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(6)已知原子數和電子數相同的微粒叫等電子體.等電子體的結構相似.根據下表數據.說明BD分子比C分子活潑的原因 . X-YX=Y 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E五種元素，A元素的周期數、主族數、原子序數相同；B的基態原子核外有3種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同；C元素的電離能如圖所示；D元素的價電子構型為nsⁿnpⁿ⁺²；E是第4周期的過渡金屬元素，血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D₂形成的配位鍵強．E單質與BD形成的配合物E（BD）₅，常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．

（1）E（BD） ₅晶體屬于

（填晶體類型）．
（2）A元素和B元素組成的化合物分子之間

（填“有”或“沒有”）形成氫鍵．
（3）基態E原子的電子排布式為

．
（4）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是

（填元素符號）．
（5）C₂和B₂A₂的分子中根據電子云重疊的方式不同，都包含的共價鍵類型有

．
（6）已知原子數和電子數相同的微粒叫等電子體，等電子體的結構相似．根據下表數據，說明BD分子比C₂分子活潑的原因

．

	X-Y	X=Y	X≡Y
BD的鍵能（kJ?mol^-1）	357.7	798.9	1071.9
C₂的鍵能（kJ?mol^-1）	154.8	418.4	941.7

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V、U、W、S、X、Y、Z七種原子序數依次遞增的短周期元素，已知：
①V與U、W、S均能形成10電子和18電子的兩種共價化合物A₁、A₂；B₁、B₂；C₁、C₂．其中A₁、B₁、C₁為10e^-微粒，A₂、B₂、C₂為18e^-微粒．
②S能與X形成兩種離子化合物D₁，D₂，且晶體中陽離子與陰離子個數比均為2：1．
③S與Y的陰離子帶有相同的電荷數．
④Z^-離子最外層電子數等于次外層電子數．
回答下列問題：
（1）寫出A₁的空間構型：

；C₂的電子式：

；
（2）制取Z單質的工業名稱叫

工業；化工原理（用離子方程式表示）：

；
（3）V、W、S、Y四種元素組成原子個數比N_V：N_W：N_S：N_Y=8：2：4：1，的化合物分子式為

；水溶液呈

性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；原因（用離子方程式表示）：

；
（4）B₂可作為“綠色”火箭推進劑，已知16g液態B₂與液態C₂反應，當生成兩種氣態物質時放出321.1kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：

．

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下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表某一化學元素，請回答有關問題。

（1）人們曾認為g、h、i不發生化學反應，因而把它們叫做稀有氣體，但是后來發現這族氣體可以參加化學反應，你認為g、h、i中最有可能首先被發現可以參加化學反應的元素是______________(寫元素符號)，其原因是_________________。
（2）e是周期表中的___________族，元素原子結構示意圖為_______________。
（3）a的陰離子半徑____________b的陽離子半徑（填大于、等于、小于）。
（4）在元素周期表中有一個對角線規則，其中包括b、c的化合物的性質十分相似。則b的氯化物分別與少量和過量的氫氧化鈉溶液發生反應的離子方程式分別為（要表達出具體的元素符號，下同_______________________________；________________________。
（5）f的+4價氧化物可與濃鹽酸反應，且已知其氧化性強于氯氣，則該氧化物與濃鹽酸反應的化學方程式可表示為_________________________。
（6）元素周期表中第6周期中的鑭系元素共有___________種，它們原子的電子層結構和性質十分相似。
（7）元素k的氫化物乙可由兩種10個電子的微粒組成的化合物甲（化學式X₃Y₂）與水劇烈反應能生成。甲與水反應的化學反應方程式為：________________________。甲屬于_______________晶體（類型）。工業上生產化合物乙時，既要增大乙的產量，又要提高乙的產率，可采取的措施是（填寫下列合理選項的序數）_______________。
①減壓 ②加壓 ③升溫 ④降溫 ⑤適宜的溫度和壓強 ⑥加催化劑
⑦及時從平衡體系中分離出乙 ⑧分離出乙后的原料氣循環使用并補充原料

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V、U、W、S、X、Y、Z七種原子序數依次遞增的短周期元素，已知

①V與U、W、S均能形成10電子和18電子的兩種共價化合物A₁、A₂；B₁、B₂；C₁、C₂．其中A₁、B₁、C₁為10e^－微粒，A₂、B₂、C₂為18e^－微粒．

②S能與X形成兩種離子化合物D₁，D₂，且晶體中陽離子與陰離子個數比均為2 J．

③S與Y的陰離子帶有相同的電荷數．

④Z^一離子最外層電子數等于次外層電子數．

回答下列問題：

(1)寫出A₁的空間構型：___________；

C₂的電子式：____________________；

(2)制取Z單質的工業名稱叫________工業；化工原理(用離子方程式表示)：______________；

(3)V、w、S、Y四種元素組成原子個數比N_v∶N_W∶N_S∶N_U＝8∶2∶4∶1，的化合物分子式為____________；水溶液呈________性(填“酸性”、“中性”或“堿性”)；原因(用離子方程式表_______________；

(4)B₂可作為“綠色”火箭推進劑，已知16 g液態B₂與液態C₂反應，當生成兩種氣態物質時放出321.1 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_________．

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A、B、C、D、E五種元素，A元素的周期數、主族數、原子序數相同；B的基態原子核外有3種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同；C元素的電離能如圖所示；D元素的價電子構型為nsnnpn＋2；E是第4周期的過渡元素，血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D2形成的配位鍵強。E單質與BD形成的配合物E（BD）5，常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑。