（2） Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑，其中氧化劑是_________，氧化產物是__________。
試題詳情
18．(14分)A、B、C、D四支無標簽的試管中分別盛有HCl、Na2CO3、BaCl2、AgNO3四種溶液，A與B混合有白色沉淀生成；A與C混合有白色沉淀生成；A與D混合有氣體生成；B與C混合有白色沉淀生成；D與C混合有白色沉淀生成。 （1）各試管中試劑的化學式為：A ，B ，C ，D 。 （2）寫出A與D反應的離子方程式
； B與C反應的離子方程式
。 試題詳情
19．（6分）在實驗室里常用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應制取氯氣，反應的化學方程式如下： 試題詳情
MnO2 + 4HC1（濃） MnC12 +
C12↑+ 2H2O 。現把8.7g MnO2加入到足量的濃鹽酸中，充分反應后，試計算：（1）生成的C12__________克。（2）有__________克HC1被氧化。 練后小結： 題號 錯 因 高一冊
第二章 堿 金 屬 可能用到的相對原子質量： H-1 C-12 O-16 Na-23 試題詳情
一、選擇題（每題只有一個正確答案） 1．關于鈉原子和鈉離子，下列敘述中錯誤的是( ) A．它們相差一個電子層
B．它們的化學性質相似 C．鈉原子半徑比鈉離子半徑大
D．鈉離子和鈉原子均為同一元素 試題詳情
2．下列說法中正確的是( ) A．Na＋離子能穩定存在
B．金屬鈉在空氣中穩定存在 C．Na＋是銀白色
D．鋰鈉合金作原子反應堆的導熱劑 試題詳情
3．下列說法中正確的是( ) A．鈉在自然界中主要以Na2CO3的形式存在 B．實驗室存放鈉時應放在煤油中使它跟空氣和水隔絕 C．鈉和鉀的合金在室溫下呈固態，是原子反應堆的導熱劑 D．因高壓鈉燈發出的紅光射程遠透霧能力強故可做航標燈 試題詳情
4．金屬鈉放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在煤油層下。已知煤油密度是0.8g?cm－3,推測鈉的密度( ) 試題詳情
A．大于1.0g?cm－3 B．小于0.8g?cm－3 試題詳情
C．介于0.8g?cm－3～1.0g?cm－3之間 D．等于0.97g?cm－3 試題詳情
5．取一小塊鈉，放在燃燒勺里加熱，下列實驗現象正確的描述是( ) ①鈉先熔化 ②燃燒放出黃色火花 ③燃燒后得到白色固體 ④燃燒時火焰為黃色 ⑤燃燒后得到淺黃色固體 A．①②
B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 試題詳情
6．一塊鈉暴露在空氣中一段時間，發生的反應是( ) ①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2 ③Na2O+H2O＝2NaOH ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O A．① B．②
C．①③
D．①③④ 試題詳情
7．做鈉與水反應的實驗時，不能用很大的鈉塊原因是( ) A．鈉不會浮在水面上 B．鈉不會熔化
C．容易發生爆炸 D．會使水沸騰 試題詳情
8．向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，下列敘述中正確的是( ) A．溶液仍為紫色 B．沒有氣泡產生 C．最后溶液變藍色 D．最后溶液褪色 試題詳情
9．欲除去小蘇打溶液中少量的蘇打，最適宜的試劑是( ) A．鹽酸 B．苛性鈉 C．通二氧化碳 D．石灰水 試題詳情
10．下列說法中不正確的是( ) A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．跟酸反應Na2CO3比NaHCO3更劇烈 C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應得到白色沉淀 D．Na2CO3比NaHCO3穩定 試題詳情
11．下列關于堿金屬的敘述中正確的是( ) A．堿金屬單質在反應中都是強還原劑 B．若用M表示堿金屬，則它們的氧化物形式都是M2O或M2O2 C．堿金屬離子的氧化性隨著離子半徑的增大而增強 D．隨核電荷數的增加，單質與水反應劇烈程度減弱 試題詳情
12．在Na2O2與CO2的反應中，氧化劑與還原劑的質量比是( ) A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．8∶53 試題詳情
