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A.海帶中提取碘：海帶灰浸取液含的酒精溶液碘單質

B.由硫黃制硫酸：

C.海水制鎂：

D.鋁土礦制鋁：

【題目】PMMA骨水泥的成分為聚甲基丙烯酸甲酯，結構簡式為，其單體丙的制備原理如圖所示，下列說法中錯誤的是

A.丙所含的官能團有碳碳雙鍵、酯基

B.可以用飽和碳酸氫鈉溶液鑒別甲、乙、丙

C.丙與聚甲基丙烯酸甲酯互為同系物

D.甲+乙→丙的反應類型為取代反應

A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至水的電離程度最大：2OH－＋NH4＋＋H＋=NH3·H2O＋H2O

B.硫酸型酸雨久置，pH減小：

C.將Cl2通入少量FeBr2溶液中：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

D.4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的鹽酸等體積混合：＋7H＋＋H2O=3Al(OH)3↓＋Al3＋

【題目】過二硫酸()極易溶于水，且在水中會逐漸水解得到硫酸和過氧化氫：H2S2O8＋H2O=H2SO4＋H2SO5、H2SO5＋H2O=H2SO4＋H2O2，下列說法中錯誤的是

A.過二硫酸與高錳酸鉀溶液反應可產生氧氣

B.過二硫酸銨溶于水所得溶液顯酸性

C.將過二硫酸加入滴有紫色石蕊試液的水中，溶液顯紅色

D.過二硫酸可用來除去稀硫酸中的亞硫酸雜質

下列有關說法正確的是

A.能使過氧化氫分解反應活化能降低最多的離子是Al3＋

B.催化劑可以使平衡移動，提高過氧化氫的分解率

C.若向過氧化氫中加入水，過氧化氫的分解速率加快

D.用等量H2O2制O2時，與自身分解相比，加入足量酸性KMnO4溶液可得到更多O2

A.若已知S－F鍵的鍵能則可確定F－F鍵的鍵能

B.S(g)＋3F2(g)=SF6(g)△H=＋1209kJ·mol－1

C.與S(g)＋3F2(g)=SF6(g)相比，S(s)＋3F2(g)=SF6(g)放出的熱量較多

D.由于反應Ⅰ放出的熱量大于反應Ⅱ，所以反應速率：Ⅰ>Ⅱ

A.①②B.①③C.③④D.④⑤

(1)用HCl-FeCl3溶液作蝕刻液

①該溶液蝕刻銅板時發生主要反應的離子方程式為__________.

②從廢液中可回收銅井使蝕刻液再生。再生所用的試劑有Fe和______(填化學式)。

(2)用HCl-CuCl2溶液作蝕刻液蝕刻銅后的廢液中含Cu+ 用下圖所示方法可使蝕刻液再生并回收金屬銅。

第一步BDD電極上生成強氧化性的氫氧自由基(HO·)：H2O-e-==HO·+H+： .

第二步HO·氧化Cu+實現CuCl蝕刻液再生：________(填離子方程式) .

(3)用堿性CuCl2溶液(用NH3·H2O-NH4Cl調節pH)作蝕刻液

原理為：CuCl2+ 4NH3·H2O==Cu(NH3)4Cl2+ 4H2O；Cu(NH3)4Cl2+Cu== 2Cu(NH3)2Cl

①過程中只須及時補充NH3·H2O和NH4Cl就可以使蝕刻液再生，保持蝕刻能力。蝕刻液再生過程中作氧化劑的是_________(填化學式) 。

②50℃，c(CuCl2)=2.5mol·L-1， pH對蝕刻速串的影響如圖所示。適宜pH約為8.3~9.0，pH過小或過大，蝕刻速率均會減小的原因是______________.

(1)室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是_____ (填字母) .

A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液： c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c()+c()

B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液： c(Na+) =c() + c()+ c(H2CO3)

C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液： c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)

D.濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液：2c(H+)+c()+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c()

(2)水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液處理。當兩種沉淀共存時， =________；[Ksp(CaCO3) =5.0×10-9、Ksp(CaSO4)=7.0×10-5]

(3) 25℃時，碳酸及其鹽溶液中含碳元素微粒的分布分數δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。

①純堿溶液去油污的原理是_________(用離子方程式表示) 。25℃時，該反應的平衡常數表示為Kh，則pKh=_________(pKh=-lgKh)。

②25C時，下列三種溶液

A.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：

B.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液：

C.0.1mol·L-1的NaCN溶液。

pH由大到小的順序為________________(填字母)。[25℃時，K(HCN)= 10-9.3]

(4)NaHCO3可用于鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3)制鋁。流程如下：

①濾渣中除含SiO2轉化得到的鋁硅酸鈉外，還含_____(填化學式) 。

②寫出“沉淀"步驟發生反應的離子方程式________和________。

步驟①：稱取一定質量的樣品置于錐形瓶中，加入適量2 mol·L-1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 mL水加熱，用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液12.00 mL(的還原產物為Mn2+)。

步驟②：充分加熱滴定后的溶液，冷卻后，調節pH并加入過量的KI固體，溶液變為棕色并產生白色沉淀CuI，發生反應2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

步驟③：加入少量淀粉溶液作指示劑，用0.0200 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液15.00 mL，發生反應I2+2=2I-+

(1)若步驟②中未對滴定后的溶液進行加熱，則測出的Cu2+的物質的量將____(填“偏大”、“偏小” 或“不變”) 。

(2)步驟③中滴定終點的現象是___________。

(3)通過計算確定a：b：c=___________。(寫出計算過程)