【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示,如CH3CH=CHCH3可簡(jiǎn)寫為
。有機(jī)物X的鍵線式為
，下列說法不正確的是（ ）
A. X的化學(xué)式為C8H8
B. 有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
C. X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成飽和烴Z, Z的一氯代物有4種
【答案】D
【解析】
鍵線式中交點(diǎn)為碳原子，利用碳四價(jià)理論補(bǔ)足每個(gè)碳上的氫原子數(shù)來確定該物質(zhì)的分子式；芳香烴是含有苯環(huán)的烴；從所給的鍵線式中可以看出X含有多個(gè)碳碳雙鍵；在一定條件下反應(yīng)可將X中所有的碳碳雙鍵催化加氫，Z具有高度對(duì)稱的結(jié)構(gòu)。
A．由X的鍵線式可以知道，分子中有8個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子，所以分子式為C8H8，A項(xiàng)正確；
B．與X互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴，Y中必有苯環(huán)，去掉C6H5還剩2個(gè)碳3個(gè)氫，只能是乙烯基，所以Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
，B項(xiàng)正確；
C．X的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)正確；
D．Z中只有兩種環(huán)境的氫原子，所以一氯代物只有2種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
所以答案選擇D項(xiàng)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某校化學(xué)興趣小組擬探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
（1）連接好裝置后，實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的一步操作是___________。儀器a的名稱為___________________。
（2）B裝置中盛放的試劑是____________，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
（3）該興趣小組設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)依據(jù)的原理是____________。
（4）該小組的一位同學(xué)認(rèn)為，利用此實(shí)驗(yàn)裝置及藥品，也可以證明非金屬性：氯>碳>硅，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)？________(填“同意”或“不同意”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能在水溶液中大量共存的一組離子是（ ）
A.H+、I-、NO3-、CO32-
B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
C.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
D.Fe2+、OH-、Cl-、HCO3-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于乙烯的化學(xué)性質(zhì)的敘述中，不正確的是
A.不能使溴水褪色
B.能使酸性高錳酸鉀褪色
C.能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)
D.能發(fā)生加聚反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池工作時(shí)，
在負(fù)極上失去電子
B. 
溶液加熱后，溶液的pH減小
C. 常溫常壓下，
中含有的分子數(shù)為
個(gè)
D. 室溫下，稀釋
溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】超重元素的假說預(yù)言自然界中可以存在原子序數(shù)為114 號(hào)的穩(wěn)定同位素
，請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測(cè)：
（1）該元素位于元素周期表第____________周期，第___________族。
（2）寫出最高價(jià)氧化物為_____ 其對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式________________，并估計(jì)后者為____________性（酸、堿性）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) 
2Z(g) △H < 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3 mol·L－1·min-1
B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變，再充入0.2 molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
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