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1．不需要化學方法就能從人類的重要資源――海水中獲得的物質是

    A．食鹽、淡水    B．鈉、鎂    C．氯氣、燒堿    D．溴、碘

2．通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和提高生活質量。下列各圖所示的措施中，能加快化學反應速率的是

3．下列涉及有機物性質或應用的說法不正確的是

A．石油化工產品乙烯可生產聚乙烯塑料

B．用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇

C．油脂、纖維素、淀粉在一定條件下都可發生水解反應

D．石油分餾得到甲烷、乙烯和苯等有機物

4．在25℃時，氨水與鹽酸混合后，若混合液中c(NH)=c(CI)，則溶液pH

    A．大于7      B．小于7      C．等于7      D．無法判斷

5．下列離子方程式書寫正確的是

  A．用FeCl溶液腐蝕印刷電路板：Fe+Cu====Fe+Cu

  B．小蘇打中和胃酸(主要含鹽酸)：2H+CO=====HO+CO

  C．明礬凈水：Al+3HOAl(OH) (膠體)+3H

  D．用醋酸除去水垢：CaCO+2H====Ca+HO+CO

6．化學知識常用來解決生活中碰到的化學問題，下列說法不正確的是

   A．可以用灼燒并聞氣味的方法區別純棉織物和純毛織物

   B．為防止水體富營養化，必須控制富含氮、磷污水的排放

   C．衛生間與鐵器接觸的瓷磚上的斑斑銹跡，可用稀鹽酸清洗

   D．動物體內葡萄糖轉化成二氧化碳的過程是熱能轉化成化學能的過程

7．用N表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

   A．常溫常壓下，11．2 L氯氣與足量鈉充分反應轉移電子數為N

   B．標準狀況下，22．4 L氨氣中氫原子數為3N

   C．由CO和CO組成的混合物中共有N個分子，其中的碳原子數為2N

   D．1 L濃度為1mo1?L的NaCO溶液中含有N個CO

8．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)  (s) Ca(aq)+2 OH (aq)；加入少量下列固體物質，可使Ca(OH)減少的是

     A．NaCO    B．NaCl    C．NaOH     D．CaCl

9．實驗室里可按如右圖所示的裝置干燥、儲存

  氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是   

  A．NO    B．NH

  C．HCl    D．C0

10．分類是學習和研究化學的一種常用的科學方

   法。下列分類正確的是

①根據一個酸分子電離產生氫離子的個數將酸分為一元酸、二元酸等

②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據電解質在熔融狀態下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質

④根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬和非金屬

⑤根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

A．①②③    B．①②⑤    C．①②④   D．③④⑤

11．下列敘述正確的是

   A．隨著化學的發展，化學實驗方法并不是化學研究的唯一手段

   B．研究質子和中子的結構是化學科學研究的一項新任務

   C．根據蓋斯定律，燃燒一定量的煤和燃燒同量的煤干餾后的焦炭產生的熱量一樣多

   D．在通風櫥進行有毒氣體的實驗是一種符合“綠色化學”思想的防污染手段

12．下列事實得出的結論正確的是

   A．用一束強光照射經過煮沸的三氯化鐵溶液有光的通路，說明已生成氫氧化鐵膠體

   B．某雨水樣品放置一段時間，pH由5.6變為4.3，說明水中溶解了更多的CO

   C．常溫下銅可溶于濃硝酸，鐵不溶于濃硝酸，說明銅比鐵更活潑

   D．二氧化硫溶于水所得的溶液可導電，說明二氧化硫是電解質

13．下列說法錯誤的是

  A．可用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體

  B．取1 gNaOH固體于燒杯，加入9 mL水()充分攪拌配成10％的NaOH溶液

  C．用NaOH溶液就可鑒別五種離子

  D．為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量應相等

14．奧運會上發令槍所用“火藥’’的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發生的化學反應為：

    。下列有關該反應的敘述，正確的是

    A．反應中紅磷是氧化劑

    B．發令時產生的白煙只有KCl固體顆粒

    C．“火藥”中的紅磷可用白磷代替

    D．反應中消耗3 mol P時，轉移電子的物質的量為15 mol

15．在一定條件下，將3 molA和1 molB兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：。 2 min末該反應達到平衡，生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol?L下列判斷正確的是

    A．平衡常數約為0．3

    B．B的轉化率為60％

    C．A的平均反應速率為0．3mol?(L?min)

    D．若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態

第Ⅱ卷

(本卷4題。共42分)

16．(10分)已知A、B、c是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系

(1)若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍首”。則X的化學式為__________。

(2)若A的體積分數為75％的溶液可用作醫療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成；C能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅。則A與c在濃硫酸和加熱條件下反應的化學方程式為___________________________________________________.

(3)若A、B、c的焰色反應均為黃色，A是一種工業原料，B俗稱小蘇打，電解C的水溶液可以得到兩種氣態產物，這兩種氣態產物在工業上可以合成X，則電解C的水溶液的離子方程式為__________________________。

(4)若A、C為無色溶液。B為白色膠狀沉淀，是治療胃酸過多的一種藥物的主要成分，X的焰色反應為黃色，則c溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為____________.