二、填空 13．金屬鈉是______色金屬，在空氣中燃燒產物是_______，火焰呈_______色.將一塊鈉用小刀能切開，說明鈉很_____，將切開的小塊鈉投入水中，反應的化學方程式為___ ______，出現的現象___
，在反應后的溶液中加入FeCl3溶液，反應的離子方程式為_______________________________，出現的現象是_________________________。 試題詳情
14．十水碳酸鈉晶體在空氣中放置，會發生____________；固體燒堿在空氣中放置，會發生___________；過氧化鈉固體在空氣中放置，最終會變成____
______；純凈氯化鈉在空氣中放置，質量__________。 試題詳情
15．Na＋、K＋、Rb＋三種離子具有氧化性，氧化性由強到弱的順序是___________________，而Na、K、Rb三種原子則具有__________性，并且由強到弱的順序是__________ ________。 試題詳情
16．實驗室常用NaHCO3懸濁液除去混在CO2氣體中的少量雜質HCl氣體，其反應的離子方程式為__________
____________，而不用NaOH溶液的原因(用離子方程式表示)為_____
_____，也不用飽和Na2CO3溶液的原因(用離子方程式表示)為___
_______。 試題詳情
17．A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）。 試題詳情
試回答： （1）若X是強氧化性氣體單質，則A可能是___________（填序號）。
a．C
b．Al
c．Na
d．Mg （2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉 淀，X在A中燃燒產生棕黃色的煙。 ①
B的化學式為____________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的文字和 離子方程式表示）
。 ② 向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現象是
，寫出涉及到的氧化還原反應的化學方程式
。 （3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物， X是強酸或強堿，則B的化學式為________，反應②的離子方程式為
或
。 練后小結： 題 號 錯
因 高一冊 第三章 物質的量 試題詳情
可能用到的相對原子質量： H-1 C-12 O-16 Na-23
Mg-24 Si-28 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 試題詳情
一．選擇題
試題詳情
A．0.5molNa2O2吸收足量的CO2時轉移的電子數是0.5NA。 B．室溫時銣遇到空氣就會立即燃燒，生成比過氧化物更復雜的氧化物 C．在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高 D． 60g SiO2中含有Si一O鍵的數目為4NA 試題詳情
2．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
試題詳情
A．鐵和稀硫酸完全反應，當轉移NA個電子時，產生的氣體體積為11.2L 試題詳情
B．通常狀況下將0.5molHI氣體和0.5molCl2混合后，氣體的分子數為NA 試題詳情
C．標準狀況下0.5NA個Br2所占的體積約為11.2L 試題詳情
D．53gNa2C03固體含有的離子數為1.5NA 試題詳情
3. 設NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是（ ） 試題詳情
A.標準狀況下,11.2 L Br2所含的原子總數為NA B.常溫常壓下,34克H2O2中含有的電子數為9 NA 試題詳情
C.常溫常壓下, 11.2 LSO2所含有的氧原子數為NA D.同溫同壓下,等體積的N2和O2混合氣體與CO2所含分子數相等 D.1 mol鈉作還原劑可提供個NA電子 試題詳情
4.下列數量的各物質所含原子總數按由大到小順序排列的是 ①0.5mol氨氣
②標況下22.4L氦氣
③4℃時9mL水 ④0.2mol磷酸 （ ） A.①④③② B.④③②① C.②③④①
D.①②④③ 試題詳情
