【題目】實驗室利用苯與濃硝酸、濃硫酸制取并提純硝基苯的實驗過程中，下列裝置未涉及的是
A.①②B.①③C.③④D.④⑤
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】興趣小組在實驗室中模擬利用甲烷和氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸，設計如圖裝置，下列說法錯誤的是（ ）
A.實驗時先點燃A處酒精燈再通甲烷
B.裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用
C.從D中分離出鹽酸的方法為過濾
D.裝置C經過一段時間的強光照射后，生成的有機物有4種
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【題目】下表是元素周期表的一部分。
根據A～G元素在周期表中的位置，用化學式填寫空白。
（1）單質中氧化性最強的是_______，還原性最強的是_____，化學性質最不活潑的是______。
（2）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的酸是_________，最穩定的氫化物是__________。
（3）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列成序是________。
（4）D、E、F三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。
（5）A的氧化物常溫下呈____態，它和B的單質反應后所得溶液的pH____7。
（6）B2O2的電子式為______,其中化學鍵的類型有____。
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【題目】元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為1。在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，原理為：2XCl+2CO+ 2H2O==X2Cl2·2CO·2H2O
(1)X原子基態核外電子排布式為_________；
(2)C、H、O三種元素的電負性由大到小的順序為________；
(3)H2O中氧原子的軌道雜化類型為__________；
(4)X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，結構如圖所示，每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵，在圖中用“→"標出相應的配位鍵__。CO與N2分子的結構相似，則1molX2Cl2·2CO·2H2O含有δ鍵的數目為__。
(5)化合物XCl晶體的晶胞如圖所示，距離每個X離子最近的Cl的個數為________。
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【題目】PMMA骨水泥的成分為聚甲基丙烯酸甲酯，結構簡式為
，其單體丙的制備原理如圖所示，下列說法中錯誤的是
A.丙所含的官能團有碳碳雙鍵、酯基
B.可以用飽和碳酸氫鈉溶液鑒別甲、乙、丙
C.丙與聚甲基丙烯酸甲酯互為同系物
D.甲+乙→丙的反應類型為取代反應
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【題目】已知X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，X與W、M形成的化合物XW2、XM4均為重要的溶劑，25℃時，濃度均為0.1moL·L－1的上述元素的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH隨原子序數的變化如圖所示.
回答下列問題：
(1)M在元素周期表中的位置為___________________.
(2)W可與Z形成化合物Z2W2，寫出該物質的電子式：___________________________.
(3)寫出一個能說明W與M非金屬性強弱的離子方程式：__________________________.
(4)Z的單質可以與X的最高價氧化物反應生成一種鹽和黑色固體單質，若每轉移1mol電子，恢復至室溫時該反應放出QkJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________.
(5)M的單質為有毒氣體，且在工業上用途廣泛，常用Y的簡單氫化物檢驗其運輸管道是否漏氣，漏氣時的現象為產生白煙，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________.
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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池領域做出巨大貢獻的三位科學家。某鋰離子電池
為負極，
為正極，鋰鹽有機溶液作電解質溶液，電池反應為
則下列有關說法正確的是
A.金屬鋰的密度、熔點和硬度均比同族的堿金屬低
B.該鋰離子電池可用乙醇作有機溶劑
C.電池放電時，Li+從正極流向負極
D.電池充電時，陽極的電極反應式為
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