2009屆高三化學各地月考試題匯編：化學與技術（2）
1、(浙江省富陽新中2008（上）高三期中考試) (本題9分)碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業的重要原料。工業碳酸鈉（純度約98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO
等雜質，提純工藝路線如下：
題24圖-1
已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖(題24圖-2)所示：
回答下列問題：
（1）濾渣的主要成分為_________________________。
（2）“趁熱過濾”的原因是______________________
。
（3）在實驗室做Na2CO3?H2O脫水實驗，判斷其脫水完全的方法是：
____________________ _。
（4）已知：Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）；ΔH1= +532.36 kJ?mol-1
Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）；ΔH2= +473.63 kJ?mol-1
寫出Na2CO3?H2O脫水反應的熱化學方程式_________________________________。
答案.（1） Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3。 （2分，漏1-2個，扣1分）
（2） “趁熱過濾”的原因是使析出的晶體為Na2CO3?H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3?10H2O晶體，令后續的加熱脫水耗時長。 （2分）
（3） 連續兩次稱量的質量差不超過
（4）Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）；ΔH2= +58.73kJ?mol-1
（熱化學方程規范2分，反應熱數值1分，共3分）
2．(桐鄉高級中學高三化學10月考試卷)下列有關化工生產的說法中，不正確的是
A．工業上用熱還原法冶煉鐵：Fe2O3 +3CO
3CO2 +2Fe
B．適當提高合成氨原料氣中N2的含量，可提高H2的轉化率
C．在鐵管上鍍鋅，用鐵管作陽極，鋅塊作陰極
D．利用反應：NaCl(飽和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3時，應先通入過量的NH3，再通入過量的CO2
3．(2008年秋季湖北省部分重點中學期中聯考)中學化學中涉及到一些重要的化學工業，以下有關化工生產敘述正確的是( C )
A．氯氣通入到飽和的石灰水中可制得大量漂粉精
B．鈉可把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹵化物溶液里還原出來
C．工業上，用SiO2+2C
Si+2CO↑制得粗硅
D．接觸法制H2SO4在接觸室中SO2氧化條件一般選擇高溫、高壓、催化劑
4．( 河南省鄲城一高09高三化學尖子生第三考試)黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
⑴冶煉銅的反應為:8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是 （填元素符號）。
⑵上述冶煉過程產生大量SO2。下列處理方案中合理的是 （填代號）。
a．高空排放 b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO4 d．用濃硫酸吸收
⑶過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2
通過改變反應途徑，Fe3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程。 、 （不必配平）
⑷利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
a．除去Al3+的離子方程式是 。
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所選試劑為 。
證明爐渣中含有FeO的實驗現象為 。
答案.⑴Cu、O；⑵b、c；⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；⑷a：2Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
5．( 河南省鄲城一高09高三化學尖子生第三考試)工業上將S02轉化為SO3是在接觸室(如右圖)里進行的，中部是一個熱交換器，它是用導熱性能好的管狀材料制成。溫度低的氣體從管外流過；經上層催化反應后的熱氣體從管內流過，通過導熱材料進行氣體與氣體的熱交換。 中學化學實驗中也有許多需要進行熱交換，下列實驗中不需要進行熱交換的是（A）
A．電解水 B．實驗室制取少量氨氣
C．測定中和熱 D．制取乙酸乙酯
6．( 河南省鄲城一高09高三化學尖子生第二考試)（8分）碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫藥等行業。一種制備MnCO3的生產流程如下圖所示。
已知生成氫氧化物的pH和有關硫化物的Ksp如下表：
物質
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
開始沉淀pH
2.7
7.6
8.3
完全沉淀pH
3.7
9.6
9.8
物質
MnS
CuS
PbS
Ksp
2．5×10―13
6．3×10―36
8．0×10―28
軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質，SO2來自工業廢氣。流程①中主要發生的反應有：MnO2 + SO2 = MnSO4 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42― + 4H+。
（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH （填“大”或“小”），該流程可與 （填
工業生產名稱）聯合，生產效益更高。
（2）反應②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應方程式為 ，
這樣設計的目的和原理是 。
（3）反應③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是 。
（4）反應④發生的化學反應為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4 +CO2↑+H2O。
反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3 ，且控制溶液的pH為6.8～7.4。加入稍過量的NH4HCO3的目的是 ，溶液的pH不能過低的原因是 。
（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：
工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業廢氣反應工藝 B：軟錳礦與煤碳粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解。
其中工藝A的優點是 。（答對1個即可）
答案.（1）小，工業制備硫酸。 （2）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。
使Fe2+ 轉變為Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）。
（3）與溶液中的酸反應，使溶液中的Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀。
（4）使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應.（或MnCO3、NH4HCO3與酸反應溶解）
（5）節約能源、治理含SO2的工業廢氣等。（答對1個即可）
7、( 廣東天河中學09高三模擬)（12分）工業制硫酸生產流程如下圖：
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2SO3（g），ΔH＝－196 kJ?mol－1。在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2,充分反應后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是______________________________________________________。 
2Na+Cl2↑ ② 13 
= Mn2O3+2NH3↑+H2O
15、(河北舞陽一高09高三10考)（12分）侯德榜是我國著名的工業化學家，又是一個偉大的愛國者，他所發明的制堿法為中國化學工業乃至世界化學工業作出了重要的貢獻，被譽為“侯氏制堿法”。請你回答以下問題：
A．寫出儀器ａ的名稱：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