5.下列物質中含分子數由大到小排列正確的是 ①20g重水 ②40℃，1.01×105Pa時的22.4L O2 ③35.5gCl2
④54mL1mol/LHCl溶液（ρ=1g/mL） ⑤1kgCu ⑥1kg冰醋酸 ⑦72g“足球烯”（C60） （ ） A． ⑥⑦⑤④②①③ B．
⑦⑤①③④②⑥ C． ⑦⑤③①④②⑥
D． 以上答案均不正確 試題詳情
6．用濃H2SO4和NaOH固體分別配制1 mol?L-1的H2SO4溶液100mL和1 mol?L-1的NaCl溶液100mL時,下列各步操作中,有明顯不同的是（ ） A.稱量或量取 B. 移液洗滌 C. 定容搖勻 D.裝瓶貼簽 試題詳情
7．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后有碳酸氫鈉沉淀析出，下列說法中正確的是（ ）
A．析出沉淀的原因可能是溶質碳酸鈉的質量增加 B．析出沉淀的原因可能是形成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物使碳酸氫鈉的溶解度變小 C．欲除去混合溶液中的碳酸鈉最好繼續通入二氧化碳 D．欲除去混合溶液中的碳酸鈉最好向溶液中加入碳酸氫鈣 試題詳情
8．在化學學科中經常使用下列物理量，其中跟阿佛加德羅常數(NA)無關的組合是：①相對原子質量(Mr) ②摩爾質量(M) ③原子半徑(r) ④鍵能(E) ⑤物質的量(n) ⑥化學反應速率(v) ⑦氣體摩爾體積(Vm) ⑧溶解度(S) ⑨燃燒熱(△H)
⑩溶質的質量分數(w) （ ） A．①③⑧⑩
B．②④⑤⑥⑦⑨ C．①②③④⑤
D．⑥⑦⑧⑨⑩ 試題詳情
9．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ） 試題詳情
A．3.08g2CaSO4?2H2O晶體中結晶水的數目0.01mol 試題詳情
B．常溫常壓下，當活潑金屬轉移2NA個電子時，可從鹽酸中置換出22.4LH2 C．在反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，當有3 NA個NH3被氧化時則有NA個NH3未被氧化 試題詳情
D．標況下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數為NA 試題詳情
10.由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同,則該混合氣體中CO2、H2與CO的體積比不可能為（ ） A.13∶8∶13 B.13∶8∶29 C.26∶16∶57 D.22∶1∶14 試題詳情
11．在托盤天平的左右兩盤上各放一只質量相等的燒杯,均分別注入60 mL 2mol/L的鹽酸,然后按下列量的金屬置于燒杯中,完全反應后,天平能夠保持平衡的是（ ） 試題詳情
A.左盤0.1mol Na,右盤0.05mol Mg B.左盤0.2mol Na,右盤0.2mol Mg 試題詳情
C.左盤0.5g K,右盤0.5g
Ca D.左盤0.05mol
K,右盤0.05mol Ca 試題詳情
12．在0℃，1.013×105Pa時用一只塑料袋做實驗：充滿空氣的塑料袋質量為35.23g；若充滿氧氣，則質量為35.29g，充滿某氣體后的質量為35.53g。該氣體可能為（ ） A．CO
B．SO2
C．C3H8 D．C4H10 試題詳情
13.甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉,然后各加入100mL水攪拌,使固體完全溶解,則所得溶液的溶質質量分數大小關系是（ ） A.甲<乙<丙<丁
B.丁<甲<乙=丙 C.甲=丁<乙=丙 D. 丁<甲<乙<丙 試題詳情
14. 欲使V L濃度為1mol?L-1的鹽酸的濃度增大1倍,所采用的方法正確的是（ ） 試題詳情
A.將溶液加熱濃縮至原體積的一半 B.通入標準狀況下的HCl氣體22.4V
L 試題詳情
C..加入0.125 V L 10 mol?L-1的鹽酸 D.加入5 mol?L-1鹽酸V
L,再稀釋至3
V L 試題詳情
15．t℃時，將100 g某物質A的溶液蒸發掉10 g水，恢復至t℃，析出2.5 g晶體；再蒸發掉10 g水，恢復至t℃，析出7.5 g晶體。下列說法中正確的是（ ） 試題詳情
A．t℃時原溶液是飽和溶液 B．若A是CuSO4，則7.5 g晶體中含水2.7 g C．t℃時A的溶解度為75 g D．原溶液中A的質量分數為40％ 試題詳情
