Question

⑴一定條件下，下列物質在密閉容器內充分反應，反應前后各物質的質量如下：

物質	A	B	C	D
反應前的質量/g	1.7	2.2	7.9	0.9
反應后的質量/g	待測	6.6	0	2.7

則：①反應后A的待測質量為        ； ②該反應所屬的基本反應類型是      ；
③反應中B和D兩種物質變化的質量比為           (最簡整數比)。
⑵人體缺少鈣元素會影響健康，因此每日需攝人足夠的鈣。目前市場上的補鈣藥劑很多，以下是某品牌補鈣藥劑說明書的部分信息。請仔細閱讀后進行計算：

①(1分)葡萄糖酸鈣的相對分子質量為____________。
②(1分) 葡萄糖酸鈣中碳、氫、氧、鈣四種元素的質量比為                。
③(1分) 葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數為多少？（保留至0.1%，寫計算過程，下同）
④(1分)按照說明書的用量，每天可補充多少mg鈣元素？（精確到0.1）

Answer 1

（1）① 0 ；② 分解反應 ；③  22:9 。
（2）  430 ; 72：11：112：20 ;   9．3℅;  計算過程：37.2

解析試題分析： （1）根據質量守恒定律反應前后物質的總質量相等，依據反應后質量增加的為生成物，反應后質量較少的為反應物，B反應前質量為2.2g,反應后質量6.6g，增加4.4g；C反應前的質量為7.9g，反應后為0質量減少7.9g；D反應前為0.9g,反應后為2.7g增加為1.8g，根據質量守恒定律可知BD增加的質量為4.4g+1.8g=6.2g；而C減少7.9g所以物質A要減少1.7g，①反應后A的待測質量為  0 ；有分析可知有三種生成物一種反應物，故該反應所屬的基本反應類型是分解反應；③反應中B和D兩種物質變化的質量比為4.4g比上1.8g即22:9
（2）依據有關相對分子質量的計算：相對分子質量等于化學式中各原子的相對原子質量之和①葡萄糖酸鈣的相對分子質量為：40+（12×6+1×11+16×7）×2=430；各元素的質量比等于相對原子質量乘以原子個數所以②葡萄糖酸鈣中碳、氫、氧、鈣四種元素的質量比為：12×12：1×22：16×14:40=72：11：112：20；物質中的元素的質量分數等于元素的質量與相對分子質量之比，所以③葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數為40÷430×100%=9．3℅；由題中說明書可知：每日2次，每次1片且每片含：（C₆H₁₁O₇）₂Ca  0.2 g可得，每天可補充鈣元素的質量為：2×0.2×9.3℅×1000mg/ g=37.2 mg
考點：質量守恒定律及其應用、化學反應類型、有關相對分子質量的計算