【題目】下列離子方程式正確的是
A．實驗室用大理石與醋酸反應制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2＋+CO2↑+H2O
B．氯乙酸與足量的氫氧化鈉溶液共熱: CH2ClCOOH＋OH- →CH2ClCOO-＋H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O → 2C6H5OH＋CO
D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO +2[Ag(NH3)2]+ + 2OH－ 
CH3COO-－ + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O
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【題目】將一塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象：
請回答下列問題：
（1）白色粉末的化學式是__________，過程②的化學方程式是_________。
（2）下列說法正確的是________。
A. 過程③為物理變化
B. 過程④是碳酸鈉吸收空氣中的CO2、水蒸氣形成了碳酸氫鈉
C. 過程⑤發生了分解反應
D. 整個變化過程中只有一個氧化還原反應
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【題目】下列反應中，可用離子方程式
+
=
表示的是
A.NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O
B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
C.
D.
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【題目】（一）現有濃度均為
的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,回答下列問題：
（1）若三種溶液中
分別為
,則它們的大小關系為_________________________________________。
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的
溶液反應,若生成的鹽的物質的量依次為
，則它們的大小關系為__________________________。
（3）分別用以上三種酸中和一定量的溶液生成正鹽,若需要酸的體積分別為
，其大小關系為__________________________________。
（4）分別與鋅反應,開始時生成氫氣的速率為
，其大小關系為______________________。
（二）有
四種強電解質,它們在水中電離產生下列離子（每種物質只含一種陰離子且互不重復）。
陽離子 |
|
陰離子 |
|
已知:①
溶液的
均大于7, 
的溶液中水的電離程度相同；②
溶液和
溶液相遇時只生成白色沉淀, 
溶液和溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體, 
溶液和溶液混合時無現象。
（1） 是_________________________，是_______________________（填化學式）。
（2）寫出和反應的離子方程式_________________________________。
（3） 
時, 
溶液的
,則溶液中
_________________________________________（用含有
的關系式表示）。
（4）將等體積、等物質的量濃度的溶液和溶液混合,反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_________________________。
（5）在一定體積的
的溶液中,加入一定體積的
的鹽酸,混合溶液的
,若反應后溶液的體積等于溶液與鹽酸的體積之和,則溶液與鹽酸的體積比是_______________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol/L
B. 從1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L
C. 配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸銅固體
D. 0.1mol/L MgCl2溶液中Cl-物質的量為0.2mol
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【題目】已知濃硫酸的密度是1.84g/mL，物質的量濃度為18.4mol/L，質量分數為98%。取10mL濃硫酸和a mL水混合得到溶液的物質的量濃度為c mol/L，質量分數為b%。下列組合正確的是( )
(1)若c=9.2，則a<18.4，b>49 (2)若c=9.2，則a<18.4，b<49
(3)若b=49，則a=18.4，c<9.2 (4)若b=49，則a=18.4，c>9.2。
A.(1)(3)B.(1)(4)C.(2)(3)D.(2)(4)
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【題目】有機物的結構可用“鍵線式”表示,如CH3CH=CHCH3可簡寫為
。有機物X的鍵線式為
，下列說法不正確的是（ ）
A. X的化學式為C8H8
B. 有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式為
C. X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. X與足量的H2在一定條件下反應可生成飽和烴Z, Z的一氯代物有4種
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【題目】下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2O 
NH4+＋OH－敘述正確的是（ ）
A. 加水后，溶液中n(OH－)增大
B. 加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大
C. 加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動
D. 加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH4+)減少
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