二．非選擇題 16．在相同溫度和壓強下,1體積氯化氫和9體積水蒸氣組成的混合氣體,經完全冷凝后所得鹽酸的質量分數為 試題詳情
17．在一定溫度下碳酸鈉的溶解度為40g，向280g的飽和碳酸鈉溶液中加入10.6g無水碳酸鈉，攪拌靜置，最終所得晶體的質量為 高一冊
第四章 鹵 素 試題詳情
可能用到的相對原子質量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 試題詳情
1．下列物質屬于純凈物的是（ ） A.漂白粉 B.鹽酸
C.氯水 D.液氯 試題詳情
2．下列過程中涉及化學變化的是（ ）
A．活性炭使紅墨水褪色
B．四氯化碳萃取碘水中的碘 C．氯氣通入水中制氯水
D．蒸餾法將海水淡化為飲用水 試題詳情
3．實驗室制取下列各組氣體，所用氣體發生裝置相同是（ ） A. O2、Cl2 B. CO2、Cl2 C. H2、CO2
D. H2、Cl2 試題詳情
4.下列關于鹵族的敘述，不正確的是（ ） A．單質的顏色隨核電荷數的增加逐漸加深 B．氫化物的穩定性隨核電荷數的增加逐漸減弱 試題詳情
C．單質與水反應均可表示為X +H O=HX+HXO 試題詳情
D．隨核電荷數的增加X 的半徑遞增，還原性增強 試題詳情
5．在下列敘述中，錯誤的是（ ） A．鈉燃燒時發出黃色火焰 B．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉 C．氫氣與氯氣混合時光照可以發生爆炸
D．HClO具有強氧化性 試題詳情
6．在用濃鹽酸與Mn02共熱制氯氣的反應中，消耗的氯化氫的物質的量與作還原劑的氯化氫的物質的量之比是（ ） A．1：1
B．1：2
C．2：1
D．4：1 試題詳情
7．既能導電又是電解質的是（ ）
A．蔗糖溶液 B．鹽酸溶液 C.熔融的氯化鈉 D．硫酸溶液 試題詳情
試題詳情
 A
K + → K
試題詳情
  B． 2H + → H H
試題詳情
 C． Ca + 2 →Ca 2
試題詳情
 D． + Mg
+ → Mg
試題詳情
9．下列各組物質中，相互不能發生反應的是（ ） A．Cl2和H2O
B．MnO2與濃鹽酸 C．Na2SO4溶液和Cu(OH)2 D．Na2CO3溶液和澄清石灰水 試題詳情
10．物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當它們的體積比為3:2:1時，三種溶液中Cl-的物質的量之比為（ ）
A．1:1:1 B．1:2:3 C． 3:2:1 D．3:4:3 試題詳情
11．在碘化鉀水溶液中加入少量氯水充分反應，并將反應后的溶液分成四份于試管中，編號為I、II、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，下列關予現象的描述正確的是（ ）
A．I中溶液分層．上層無色 B．Ⅱ中溶液分層，下層紫紅色
C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕色 D．Ⅳ中液體不分層，溶液由棕色變成黃綠色 試題詳情
12．下列物質中不能使有色布條褪色的是（ ） A．次氯酸
B．次氯酸鈣溶液 C．氯水
D．氯化鈣溶液 試題詳情
13．二氧化硫和氯氣都有漂白作用，現把二者以等物質的量混合，讓混合物通過濕的有色布條時，其漂白效果（ ） A．和氯氣單獨通過時相同
B．和二氧化硫單獨通過時相同 C．是二者作用效果之和
D．可能失去漂白作用 試題詳情
14．甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩 兩反應后的現象如下： 甲＋乙→沉淀；
甲＋丙→沉淀； 乙＋丙→沉淀； 丙十丁→沉淀；乙＋丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是（ ）
A．BaCl2 Na2CO3 AgNO3 鹽酸
B．BaCl2 Na2CO3 鹽酸
AgNO3
C．Na2CO3
鹽酸 AgNO3 BaCl2
D．AgNO3 鹽酸 BaCl2 Na2CO3 試題詳情
15．有標準狀況下的四種氣體：①5.6LH2，②3.4gNH3，③0.5molH2S，④16gCH4。其質量由大到小的順序是
；各物質所含分子數由大到小的順序是_________________；其體積由大到小的順序是________________；氣體密度由大到小的順序是___________________；所含氫原子的物質的量由大到小的順序是_________________。 試題詳情
