[解析]題給四種元素比較，最高價氧化物水化物的酸性最強的是磷酸。單質跟冷水反應最劇烈的是F2。單質固態時為分子晶體的有磷和氟，熔沸點較低的是F2。氧化物中OF6最不穩定。所以應選BC。
[例2]在溴化鉀和碘化鉀的混合溶液中通入過量氯氣，把溶液蒸干后并將剩余物灼燒，最后殘余的物質是（ ）
（A）氯化鉀 （B）氯化鉀和碘
（C）氯化鉀和溴 （D）氯化鉀和溴化鉀
[解析]溴化鉀和碘化鉀都能與氯氣反應：
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2
所以向溶液中通入過量氯氣后，溶液中留下氯化鉀、溴分子和碘分子，考慮到溴單質極易揮發，所以蒸干過程中，溴單質已揮發掉。考慮到碘單質加熱條件下能升華，所以灼燒過程中，碘單質必定已升華了。最后留下的物質必定是氯化鉀。選A。
[例3]1898年，曾有人發明了固氮的一種方法，該法以石灰石、焦炭、空氣為原料。第一步反應是石灰石分解；第二步是使第一步反應產物和焦炭反應，在電爐中的高溫下制得第三步反應起始物；第三步反應中另一反應物是空氣，該反應也是在電爐中完成的，生成一種固體；第四步是使該固體和水蒸氣反應制得氨氣。又知該固體中有與N3-互為等電子體的離子。
（1）試寫出四步反應的化學方程式；
（2）試簡評該固氮方法。
解析 前二步反應分別是石灰石的分解和制造電石的反應：
CaCO3
CaO+CO2↑；
CaO+CaC2+CO↑
第三步反應是CaC2在高溫下與空氣中的氮氣反應，以取得固氮的效果。由于生成物與N3-互為等電子體的離子，氮元素在此生成物中應為-3價，后者與水反應才更有可能生成NH3。N3-的等電子體有CN22-、C2N3-。如果N為-3價，在CN22-中C為+4價，在C2N3-中C為0價，不合理，因此生成物中的該離子只能為CN22-。其化學方程式為：
CaC2+N2CaCN2+C ； CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3↑。
這種方法較之現在的合成氨工業，需要消耗大量電能，原料眾多，生產成本高，因此，很快被合成氨的催化法代替。
所以答案為：（1）CaCO3CaO+CO2↑； CaO+CaC2+CO↑；CaC2+N2CaCN2+C ； CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3↑。
（2）這種方法，需要消耗大量電能，原料眾多，設備重，生產成本高。
[例4]為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的SO2和CO2氣體，設計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。
請回答下列問題：
（1）實驗前欲檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是 ；
（2）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，由此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是 （用操作編號填寫）
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關閉止水夾b；
（3）實驗時，裝置C中的現象為 ；
（4）當D中產生 （多選不得分）現象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；
A．進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變
B．脫脂棉上藍色均變淺
C．脫脂棉上藍色褪去
裝置D的作用為 。
[解析]實驗裝置中接了一個儲氣的氣囊，這是課本實驗中沒有見到過的。但試題主要還是考查鹵族和氧族元素化合物基礎知識、實驗基本操作等。
（1）關閉分液漏斗的活塞，打開止水夾a和b，關閉止水夾c，用手捂熱（或微熱）圓底燒瓶A，若C中有氣泡冒出，移開手掌（或熱源）后，C處導管內有水上升，則證明A裝置的氣密性良好。
（2）③①②
（3）品紅溶液褪色。
（4）A；除去SO2并檢驗SO2已被除凈。
[考題預測與專題訓練] w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1．2001年1月，某地發生了導致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，經過對該牛肉的檢測，發現某鹽的含量比國家允許標準高800多倍，該鹽可能是（ ）
（A）NaCl （B）NaNO2 （C）NaNO3 （D）BaSO4
2．硅酸銅鋇是當今用最新科學技術才合成的一種物質，然而科學家驚奇地發現，我國秦朝兵馬俑用的一種顏料竟也是硅酸銅鋇。由以上事實推測關于硅酸銅鋇的說法錯誤的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（A）易溶于水 （B）難溶于水 （C）屬于硅酸鹽 （D）屬于無機材料
3．巳知某溶液中存在較多的H＋、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）
A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br-
C．Mg2+、Cl-、I- D．Na+、NH4+、Cl-
4．1828年，德國化學家武勒（F?WOhler）沖破了生命力學術的束縛，在實驗室里將無機物氰酸銨（NH4CNO）溶液蒸發，得到了有機物尿素[CO(NH2)2]。下列說法中不正確的是（ ）
