【題目】磷及部分重要化合物的相互轉化如圖所示．
①步驟Ⅰ為白磷的工業生產方法之一，反應在1300℃的高溫爐中進行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是；
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據步驟Ⅱ可判斷，1mol/L CuSO4溶液所能氧化的白磷的物質的量為 ．
【答案】做還原劑；0.05mol
【解析】①步驟Ⅰ為白磷的工業生產方法之一，發生反應2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C→P4↑+6CaSiO3+10CO↑，反應中C中的碳化合價升高，做還原劑；
所以答案是：做還原劑；②Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，CuSO4是氧化劑，P4部分磷元素由0價降低到﹣3價，部分磷元素由0價升高到+5價，磷元素的化合價既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有11molP4參加反應，其中5mol的P4做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P4做還原劑，則由電子守恒可知，有1 mol的CuSO4參加反應，則被硫酸銅氧化的白磷分子的物質的量為n則：n×4×（5﹣0）=1mol×（2﹣1），解得n=0.05mol；
所以答案是：0.05mol．
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【題目】如圖是研究甲烷取代反應實驗裝置圖，具體的實驗方法是：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2 ， 進行實驗． 
（1）若研究甲烷與氯氣的取代反應，還需要的條件是 ．
（2）若將如圖所示裝置放在光亮的地方，等待片刻，觀察到的現象是 ．
（3）若將如圖所示裝置放在強光下照射會有（填可能發生的不良后果）．
（4）若量筒中的甲烷和氯氣的量比較大，放在光亮的地方足夠長的時間，除看到（2）的現象外，還能看到的現象是 ．
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【題目】在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1的CH4與CO2 ， 在一定條件下發生反應CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
（1）據圖可知，p1、p2、p3、p4由大到小的順序是；
（2）在壓強為p4、1100°C的條件下，該反應5min時達到平衡X點，反應的平衡常數為 ．
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【題目】300℃時，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發生如下發應：3A（g）+B（g） 
2C（g）+2D（g）；△H=Q.2min末達到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃時，該反應的平衡常數表達式為：K= ． 已知K300℃＜K350℃ ， 則△H0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末時，B的平衡濃度為 ， D的平均反應速率為 ．
（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是 ．
（4）如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時若加入C、D各 
mol．若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還原該加入Bmol．
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【題目】如圖為兩個原電池裝置圖，由此判斷下列說法錯誤的是（ ） 
A.當兩電池轉移相同電子時，生成和消耗Ni的物質的量相同
B.兩裝置工作時，鹽橋中的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動
C.由此可判斷能夠發生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反應
D.由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強弱順序為：Cr＞Ni＞Sn
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【題目】有關化學反應方向的判斷，下列說法中正確的是（ ）
A.放熱反應均是自發反應
B.物質的量增加的反應，△S為正值
C.如果△H和△S均為正值，當溫度升高時，反應可能自發進行
D.△S為正值的反應均是自發反應
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【題目】鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業上經過下列工藝可以冶煉金屬鋁：下列說法中錯誤的是（ ） 
A.①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作
B.a、b中鋁元素的化合價不相同
C.③中需要通入過量的CO2
D.④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁
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