 16．在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，進行此實驗所用儀器裝置如下圖：
(1)連接上述各部分裝置的正確順序是(填各接口處的字母)： 接 ， 接 ， 接 ， 接 。 (2)寫出制取氯氣的化學反應方程式：
。 (3)在上述裝置中： ①飽和食鹽水的作用是：
。 ②濃硫酸的作用是：
。 (4)寫出燒杯中反應的離子方程式：
。 試題詳情
17．將l.15 g Na投入5.5 g H2O中(水足量)，充分反應后，計算： (1)生成H2的體積(標準狀況) (2)所得溶液的質量 試題詳情
(3)若所得溶液的密度為1.1 g?cm-3，則溶液中溶質的物質的量濃度是多少?(保留小數點2位) 高一冊 第五章 物質結構 元素周期律（一） 試題詳情
一、選擇題（每小題只有一個正確答案） 1．已知R2+離子核外有a個電子，b個中子，表示R原子符號正確的是 ( ) 試題詳情
試題詳情
試題詳情
A．從硼的相對原子量為10.8，可判斷硼原子核內的中子數為6 B．在三氯化硼分子中，硼原子最外層滿足了8電子結構 C．硼元素可以和氫元素結合成為氫化物 D．硼元素與氫氧根結合的化合物是一種強堿 試題詳情
3．下列遞變規律不正確的是
( ) A．氧化性： Na+ < Mg2+ < Al3+ B．最高正價：N < O
< F C．原子半徑：P > S > O
D．最高價氧化物的水化物酸性：P < S < Cl 試題詳情
試題詳情
A．氯化氫分子的電子式： B．S2－的結構示意圖： 試題詳情
C．四氯化碳的電子式：  D．N2的結構式： :N≡N: 試題詳情
5．下列變化過程中，原物質內僅有共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是 （ ） A．鹽酸和NaOH溶液反應
B．氯化氫溶于水 C．氯化氫與氨氣反應生成NH4Cl固體
D．稀硫酸與BaCl2溶液反應 試題詳情
6． 35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是
（ ） A．35Cl原子所含核外電子數為18 試題詳情
B．1/18 mol的1H35Cl分子所含中子數約為6.02×1023 試題詳情
C．7.0 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L D．35Cl2氣體的摩爾質量為70 g 試題詳情
7．某非金屬元素氣態氫化物分子中的氫原子個數與該元素最高價氧化物分子中氧原子的個數之比為2∶1，其氫化物與最高價氧化物的相對分子質量之比為8∶15，則該非金屬元素的原子序數為
（ ） A．15 B．14 C．9 D．7 試題詳情
8．已知A、B兩元素的原子序數在3～18之間，它們可形成離子化合物AmBn，且離子均具有稀有氣體的原子結構，若A的原子序數為a，則B的原子序數不可能為
( ) A．a+8-m-n B．.a+16-m-n C．a-8-(m+n) D．a-m-n
試題詳情
9．X和Y兩元素組成化合物A和B，A的化學式為XY2，其中X占44.1%，B中X 試題詳情
占34.5%，則B的化學式為
( ) A．X2Y B.XY C.XY3 D.X3Y 試題詳情
10．某金屬元素的氧化物相對分子質量為a，相同價態硫酸鹽的相對質量為b，則該元素的化合價數值是
( ) 試題詳情
試題詳情
二、填空 11． H、D、T三種原子，它們之間的關系是________________，在標準狀況下，它們形成的單質的密度之比是_____________，1mol各單質中，它們的質子數之比是___________，在標準狀況下，1L各種單質中它們的電子數之比是_____________。 試題詳情
12．周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數相差3，周期數相差1，它們形成化合物時原子數之比為1∶2。寫出這些化合物的化學式 _______________________ ________________________________________________。 試題詳情
13．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應，0.1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生3.36 L H2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，回答下列問題： （1）五種元素的名稱：A______B_____
