Question

【題目】在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1的CH4與CO2 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

（1）據(jù)圖可知，p1、p2、p3、p4由大到小的順序是；
（2）在壓強(qiáng)為p4、1100°C的條件下，該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡X點(diǎn)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ．

Answer 1

【答案】
（1）P4＞P3＞P2＞P1
（2）1.64
【解析】由圖可知，溫度一定時(shí)，甲烷的轉(zhuǎn)化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故壓強(qiáng)P4＞P3＞P2＞P1 ， 所以答案是：P4＞P3＞P2＞P1；（2）由圖可知，壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下，達(dá)到平衡X點(diǎn)時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%，甲烷的濃度變化量為0.1mol/L×80%=0.08mol/L，則：
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），
開始（mol/L）：0.1 0.1 0 0
變化（mol/L）：0.08 0.08 0.16 0.16
平衡（mol/L）：0.02 0.02 0.16 0.16
故該溫度下平衡常數(shù)k= =1.64，
所以答案是：1.64．
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用化學(xué)平衡的計(jì)算，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題．