題目列表(包括答案和解析)
將10.5 g鋅、鐵、鎂粉混合物與一定量的質量分數為25%的稀硫酸恰好完全反應，蒸干溶液后得固體(不含結晶水)29.7g., 則產生氫氣的質量為 （ ）
A． 1.92g B．0.2g C．0.4g D． 無法求得
在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物質的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L，向該溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中Cu2+物質的量濃度（mol/L）為 （ ）
A．0.15 B．0.20 C．0.225 D．0.45
在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物質的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L，向該溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中Cu2+物質的量濃度（mol/L）為 （ ）
A．0.15 B．0.20 C．0.225 D．0.45
常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法正確的是
A.原合金質量為0.92g
B.產生氫氣的體積為896mL（標準狀況下）
C.圖中m的值為1.56
D.圖中V2為60
將1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L(標準狀況下)，則消耗硝酸的物質的量是
A．0.12mol B．0.09mol C．0.11mol D．0.08mol
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
D
B
D
A
B
C
題號
9
10
11
12
13
14
答案
BD
BC
AD
B
A
D
15．（11分）
（1）1S2 2S2 2P6 3S2 3P5（1分）
（2）6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑（2分）
（3）（共3分）促進氯氣從反應混合物中逸出（1分）；
稀鹽酸（1分）；
鹽酸還原已生成的碘酸氫鉀（1分）。
（4）KOH；KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（各1分，共2分）
（5）反應產生的氯氣跟KOH反應生成KClO（1分），
KClO能將KIO3氧化成KIO4（1分）從而不能得到碘酸鉀（1分）。（共3分）
16．(11分) ( l ) 控制氣流速度 讓氣體混合均勻 干操混合氣體．(各1 分)
(2 ) 吸收過量的氯氣(1 分) （3）分液(1 分)
(4)CH4 + 2Cl
（5）A B（各得1分，選錯為0） (6)2.05mol/L(2分)
17．（6分）⑴ NH2OH ＋ 2O2― ＋ H＋＝ NO2― ＋ H2O2 ＋ H2O（2分）
⑵ 5.000×10―3 mol?L―1（2分）
⑶ 2MnO4―＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（2分）
（或Cr2O72―＋3H2O2 ＋ 8H＋ ＝2Cr3＋ ＋3O2↑＋7H2O）
18．（10分）（1）NH3 NaAlO2
（2）
（3）
CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（HCO3-也可）
（4）Al4SiC4＋2N2
4AlN＋SiC＋
（每空2分，條件不寫扣1 分）
19、（10分）（1）CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)；△H＝+
（2分，條件不寫扣1分）
（2）增大氮氣和氫氣的濃度有利于增大反應速率；減小氨氣的濃度，增大氮氣和氫氣的濃度都有利于平衡向正反應方向移動。（各1分）
（3）1.12×108（2分）
（4）
（各2分）
20、（16分）（Ⅰ）（1）
（2分）（2）③，⑤ （各1分）
濃H2SO4