Question

【題目】乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，以乙烯為原料合成一些重要有機(jī)物的流程如下：

(1)乙烯的電子式為__________________。

(2)①②的反應(yīng)類型分別為__________________、______________________。

(3)寫(xiě)出乙醇的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________________。

(4)分別寫(xiě)出反應(yīng)④⑦的化學(xué)方程式：______________________、_______________。

(5)上述反應(yīng)中原子利用率為100%的反應(yīng)有____________________(填編號(hào))。

Answer 1

【答案】 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) CH3OCH3 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ①③⑤⑥

【解析】

乙烯CH2=CH2與水在催化劑存在時(shí)，在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇CH3CH2OH，CH2=CH2與HCl在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2Cl，CH3CH2Cl與NaOH的水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生乙醛CH3CHO，CH3CHO與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2OH；乙醛催化氧化產(chǎn)生乙酸CH3COOH； CH3COOH與CH3CH2OH在濃硫酸作催化劑條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOCH2CH3和H2O，據(jù)此分析解答。

(1) CH2=CH2分子中2個(gè)C原子形成共價(jià)雙鍵，每個(gè)C原子再分別與2個(gè)H原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，故其電子式為：；

(2)乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2Cl，因此反應(yīng)①的類型為加成反應(yīng)；CH3CH2Cl與NaOH的水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2OH，所以反應(yīng)②類型為取代反應(yīng)；

(3)乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH，分子式是C2H6O，其同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OCH3；

(4)CH3CH2OH在Cu催化下，加熱發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

CH3COOH與CH3CH2OH在濃硫酸作催化劑條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOCH2CH3和H2O，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(5)在上述反應(yīng)中，①、③、⑤屬于加成反應(yīng)，⑥中CH3CHO與O2催化氧化產(chǎn)生乙酸CH3COOH，這幾個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物全部變?yōu)樯�成物，原子利用率都達(dá)到100%；而反應(yīng)②是取代反應(yīng)，除產(chǎn)生CH3CH2OH，還有HCl生成；反應(yīng)④除產(chǎn)生CH3CHO外，還有H2O生成；反應(yīng)⑦除產(chǎn)生CH3COOCH2CH3，還有H2O生成，因此這幾個(gè)反應(yīng)中原子利用率都沒(méi)有達(dá)到100%，故上述反應(yīng)中原子利用率為100%的反應(yīng)有①③⑤⑥。