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某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行有關實驗．請回答：

（1）裝置A中發生的化學反應方程式為

Cu+2H₂SO_4（濃）

△   .

Cu（SO₄）₂+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO_4（濃）

△   .

Cu（SO₄）₂+SO₂↑+2H₂O

．
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是

氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等堿性溶液

氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等堿性溶液

，其作用是

吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣

吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣

．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是

瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升

瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升

，B中應放置的液體是（填字母）

d

d

．
a．水    b．酸性KMnO₄ 溶液     c．NaOH溶液      d．飽和NaHSO₃溶液
（4）裝置C和D中產生的現象相同，但原因卻不同．C中是由于SO₂

與氫氧化鈉溶液反應使酚酞試液變為無色

與氫氧化鈉溶液反應使酚酞試液變為無色

，反應的離子方程式為

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

，而D中則是由于SO₂具有

具有漂白性使品紅褪色

具有漂白性使品紅褪色

．
（5）實驗中，取一定質量的銅片和50mL18mol?L^-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢生成SO₂共0.25mol，發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①假設溶液體積還是50mL，則剩余硫酸的物質的量濃度為

8

8

mol?L^-1．
②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是

ad

ad

（填字母）．
a．鐵粉    b．BaCl₂溶液    c．銀粉    d．Na₂CO₃溶液．

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某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置先進行了有關實驗：

（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g 銅片和12mL 18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

；
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是

隨著反應進行，硫酸被消耗，產物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應會停止

隨著反應進行，硫酸被消耗，產物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應會停止

；
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：

AD

AD

（填寫編號）．
A．鐵粉     B．氯化鋇溶液      C．銀粉      D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲學生進行了如下設計學生設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質的量濃度．假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為他設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度

不能

不能

（填“能”或“不能”），其理由是

雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時，銅離子不會消耗OH^-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，銅離子溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾

雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時，銅離子不會消耗OH^-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，銅離子溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾

．
（4）現已確認，SO₂和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍首．汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CH、以及N₂、CO₂、NO、CO等．有人設計利用反應2NO+2CON₂+2CO₂ 將有害的污染物轉化為可參與大氣循環的N₂和CO₂．
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/h	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.5×10-4	2.5×10-4	1.5×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.6×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的△H

＜

＜

 0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h內的平均反應速率v（N₂）=

1.875×10^-4mol?L^-1?h^-1

1.875×10^-4mol?L^-1?h^-1

，在該溫度下，反應的平衡常數K=

5000

5000

．據此你認為將該反應從理論轉化為現實的最重要的研究方向是

尋找高效的催化劑

尋找高效的催化劑

．

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某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用圖所示裝置進行有關實驗．請回答：
（1）裝置A中發生的化學反應方程式為

2H₂SO₄（濃）+Cu

加熱  .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；

2H₂SO₄（濃）+Cu

加熱  .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；

．
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是

氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等堿性溶液

氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等堿性溶液

，其作用是

吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣

吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣

．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是

瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升

瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升

．B中應放置的液體是（填字母）

d

d

．
a．水    b．酸性KMnO₄ 溶液     c．濃溴水       d．飽和NaHSO₃溶液
（4）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18mol?L^-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是

隨反應進行，硫酸濃度變稀，Cu不與稀H₂SO₄反應；

隨反應進行，硫酸濃度變稀，Cu不與稀H₂SO₄反應；

．
②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是

ad

ad

（填字母）．
a．鐵粉    b．BaCl₂溶液    c．銀粉    d．NaHCO₃溶液．

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某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖1所示裝置進行有關實驗．
已知：①SO₂難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液．②SO₂能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應．
請回答：
（1）裝置A中發生的化學反應方程式為

Cu+2 H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2 H₂O

Cu+2 H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2 H₂O

．此反應表明濃硫酸具有（填字母）

ac

ac

．
a．酸性       b．脫水性       c．強氧化性      d．吸水性
（2）裝置D中試管口放置的棉花中浸入

NaOH

NaOH

溶液，其作用是

吸收SO₂氣體，防止污染空氣

吸收SO₂氣體，防止污染空氣

．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中的現象是

集氣瓶內液面下降，長頸漏斗內液面上升

集氣瓶內液面下降，長頸漏斗內液面上升

．B中應放置的液體是（填字母）

b

b

．
a．水     b．飽和NaHSO₃溶液     c．酸性KMnO₄溶液     d．NaOH溶液
（4）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18.4mol?L^-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是

濃硫酸由濃變稀，稀硫酸不再與銅反應

濃硫酸由濃變稀，稀硫酸不再與銅反應

．
②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是（填字母）

b、d

b、d

．
a．銀粉     b．鐵粉     c．BaCl₂溶液     d．NaHCO₃溶液
（5）實驗中發現試管內除了產生白色固體外，在銅表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：
i．氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．
ii．硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖2所示實驗：
①Ⅲ中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為

2CuS+3O₂

△   .

2CuO+2SO₂

2CuS+3O₂

△   .