(5)若A、B、C均為氧化物，X是一種黑色固態非金屬單質，則B分子的結構式為______.

17．(10分)某種施用于沙壤土的化肥主要成分由A、B、C、D四種短周期元素組成，它們的原子序數依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素的單質在空氣中的體積百分含量最高；C與D同主族；D元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3／4。請填空：

(1)A元素的原子結構示意圖為__________________________________________

(2)D元素在元素周期表中的位置為________________________________________

(3)C和D兩種元素相比較，非金屬性較強的是(填元素名稱)_______，可以驗證該結論的證據是(填序號)__________________。

  A．比較這兩種元素單質的沸點

  B．比較這兩種元素單質與氫氣化合的難易

  C．比較這兩種元素的最高價氧化物水化物的酸堿性

  D．比較這兩種元素單質與酸或堿反應的難易性

(4)A、B、C問可形成甲、乙兩種有l0個電子的離子，在加熱時它們相互反應可以生成兩種含10電子分子的化合物，則甲與乙反應的離子方程式為_________________________.

18．(12分)某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。

實驗一配制并標定醋酸溶液的濃度

    取冰醋酸配制的醋酸溶液，用0.2 mol的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：

(1)配制250mL 0.2mol．L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_________

   _______和______________.

(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進

  行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為_____________。(保留小數點后四位)

實驗二探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH,結果如下:

醋酸濃度(mol?L

0.0010

0.100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

  回答下列問題：

(1)根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是

  _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

(2)從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度

  ____________。(填增大、減小或不變)

實驗三探究溫度對醋酸電離程度的影響

請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

19．(10分)過度排放CO會造成“溫室效應”，科學家正在研究如何將CO轉化為可以利用的資源，其中一種方案就是將CO轉化為可再生燃料甲醇(CHOH)。其化學方程式為：

  請填空：

(1)寫出上述反應的平衡常數表達式K：______________________.

(2)在容積為2 L的密閉容器中，用一定量二氧化碳與一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，實

  驗結果如下圖所示。下列說法正確的是(填序號)___________。

  A．在300℃，從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率

  B．反應體系從300℃升溫到500℃，平衡常數K變大

  C．該反應的正反應為放熱反應

  D．處于C點的反應體系從300℃升溫到500增大

(3)25℃，1.01×10Pa時16 g液態甲醇完全燃燒，當恢復至原狀態時，放出362．9 kJ熱量，此反應的熱化學方程式為______________________________.

(4)選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負極應加入或通入的物質是____________________正極的電極方程式為_________________________.

選考卷

    本卷2題，各13分。考生請在20(A)、20(B)中任選一題作答。將所選題的A或B代號在選考題選擇欄內的相應字母涂黑，并將答案填寫在答題卡選考題的答題區域內。

20(A)．(化學――物質結構與性質，13分)

    A、B、C、D、E五種元素，A元素的周期              

數、主族數、原子序數相同；B的基態原子核

外有3種能量不同的原子軌道，且每種軌道

中的電子數相同；C元素的電離能如右圖所

示；D元素的價電子構型為；E是第

4周期的過渡金屬元素，血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D：形成的配位鍵強。

E單質與BD形成的配合物E(BD)，常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。

(1)E(BD) 晶體屬于______________(填晶體類型)。

(2)A元素和B元素組成的化合物分子之間 ___________(填“有”或“沒有”)形成氫鍵。

(3) 基態E原子的電子排布式為 __________________________。

(4) B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是_____________________(填元素符號)。

(5)C和BA的分子中根據電子云重疊的方式不同，都包含的共價鍵類型有__________。

(6)已知原子數和電子數相同的微粒叫等電子體，等電子體的結構相似。根據下表數據，說明BD分子比C分子活潑的原因_______________________________________________

___________________________________________________________________________.

X-Y

X=Y

XY

BD的鍵能(KJ

357.7

798.9

1071.9

C的鍵能(KJ

154.8

418.4

941.7

20(B)．(化學――有機化學基礎，13分)

有機物遇FeCl，溶液顯紫色，其部分結構簡式如下

已知加熱X與足量的NaOH水溶液充分反應后，經鹽酸酸化得到A、B、C三種有機物，其中C分子含碳原子最多。B的核磁共振氫譜出現兩組峰。A與B有如下轉化關系。

提示：RCH=CHR’在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和R’COOH

請回答：

(1)寫出A含有的官能團的名稱__________________________________.

(2)寫出A―D的反應類型：_____________________________

(3)寫出物質B在銅作催化劑，加熱條件下與0。反應的化學方程式

  _________________________________________________________________________

(4)若C烴基上一氯代物只有一種，則C的結構簡式為

   ________________________________________________________________________

(5)1 molX與足量的NaOH水溶液充分反應，消耗NaOH的物質的量為________m01。

(6)寫出高分子G的結構簡______________________________________.

廈門市2009年高中畢業班質量檢測