（A）氰酸銨屬于銨鹽 （B）氰酸銨與尿素互為同分異構體
（C）有機物不一定要從生命體內獲得 （D）氰酸銨轉變為尿素的過程為物理變化
5．下列說法均摘自某科普雜志，你認為無科學性錯誤的是（ ）
（A）鉛筆芯的原料是金屬鉛，兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒
（B）一氧化碳有毒，生有煤爐的居室，可放置數盆清水，這樣可有效地吸收一氧化碳，防 止煤氣中毒
（C）“汽水”澆灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合作用
（D）硅的提純與應用，促進了半導體元件與集成芯片業的發展，可以說“硅是信息技術革 命的催化劑”
6．在pH＝l含Ba2+離子的溶液中，還能大量存在的離子是（ ）
A．
B．ClO-
C．Cl- D．
7．氯氣和水反應生成HCl和HClO，欲從反應混合物中分離出HClO溶液，下列方法可選用的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（A）加硫酸鈣，充分反應后蒸餾 （B）加碳酸鈣，充分反應后蒸餾
（C）加磷酸鈣，充分反應后蒸餾 （D）加氯化鈣，充分反應后蒸餾
8．將下列鹵化物跟濃硫酸放在燒瓶中共熱，可以制得純凈鹵化氫氣體的是（ ）。
（A）NaF （B）NaCl （C）NaBr （D）NaI
9．在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發生反應，放出大量氣體，反應過程可表示如下：
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）H2O2在反應③中的作用是____________（填正確選項的標號）。
（A）氧化劑 （B）還原劑
（C）既是氧化劑又是還原劑 （D）不是氧化劑也不是還原劑
（2）有人認為上述反應說明了碘單質是過氧化氫分解的催化劑，你認為_________（填“對”或“不對”），其理由________________________________________。
（3）上述反應說明H2O2、I2、HIO氧化性從強到弱的順序是____________________。
10．某學生根據高中課本中硝酸鉀受熱分解的實驗操作來判斷硝酸鉛的分解產物之一是氧氣；將試管中的硝酸鉛加熱到熔融，把帶有火星的細木條伸進試管口，檢驗放出的氣體，當發現木條復燃時該學生即斷言，硝酸鉛受熱分解有氧氣放出。請你對上述實驗及結論的合理性作出評價。如有必要，可提出改進的實驗方案。
11．已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質反應生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）。請回答下列問題：
⑴多硫化物溶于水的電離方程式為 ；
⑵在濃Na2S溶液中滴入少量氯水，經振蕩，未發現生成沉淀物，其原因是（只要求寫出反應的離子方程式，下同） ， ；
⑶在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，經振蕩，也未發現生成沉淀物，若再加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，即可產生白色沉淀，其原因是 。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
高考化學最后沖刺專題八：有機基本概念的梳理和綜合
[命題趨向]
《考試大綱》中對有機基本概念的要求主要有以下幾點：
（1）理解基團、同分異構、同系物的概念。
（2）了解常見簡單烷烴、烯烴、炔烴等常見有機物的命名方法。了解有機物的基本分類方法。
近幾年高考試題關于有機物基本概念的考查主要有以下幾種常見題型：
（1）關于有機物的分類。根據組成元素將有機物分成烴、烴的衍生物兩大類。烴可以分成飽和烴與不飽和烴兩類，也可根據烴分子中碳碳鍵特征分成烷、烯、炔、芳香烴等。烴的衍生物可以根據其中所含的官能團分成酚、醇、醛、酸等幾大類。還可以分成合成有機物、天然有機物等等。高考試題常會列出一些生活中常見的有機物、中學化學未出現過的有機物等，要求考生判斷其類別。
（2）有機物與生活在常識問題的聯系。聯系實際、聯系生活是新課程改革的一個重要導向，分省命題后的高考中可能會更加強調聯系生活實際問題。
（3）有機物命名。有機物命名是一個重要基礎知識，往年高考也出現過考查有機物命名的試題。只要平時復習中整理過這類知識，遇到這類試題就較容易解答，所以復習中對這類知識要國以重視，不要留下盲點。
（4）有機反應類型的判斷。判斷有機反應類型是高考試題必考內容之一，可以有選擇題、有機推斷題等題型來考查這個知識點。
[知識體系和復習重點]
1．根據官能團去理解有機物的分類方法：
2．主要掌握簡單的烷烴、烷基的命名方法，簡單的烯、炔的命名方法，苯及其衍生物的命名，簡單的醇、醛、酸、酯的命名等等。理解基、官能團、同系物等概念。
還要注意歸納課本出現過的一些反應產物的名稱。如，纖維素跟硝酸反應生成的“三硝酸纖維素酯”、甘油跟硝酸反應的產物叫“三硝酸甘油酯”（俗名也叫“硝化甘油”）、苯跟濃反應產物叫苯磺酸、葡萄糖銀鏡反應生成產物叫葡萄糖酸等等。復習中也要重視某些有機物的俗名，能夠根據俗名判斷有機物的結構。
3．有機反應主要類型歸納
下屬反應
涉及官能團或有機物類型
其它注意問題
取代反應
酯水解、鹵代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質水解等等
烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、鹵代烴、氨基酸、糖類、蛋白質等等
鹵代反應中鹵素單質的消耗量；
酯皂化時消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解時要特別注意）。
加成反應
氫化、油脂硬化
C=C、C≡C、C=O、苯環
酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成；
C=C和C≡C能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質等多種試劑反應，但C=O一般只跟氫氣、氰化氫等反應。
消去反應
醇分子內脫水
鹵代烴脫鹵化氫
醇、鹵代烴等
、
等不能發生消去反應。
氧化反應
有機物燃燒、烯和炔催化氧化、醛的銀鏡反應、醛氧化成酸等
絕大多數有機物都可發生氧化反應
醇氧化規律；
醇和烯都能被氧化成醛；
銀鏡反應、新制氫氧化銅反應中消耗試劑的量；
苯的同系物被KMnO4氧化規律。
還原反應
加氫反應、硝基化合物被還原成胺類
烯、炔、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等
復雜有機物加氫反應中消耗H2的量。
加聚反應
乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚
烯烴、二烯烴（有些試題中也會涉及到炔烴等）
由單體判斷加聚反應產物；
由加聚反應產物判斷單體結構。
縮聚反應
酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等
酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等
加聚反應跟縮聚反應的比較；
化學方程式的書寫。
[典型題析] 
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
[例1] （2003年上海市高考化學試題）下列物質一定不是天然高分子的是（ ）
A．橡膠 B．蛋白質 C．尼龍 D．纖維素
[解析]答案選C。
本題主要考查有機物的分類。有機物的分類是研究有機物必需具備的最基礎的知識，每年的高考中都會有涉及有機物分類的試題。
題中的四種物質都是高分子化合物，要注意橡膠有天然橡膠和人工合成橡膠兩類。
[例2]（2002年上海高考綜合試題）橡膠屬于重要的工業原料。它是一種有機高分子化合物，具有良好的彈性，但強度較差。一為了增加某些橡膠制品的強度，加工時往往需進行硫化處理。即將橡膠原料與硫磺在一定條件下反應；橡膠制品硫化程度越高，強度越大，彈性越差。下列橡膠制品中，加工時硫化程度較高的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．橡皮筋 B．汽車外胎 C．普通氣球 D．醫用乳膠手套
[解析]答案選B。本題主要考查用有機化學基礎知識解決實際問題的能力。橡皮筋、汽車外胎、普通氣球、乳膠手套等都是生活中常見的物品，橡膠的合成、橡膠的硫化是化學基礎知識。試題中給予一定的提示，可以測試考生接受提示信息、運用信息的敏捷性。
“橡膠本身的彈性很好，但強度較差”，“硫化程度越高，強度越大，但彈性越差”，這些都是試題中給出的重要信息。再從生活經驗可知，乳膠手套的彈性最好，汽車外胎需要有很高的強度，所以硫化程度較高的應是汽車外胎。
[例3]（2004年廣東、廣西等省高考大綜合試題）下列5個有機化合物中，能夠發生酯化、加成和氧化3種反應的是（ ）
①CH2＝CHCOOH ②CH2＝CHCOOCH3 ③CH2＝CHCH2OH
④CH3CH2CH2OH ⑤CH3
CH2CHO
A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤
[解析]答案選C。
本題主要考查常見官能團的性質。碳碳雙鍵、醇羥基、醛基、羧基等都是中學化學中常見的官能團，了解這些官能團的結構和特性等是有機化學學習的起碼要求。所以高考試題經常會考到這類試題。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
醇羥基跟羧基能發生酯化反應，碳碳雙鍵、醛基等能發生加成反應，碳碳雙鍵、醇羥基、醛基等能被氧化。①③⑤等三種有機物都符合題設條件。
[例4]2003年3月，中科院蔣錫夔院士和中科院上海有機化學所計國楨研究員因在有機分子簇集和自由基化學研究領域取得重大成果，而榮獲國家自然科學一等獎。據悉，他們在研究過程中曾涉及到如下一種有機物。請根據所示化合物的結構簡式回答問題：
（1）該化合物中，官能團⑦的名稱是__________，官能團①的電子式是__________。該化合物是由______個氨基酸分子脫水形成的。寫出該化合物水解生成的氨基酸的結構簡式（任寫一種）______________________________________________________，并寫出此氨基酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式___________________________________________。
（2）上海有機化學研究所在我國氟化學理論研究和氟產品以及核化學工業等方面作出過重大貢獻，如F46就是用的四氟乙烯與全氟丙烯共聚得到的，若兩種單體物質的量之比1:1，試寫出這種高聚物的結構簡式______________________。已知三氟苯乙烯（三個氟均連在苯環上）的分子式為C8H