2CuO+2SO₂

．
②下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）

a c d

a c d

．
a．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種
b．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在
c．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S
d．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

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某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置先進行了有關實驗：

（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL 18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：

 

．
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是：

 

．
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，某位同學進行了如下設計：
先測定銅與濃硫酸反應產生SO₂的量，再計算余酸的物質的量濃度．他認為測定SO₂的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是

 

（填寫字母編號）．
A．將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量NaOH溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測定裝置A產生氣體的體積．

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1．A  2．B  3．D  4．A  5．A  6．B  7．B  8．C  9．D  10．C  11．A  12．C

13．（第一空2分，其余空各1分，共6分）

反應物原子間有電子轉移   得    降低   還原   還原

14．（空各2分，共6分）②⑦       ①⑧       ④⑤     

15．（方程式各3分，共6分）

（1）CaCO₃ + 2H^＋ = Ca^2＋+ 2H₂O + CO₂↑

（2）Cu²⁺+ SO₄^2- + Ba²⁺+ 2OH^-== Cu(OH)₂↓+ BaSO₄↓

16．（方程式各3分，共6分）

（1）Na₂CO₃ + 2HC1 = CO₂↑+ H₂O + 2NaC1

（2）AgNO₃+ HC1 = AgC1↓+ HNO₃

17．（每小題各2分，共8分） 略。

18．（空各2分，方程式各3分，共14分）

（1）Na₂CO₃、BaCl₂、AgNO₃、HCl

（2）CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O ；    Ag⁺ + C1^- = AgC1↓

19．（空各3分，共6分）  7.1    7.3

第二章   參考答案

1.B  2.A  3. B  4. C  5. C  6. D  7. C  8. D  9. C  10.B  11.A  12. A 

13．銀白； Na₂O₂； 黃； 軟；2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑；(略)；Fe^3＋+3OH^－＝Fe(OH)₃↓；

產生紅褐色沉淀。

14．風化；  潮解；   Na₂CO₃；  不變。

15．Na^＋>K^＋>Rb^＋；   還原；    Rb、K、Na。

16．HCO₃^－+H^＋＝H₂O+CO₂↑;  2OH^－+CO₂＝CO₃^2－+H₂O；  CO₃^2－+H₂O+CO₂＝2HCO₃^－

17．（1）ac      （2）①FeCl₃；  2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺

②產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色沉淀；4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。

（3）Al(OH)₃，  Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O。

第三章   參考答案

1C  2D  3D  4A  5D  6A  7C  8A  9D  10D  11D  12C  13B  14D  15C

16．18.4%

17．89.2g

第四章   參考答案

1．D  2．C  3．C  4．C  5．B  6．C  7．C 

8．B  9．C  10．D   11．B    12．D    13．D   14．A

15．③④②①；   ④③①②；   ④③①②；   ③②④①；   ④③②①；

16．(1) E  C  D  A  B  H  G  F  

    (2)MnO₂+4HCl (濃)  MnCl₂+Cl ↑+2H₂O

(3)①除去Cl₃中的HCl氣體    ②除去Cl₂中混有的水蒸氣

    (4)Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

17．(1)0.56L     (2)6.6g      (3)8.33 mol／L

第五章     參考答案

1．C   2．C   3．B   4．B   5．C   6．B   7．B   8．C   9．C   10．B

11．互為同位素    1:2:3      1:1:1     1:1:1   

12．Na₂O    K₂S    MgF₂     CaCl₂

13．（1）A：氧    B：磷   C：硫    D：氯    E：鋁

（2）    A離子：      C原子：   

（3） 極性    

（4）先有白色沉淀產生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清   

Al³⁺+3OH^-＝Al(OH)₃↓  Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O

14．（1）A  B   

（2） ① Cl₂+H₂O = H⁺ + Cl^‑ + HClO    ② 略    ③ 2K₂O₂+2CO₂=2K₂CO₃+O₂

第六章    參考答案

1．B  2．B   3．D   4．D   5．B   6．A   7．B   8．B   9．C  10．D 

11． (1)氧化       (2)還原        (3)

12．(1)①如圖配置      
②打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。

(2)①溶液褪色  ②溶液褪色  ③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)

(3)①NaSO₃ 變質 取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再

滴入BaCl₂ ，溶液有白色沉淀生成，則證明該NaSO₃ 固體變質

②不是濃硫酸 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸

13．（1）  O₂

   （2）C + 2H₂SO₄ (濃)      2SO₂ + CO₂↑+ 2H₂O

   （3）CO+ 2H⁺      CO₂↑+ H₂O      SO₂ + Cl₂ + 2H₂O      4H ⁺ + SO+ 2Cl ^?

第七章    參考答案

1．D  2．C  3．D  4．B  5．B  6．C  7．D  8．A  9．C  10．C  11．C

12.  (1)a、c、d、e?       (2)濃HNO₃、水、塊狀大理石

13. （1）B裝置中導氣管長進短出

（2）①Cu + 2H₂SO₄（濃）CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O  

②反應過程中H₂SO₄被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使濃硫酸逐漸變稀，至一定濃度就不再與銅片反應；

 ③A、D

14．解:⑴ Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄ +SO₂↑+2H₂O     ⑵Cu H₂SO₄  CuSO₄

          6 4g              22.4L            6 4g      1 mol        1 mol

          6.4g              2.24L            6.4g     0.1 mol       0.1mol

⑶c(CuSO₄)₌₌₌₌₌₌0.2mol?L^－1          答：(略)