【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在一密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應(yīng)速度變快的是①體積不變，增加Fe的量； ②體積不變，增加H2O的量；③體積不變，充入N2使壓強增大；④壓強不變，充入N2使體積增大
A. ①②③B. ②④C. ②③D. ②
【答案】D
【解析】
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素為濃度、壓強、溫度、催化劑。其中增大反應(yīng)物的濃度、增大壓強、提高溫度、加入催化劑都可以使反應(yīng)速率提高。
對于在一密閉容器中進行的反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)：①當(dāng)體積不變，增加Fe的量時，不影響反應(yīng)速率； ②當(dāng)體積不變，增加H2O的量,提高了反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快；③當(dāng)體積不變，充入N2使壓強增大,但反應(yīng)物的濃度不變,反應(yīng)速率不變；④壓強不變，充入N2使體積增大,對參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的濃度減小,反應(yīng)速率減小；
答案選D。
七星圖書口算速算天天練系列答案
初中學(xué)業(yè)考試導(dǎo)與練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各種說法中不正確的是
A. 在水中氫、氧原子間均以共價鍵相結(jié)合
B. 離子鍵是陽離子、陰離子的靜電作用
C. 
和
的反應(yīng)過程涉及了共價鍵的斷裂和形成
D. 金屬具有金屬光澤及良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，這些性質(zhì)均與金屬鍵有關(guān)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)與生活中有重要的意義。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：
(1)吸收塔中吸收劑X是 ____________________。
(2)溫度超過673 K，捕集器中的物質(zhì)相對分子質(zhì)量為325，該物質(zhì)的化學(xué)式為______是__________________ (填’“離子化合物”或“共價化合物”)
(3)從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是__________________________。
(4)向飽和氯化鐵溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液后再加入次氯酸鈉可制備高鐵酸鈉Na2FeO4溶液。寫出制備高鐵酸鈉的離子方程式：________________________
(5)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，最可能的原因是______________________。
(6)高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。則高鐵放電時,____(填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。電池正極反應(yīng)為_________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用所學(xué)化學(xué)知識解答問題：
在高溫下CuO能分解生成
，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因： ______ 
根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，元素Cu屬于 ______ 區(qū)
氰酸
是一種鏈狀分子，它與異氰酸
互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式 ______ 其中的C的雜化類型為 ______ ．
原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是 ______ ．
立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似，一個該晶胞中含有 ______ 個氮原子， ______ 個硼原子，設(shè)氮原子半徑為apm，硼的原子半徑bpm，求該晶胞的空間利用率 ______ 
用含a、b的代數(shù)式表示
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于有機物a(
)、b(
)、c（
）
A. a、b、c均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B. a、b、c的分子式均為C8H8
C. a的所有原子一定處于同一一平面
D. b的二氯代物有3種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是( )
A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3
B. Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)
C. 相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
D. 106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】請根據(jù)信息填空：
(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3 +Cu ===2FeCl2 +CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負極所用的電極材料為____；當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，則被腐蝕的銅的質(zhì)量為____。
(2)如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中，可觀察到溶液變渾濁，試回答下列問題：
①產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________________________；
②寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________________。
③由實驗推知，MgCl2和H2的總能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)Mg和HCl的總能量。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向含有KBr和NaI的混合溶液中通人過量的C12充分反應(yīng)。將溶液蒸干，并灼燒所得的最后剩余的固體物質(zhì)是( )
A.NaCl和KClB.KCl與NaBr
C.NaCl和KID.NaCl、KCl與I2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室中Y形管是一種特殊的儀器，通常與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用下圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。回答下列問題：
(1)廣口瓶中間那根玻璃管的作用是：__________________________________________。
(2)實驗前需要將BaCl2溶液煮沸，其目的是：_________________________________。
(3)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________。
(4)乙中分別加入一種常用氧化物和一種無色液體，常溫下將兩者混合可產(chǎn)生一種堿性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________。
(5)實驗時，先使甲中產(chǎn)生的足量氣體通入BaCl2溶液中，始終無沉淀生成。由此得出的結(jié)論是_______。
(6)向上述⑸實驗所得溶液中通入乙產(chǎn)生的氣體，產(chǎn)生白色沉淀，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____。
(7) 請指出該實驗的一個不足之處：____________________________________________。
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