_C______D______E__ ___。 （2）畫出A離子、C原子的結構示意圖：_____________、______________。 （3）C元素的氣態氫化物是由________ ____鍵形成的分子。 （4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無明顯現象發生時，觀察到的現象是______________________________ _ ______________，有關反應的離子方程式為__________
________________。 試題詳情
14．X、Y、Z均為20號以前的元素，aXm-、bYn-、cZm+三種離子具有相同的電子層結構，回答以下問題： （1）下列關系式中，正確的是____
___ A．c-b=n+m
B．若n>m，則b<a<c C．a-m=b-n D．若n<m，則a>b>c （2）已知H2在X元素的單質中燃燒，火焰呈蒼白色；Y元素氣態氫化物為H2Y，其最高價氧化物中含Y質量分數為40%；Z元素焰色反應呈紫色。 ①寫出X單質與水反應的離子方程式 _________________________________________________________________ ②用電子式表示Y的氣態氫化物的形成過程 __________________________________________________________________ ③寫出Z的過氧化物與CO2反應的化學方程式 __________________________________________________________________ 高一冊
第六章 氧族元素 環境保護 試題詳情
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意) 1．隨著社會的進步和人民生活水平的提高，環境問題越來越受到人們的關注。下列名詞中 與環境問題無關的是（ ） ①溫室效應 ②赤潮 ③酸雨 ④光化學煙霧 ⑤臭氧空洞 ⑥潮汐
⑦富營養化 ⑧白色污染 A．②⑥⑦ B．⑥ C．①③⑤ D．⑥⑦⑧ 試題詳情
2．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當三個反應中轉 移的電子個數之比為9：3：8 時，在同溫同壓下三個反應中所制得氧氣體積之比為（ ） A．4：3：2 B．9：3：16 C．2：2：1 D．9：3：8 試題詳情
3．含有硒(Se)的保鍵品已進入市場，已知該元素與氧具有相同的最外層電子數。則下列關于硒的敘述中不正確的是（ ） A.最高價氧化物的化學式為SeO3 B.單質Se是一種半導體材料 C.原子半徑比硫大，比溴大
D.單質的氧化性比氯氣弱，比溴強，比O3弱 試題詳情
4．下列關于濃硫酸的敘述正確的是（ ）
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化 試題詳情
5．0.1 mol某單質跟足量的硫充分反應后，質量增加1.6 g，則組成這種單質的元素是（ ） A．鐵 B．銅 C．鋁 D．鎂 試題詳情
6．向含有Br2和BaCl2的酸性溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成，此沉淀是（ ）
A．BaSO4
B．BaS
C．BaSO3
D．S 試題詳情
7．城市飲用水的消毒劑有多種：液氯、漂白粉、二氧化氯等，臭氧作為一個理想的消毒劑，殺菌能力強且不會影響水質，這是利用了臭氧的 ( ) A．強還原性
B．強氧化性 C．助燃性 D．不穩定性 試題詳情
8．下列實驗操作中，先后順序正確的是( )
A．稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水
B．為除去CO2中的SO2，得到干燥純凈CO2，先通過飽和NaHCO3溶液，再通過濃硫酸
C．為檢驗酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后再加入硝酸鋇溶液
D．為檢驗CO2和SO2混合氣體，使混合氣體先通過澄清石灰水再通過品紅溶液 試題詳情
9．標準狀況下H2S和O2混合氣體100mL，經點燃后反應至完全，所得氣體經干燥后，恢復到原來狀況時體積為10mL，該10mL氣體可能是( ) A． H2S、SO2 B．O2
C．H2S
D．SO3 試題詳情
