【題目】向含有KBr和NaI的混合溶液中通人過量的C12充分反應。將溶液蒸干，并灼燒所得的最后剩余的固體物質是( )
A.NaCl和KClB.KCl與NaBr
C.NaCl和KID.NaCl、KCl與I2
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【題目】Ⅰ．氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2 (g)+3H2 (g)
2NH3(g)。
(1)已知每破壞1mol有關化學鍵需要的能量如下表：
H-H | N-H | N-N | N≡N |
435.9KJ | 390.8KJ | 192.8KJ | 945.8KJ |
(1)則反應物的總能量_________(填“>”或 “<”)生成物的總能量。
(2)在一定溫度下、向2L密閉容器中加入2 molN2、6 mol H2，在適當的催化劑作用下，發生反應 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后達到平衡，此時剩余4.5mol H2。
①下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是________________________。
a．容器內總壓強不變 b．v(H2)正＝v(H2)逆 c．N2和H2的濃度相等
d． 2 mol NH3生成的同時有3 moH—H鍵斷裂 e．NH3的濃度不再改變
②0～10 min內的平均反應速率v(H2) 是______mol/(Lmin)；10秒末NH3的濃度是______mol/L；N2 的的物質的量________mol
Ⅱ．某溫度時，在一個2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，據此回答：
(1)該反應的化學方程式為_______________________。
(2)從開始至2min，Z的平均反應速率為____________mol/(L·min)；
(3)改變下列條件，可以加快化學反應速率的有_________。
A．升高溫度 B．減小物質X的物質的量 C．減小壓強 D．增加物質Z的物質的量 E．縮小容積
F．使用效率更高的催化劑
(4)該反應正向為放熱反應若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換)，則到達平衡所需時間將______。
a．延長 b．縮短 c．不變 d．無法確定
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【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在一密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應速度變快的是①體積不變，增加Fe的量； ②體積不變，增加H2O的量；③體積不變，充入N2使壓強增大；④壓強不變，充入N2使體積增大
A. ①②③B. ②④C. ②③D. ②
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【題目】某芳香烴X(相對分子貭量為92)是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖(部分產物、合成路線、反應條件略去)。其中A是一氯代物,H是一種高分子。
回答下列問題:
(1)B的名稱是________，物質Y是乙酸嗎_____(填“是”或 “不是”)？反應⑧屬于____反應。H的含N官能團的名稱是______。
(2)反應⑥、⑦兩步能否互換____(填“能”或“不能”),理由是__________。
(3)上圖中反應②的化學方程式是__________。
(4)比
相對分子質量大14的同系物M的同分異構體中，寫出能同時滿足以下條件的M(不考慮立體異構):_____________。
①苯環上的一氯代物有2種，②能發生水解反應，③與FeCl3溶液能夠發生顯色反應。
(5)請用合成反應流程圖表示出由
和其他無機物合成
最合理的方案(不用寫條件)__________。
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【題目】（1）硝酸鉀在黑火藥中起________劑的作用。
（2）硝酸鉀受熱分解的化學反應方程式為_______________________________。
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【題目】下列對于某些離子的檢驗及結論中一定正確的
A. 加入稀鹽酸產生無色的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有
B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有
C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，一定有
D. 加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
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【題目】已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與滴入的KHCO3溶液體積的關系可表示為（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】下列反應中，相關示意圖錯誤的是（ ）
A | B | C | D |
將二氧化硫通入到一定量氯水中 | 將NaHCO3溶液滴入到一定量Ba(OH)2溶液中 | 將銅粉加入到一定量濃硝酸中 | 將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中 |
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【題目】以硫酸鋁溶液為原料之一，在實驗室里制取少量氫氧化鋁，并且容易分離，最好向溶液中加入是( )
A.氫氧化鈉溶液
B.氫氧化鋇溶液
C.稀鹽酸
D.氨水
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