還有另外五種是_______________。
[解析]（1）羧基，
。4。H2NCH2COOH，H2NCH2COOH+NaOH?H2NCH2COONa+H2O。（或另外三種氨基酸及對應的反應式）
（2）
或
。
[評注]起點高，落點還是在中學有機化學基礎知識。這道可能較好地測試對有機物結構簡式的觀察能力、化學方程式和同分異構體的書寫能力。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
[專題預測與專題訓練]
1．下列關于有機物的敘述正確的是（ ）
A 有機物都是非電解質 B 熔點低的化合物都是有機物
C 不含氫的化合物也可能是有機物 D 含有碳元素的化合物都是有機物
2．人們一向把碳的氧化物、碳酸鹽看作無機物的原因是（ ）
A 都是碳的簡單化合物 B 不是從生命體中取得
C 不是共價化合物 D 不具備有機物典型的性質和特點
3．下列說法中錯誤的是（ ）
①化學性質相似的有機物是同系物
②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物
③若烴中碳、氫元素的質量分數相同，它們必定是同系物
④互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質必定相似
A ①②③④ B 只有②③ C 只有③④ D 只有①②③
4．
聚丙烯酸酯類涂料是目前市場上流行的墻面涂料之一，它具有彈性好，不易老化、耐擦洗、色澤亮麗等優點。右邊是聚丙烯酸酯的結構簡式，它屬于（ ）
①無機化合物 ②有機化合物 ③高分子化合物
④離子化合物 ⑤共價化合物
A．①③④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②③④
5．擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩定的溴氰菊酯的結構簡式如右圖：
下列對該化合物敘述正確的是（ ）
A．屬于芳香烴 B．屬于鹵代烴
C．在酸性和堿性條件下都不能水解 D．在一定條件下可以發生加成反應
6．生物學家預言，21世紀是木材化工產品的世紀，利用木材得到纖維素，用纖維素不能得到的物質是（ ）
（A）蛋白質 （B）玻璃紙 （C）苯酚 （D）葡萄糖
7．下列物質中不屬于單糖的是（
）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
8．人們把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等。綠色植物通過光合作用轉化的食品叫做綠色食品，海洋提供的食品叫藍色食品，通過微生物發酵制得的食品叫白色食品。下面屬于白色食品的是（ ）。
（A）食醋 （B）面粉 （C）菜油 （D）海帶
9．為了測定一種氣態烴A的化學式，取一定量的A置于一密閉容器中燃燒，定性實驗表明產物是CO2、CO和水蒸氣。學生甲、乙設計了兩個方案，均認為根據自已的方案能求出A的最簡式，他們測得的在有關數據如下（圖中的箭頭表示氣流的方向，實驗前系統內的空氣已排盡）：
甲方案：燃燒產物
增重
增重
生成CO
乙方案：燃燒產物增重
增重
增重
試回答：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）根據兩方案，你認為能否求出A的最簡式?
（2）請根據你選擇的方案，通過計算求出A的最簡式
（3）若要確定A的分子式，是否需要測定其它數據?為什么?
10．美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機拍攝到化學反應中化學鍵（注：即分子內原子之間的相互作用）斷裂和形成的過程，因而獲得1999年諾貝爾化學獎。激光有很多用途，例如波長為10.3微米的紅外激光能切斷B(CH3)3分子中的一個B－C鍵，使之與HBr發生取代反應：B(CH3)3＋HBr
B(CH3)2Br＋CH4。而利用9.6微米的紅外激光卻能切斷兩個B―C鍵，并與HBr發生二元取代反應。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）試寫出二元取代的化學方程式： 。
（2）現用
11．某烴能與Br2反應生成3種一溴代物。
12．寫出下列各烴的名稱（采用系統命名法）
（1）
（2）(CH3)2CH(CH2)2CHC2H5(CH2)2CH3
（3）
（4）
（5）
（6）
13．請將下列高分子材料合成時所用的單體的結構簡式填入下表：
編號
名稱
結構簡式
單體
例
滌綸
（的確涼）
HOCH2CH2OH
1
異戊橡膠
2
錦綸
（尼龍6）
3
ABS樹脂
14．第一個人工合成的抗菌素-氯霉素合成步驟如下（方程式未配平）：
反應①：
反應②：
反應③：
反應④：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式是____________；B的分子式是______；C的名稱是_________
（2）反應①的類型是________，反應④的類型是_________，（填加成、消去或取代）
（3）氯霉素能否發生水解反應？____________原因是__________________
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
高三數學第二輪專題復習系列(8)-- 空間向量、立體幾何
高考模擬二
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