10．有一種白色粉末由等質量的兩種物質混合而成，分別取適量該白色粉末置于三支試管中進行實驗。
（1）逐滴加入6mol?L－1鹽酸，并不斷振蕩試管，有氣泡產生，反應后得無色透明溶液。
（2）加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結。
（3）逐滴加入6 mol?L－1硫酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產生，反應結束后試管中還有白色不溶物。
下列混合物中符合以上實驗現象的是（ ）
A．NaHCO3、AgNO3 B．BaCl2、MgCO3
C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2?6H2O、Na2CO3 試題詳情
二、非選擇題 11．過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水，醫療上可作外科消毒劑。 (1)向含酚酞的NaOH溶液滴加雙氧水，溶液紅色褪至無色，原因是H2O2有_________性。 (2)將雙氧水加入酸性KMn04溶液中，溶液紫紅色消失，此時雙氧水表現出_________性。 (3)久置的油畫，白色部位(PbSO4)常會變黑(PbS)，用雙氧水揩拭后又恢復原貌，有關反應的化學方程式為_____
______。 試題詳情
12．研究性學習小組進行SO2的制備及性質探究實驗。
（1）根據反應Na2SO3（固）+H2SO4（濃）＝ Na2SO4 +
SO2↑+ H2O，制備SO2氣體。
①利用下列簡圖，在右面的方框中畫出制備并收集SO2的實驗裝置（含試劑）示意圖。
 ②實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_____________________________。 （2）將SO2氣體分別通入下列溶液中：
①品紅溶液，現象是_______________________________________________________；
②溴水溶液，現象是_______________________________________________________；
③硫化鈉溶液，現象是_____________________________________________________。
（3）有一小組在實驗中發現，SO2氣體產生緩慢，以致后續實驗現象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法（可以不填滿）。
①原因___________
__________；驗證方法__________________________。
②原因________________
_____；驗證方法__________________________。
③原因_____________
________；驗證方法__________________________。 試題詳情
13．下列A ~ I九種物質之間的轉化關系如圖所示；其中部分生成物或反應條件 已略去。已知A為固態單質，常溫下C、E、F都是無色氣體。請填空回答下列問題： 試題詳情
（1）F的化學式是____ ___。 （2）A與B反應的化學方程式是____
_， （3）G與H反應的離子方程式是____
____， E轉變為H和I的離子方程式是_
_____。 高一冊
第七章 碳族元素 無機非金屬材料 可能用到的相對原子質量： Cu-64 試題詳情
一．選擇題(每題有一個選項符合題意)? 1.下列說法不正確的是( )? A.鍺、硅元素的單質都是半導體材料 B.CH4、SiH4、GeH4的穩定性依次減弱? C.H2CO3、H2SiO3、H2GeO3酸性依次減弱 D.C、Si、Ge、Sn、Pb熔、沸點依次升高 試題詳情
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R B．
Ｒ Ｃ．
R Ｄ．
R
B.
C.
D.
SiC+2CO反應中，還原劑與氧化劑的物質的量之比為( )?
濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
MnCl2+Cl ↑+2H2O
C原子：
（1） O2
+ 2H+ 
+ 2Cl ?
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 
CuSO4
+SO2↑+2H2O ⑵Cu
H2SO4