【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是白色砂狀或淡黃色粉末狀固體，易溶于水、不溶于醇，該物質具有強還原性，在空氣中易被氧化為NaHSO4，75℃以上會分解產生SO2。是重要的有機合成原料和漂白劑。
制取Na2S2O4常用甲酸鈉法：控制溫度60～70℃，在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2CO3甲醇溶液，同時通入SO2，即可生成Na2S2O4。反應原理如下：2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2
（1）如圖，要制備并收集干燥純凈的SO2氣體，接口連接的順序為：a接__，__接__，__接__。制備SO2的化學方程式為___。
（2）實驗室用圖裝置制備Na2S2O4。
①Na2S2O4中硫元素的化合價為___。
②儀器A的名稱是___。
③水浴加熱前要通一段時間N2，目的是___。
④為得到較純的連二亞硫酸鈉，需要對在過濾時得到的連二亞硫酸納進行洗滌，洗滌的方法是___。
⑤若實驗中所用Na2SO3的質量為6.3g，充分反應后，最終得到mg純凈的連二亞硫酸鈉，則連二亞硫酸鈉的產率為___(用含m的代數式表示)。
【答案】b c f g d Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O +3 恒壓滴液漏斗 排凈系統中的空氣 向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復2-3次 
【解析】
（1）亞硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫,反應的方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫含有水蒸氣，可用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集，且用堿石灰吸收尾氣，避免污染環境，則連接順序為a接b，c接f，g接d；
（2）①Na2S2O4中硫元素的化合價為+3；
②由裝置可知，儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗；
③實驗時應避免Na2S2O4和HCOONa被氧化，可應先通入二氧化硫，排凈系統中的空氣，防止加熱時Na2S2O4和HCOONa被氧化，也可通一段時間N2，排凈系統中的空氣；
④洗滌連二亞硫酸鈉時應與空氣隔離，洗滌劑可用甲醇或乙醇，洗滌過程為：在無氧環境中，向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復2-3次；
⑤設連二亞硫酸鈉理論產率為x，根據硫原子守恒：
2Na2SO3 ～ Na2S2O4
252 174
6.3g x
則
，解得x=4.35g，產率為：
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【題目】化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關鍵。請回答下列有關實驗裝置的相關問題：
I．圖一中A為教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，甲同學認為圖一中B裝置比A要好，則冷卻水應從______口進入；乙同學認為圖一中C裝置效果更好，理由是_______。
Ⅱ．“摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是分析化學中的重要試劑。已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解。某學習小組欲探究其分解產物。
（1）[提出猜想]小組同學認為分解產物可能有以下幾種情況：
A．Fe2O3、SO2、NH3、H2O B．FeO、SO3、NH3、H2O
C．FeO、SO2、NH3、H2O D．Fe2O3、SO3、SO2、NH3、H2O
根據所學知識，可確定_________不成立（填序號）
（2）[藥品驗純]甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和_________溶液檢驗出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加_______（填試劑名稱和實驗現象），則“摩爾鹽”未因氧化而變質。
（3）[實驗探究]為檢驗分解產物，甲同學設計了如下實驗裝置。
①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是________。
②實驗中觀察到A中固體逐漸變為紅棕色，B、C中均產生白色沉淀．C中發生反應的離子方程式為________。
③實驗驗證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產物不含______。
（4）[實驗結論與反思]通過實驗現象和認真反思，上述猜想中一定正確的是______。（填序號）
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【題目】A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數依次增大，A的原子最外層電子數是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀。
（1）E在元素周期表中的位置是____________。A與E組成的化合物是常用的溶劑，寫出其電子式__________________
（2）下列事實能用元素周期表相應規律解釋的是（填字母序號）____________。
a．D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2
b．E的氣態氫化物的穩定性小于HF
c．A的單質能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質
（3）WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，反應的離子方程式為______。
（4）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3－，使其轉換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續處理，上述反應的離子方程式為______________。上述W的氧化物X能與D的單質反應，寫出該反應的化學方程式為____________________。
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【題目】若R元素原子的質量數為A，Rm-的核外電子數為x，則w g Rm-所含中子的物質的量為（ ）
A.(A-x+m) molB.(A-x-m) mol
C.
(A-x+m) molD.(A-x-m) mol
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【題目】下列關于有機化合物的認識不正確的是
A. 油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳
B. 蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體
C. 在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H+
D. 在濃硫酸存在下，苯與濃硫酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應。
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【題目】已知：X(g)+2Y(s)
2Z(g) △H=-a kJ·mol-1（a＞0）。一定條件下，將1mol X和2mol Y加入2L的恒容密閉容器中，反應l0min，測得Y的物質的量為1.4mol。下列說法正確的是
A. 第10min時，Z的濃度為0.7 mol-1
B. 10min內，反應放出的熱量為0.3kJ
C. 10min內，X的平均反應速率為0.03 mol-1·min-1
D. 若容器中的氣體密度不再發生變化，說明上述反應已達平衡狀態
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【題目】已知下列熱化學方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
(2)C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
(3)H2(g)＋
O2(g)= H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓變為( ).
A.－488.3 kJ/molB.－244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol
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【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發生物質轉化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質溶液,下列關于該電池說法正確的是
A. 放電時溶液中的K+移向負極
B. 充電時陰極附近的pH會升高
C. 放電時正極反應為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2
D. 負極質量每減少6.5g,溶液質量增加6.3g
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【題目】向某密閉容器中加入0.15 mol·L－1 A、0.05 mol·L－1 C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖中甲圖所示[t0～t1時c(B)未畫出，t1時c(B)增大到0.05 mol·L－1]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。
（1）若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質的量濃度為___mol·L－1。
（2）若t5時改變的條件是升溫，此時v(正)>v(逆)，若A的物質的量減少0.03 mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出反應的熱化學方程式：___________________________________。
（3）t3時改變的某一反應條件可能是________(填字母)。
a．使用催化劑 b．增大壓強 c．增大反應物濃度
（4）在恒溫恒壓下通入惰性氣體，v(正)________v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。
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