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2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=+48kJ·mol1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=30kJ·mol1

(1)寫出由SiHCl3(g)分解產生SiH4(g)和SiCl4(g)的熱化學方程式為__。

Ⅱ、298K時，溶液中存在如下反應：A(aq)B(aq)+H2O(l) ΔH>0，物質A的初始濃度為0.180mol·L-1，測得物質B的濃度隨時間變化的數據如表所示：

回答下列問題：

(2)該反應在50～80min內的平均反應速率為__mol·L1·min1。

(3)120min時A的轉化率為__。

(4)298K時，該反應的平衡常數K=__，升溫時平衡常數__(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

(5)為提高A的平衡轉化率，除適當控制反應溫度外，還可采取的措施是__。

(6)下列敘述可說明可逆反應已達平衡的是__。

A.c(A)=c(B)

B.A和B反應速率相等

C.A和B的物質的量比值保持恒定

D.溶液的總質量保持恒定

A.在AgCl溶于水形成的飽和溶液中：c(Ag+)=c(Cl－)

B.b點的溶液中加入少量AgNO3固體，會析出白色沉淀

C.d點溶液中加入少量AgCl固體，c(Ag+)和c(Cl－)均增大

D.a、b、c三點對應的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等

【題目】鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，放電時反應為：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2。下列說法正確的是

A.放電時，正極反應為：Zn+4OH--2e-=

B.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)

C.充電時，電解質溶液中c(OH－)逐漸增大

D.充電時，電子的運動方向為：電源負極→電解池陰極→電解質溶液→電解池陽極→電源正極

A.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，的數量為0.1NA

B.0.1mol的14C中，含有0.6NA個中子

C.標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中原子數為0.2NA

D.16g甲烷和1mol白磷中含有的化學鍵數相等

已知：ⅰ.有機物K是一種酯，分子中除苯環外還含有1個五元環；

ⅱ.R—Br RMgBr

回答下列問題：

(1)有機物B的名稱為________，D的含氧官能團的名稱是______。

(2)F→G的反應類型為_____。

(3)J的結構簡式為______，K的分子式為_____。

(4)E與銀銨溶液反應的化學方程式為______。

(5)已知B在一定條件下可以水解生成X，與X互為同分異構體且含有苯環的有機物有_____種(不含X自身)，寫出其中核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰值比為3：2：2：1的結構簡式____(任寫一種)。

(6)利用題中信息所學知識，寫出以甲烷和苯甲醛為原料，合成苯乙烯的路線流程圖(其他試劑自選)____。

Ⅰ.醋酸銅晶體的制備中

(1)用離子方程式表示過程①產物中OH-的來源：___________；

(2)過程②對應的化學方程式是：___________。

Ⅱ.測定產品中銅的含量

i.取ag醋酸銅產品放入帶磨口塞子的錐形瓶中，用稀醋酸溶解，加入過量KI溶液，產Cul沉淀，溶液呈棕黃色；

ii.用b mol·L -1Na2S2O3標準溶液滴定i中的濁液至淺黃色時，加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍，繼續用Na2S2O3標準溶液滴定至藍色近于消失；(已知：2+I2＝+2I-)

iii.向ⅱ所得濁液中加入KSCN溶液，充分搖動，溶液藍色加深；

iv.繼續用Na2S2O3標準溶液滴定中濁液至終點，消耗標準溶液vmL。

已知：①Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液顏色均為無色；

②Cul易吸附I2，被吸附的I2不與淀粉發 CuSCN生顯色反應。難溶于水且不吸附I2

(3)i中發生反應的離子方程式是_________；

(4)醋酸銅產品中銅元素的質量分數是_______。

(1)利用鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_________。

②“水浸”要獲得浸出液的操作是________。

(2)常溫下，已知Cr3+完全沉淀時溶液pH為5，(Cr3+濃度降至10-5mol·L-1可認為完全沉淀)則Cr(OH)3的溶度積常數Ksp＝___。

(3)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液，可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實驗裝置如圖所示(已知：2+2H+2+2H2O)

①電極b連接電源的______極(填“正”或“負)，b極發生的電極反應：________

②電解一段時間后，測得陽極區溶液中Na+物質的量由amol變為bmol，則理論上生成重鉻酸鈉的物質的量是________mol(用含a、b的代數式表示)

（1）鏑Dy）的基態原子電子排布式為[Xe] 4f106s2,畫出鏑（Dy）原子價層電子排布圖：____________.

（2）高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態時Cu3+的電子排布式為____________。

（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數據，判斷最有可能顯示+3價的元素是_____填元素名稱）。

幾種鑭系元素的電離能（單位：kJmol-1）

（4）元素鈰（Ce）可以形成配合物（NH4)2[Ce(NO3)6]。

①組成配合物的四種元素，電負性由大到小的順序為_______（用元素符號表示）。

②畫出氨的最簡單氣態氫化物水溶液中存在的氫鍵：________（任寫一種）。

③元素Al也有類似成鍵情況，氣態氯化鋁分子表示為（(AlCl3)2,分子中A1原子雜化方式為_____，分子中所含化學鍵類型有 _______（填字母）。

a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵

（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結構與CaF2相似，晶胞中錯原子位于面心和頂點，則PrO2 （二氧化鐠）的晶胞中有_____個氧原子；已知晶胞參數為apm,密度為ρgcm-3，NA=_______（用含a、ρ的代數式表示）。

（1）下列分子或離子中空間構型是V形的是 (填寫序號)。

a．H3O+ b．H2O c．NO2+ d．NO2-

(2)已知FeCl3的沸點：319℃,熔點：306℃，則FeCl3的晶體類型為 。P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多種酸，則這三種酸的酸性由強到弱的順序為 。（用化學式填寫）

（3）原子序數小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態原子外圍電子(價電子)排布式為 ，Q2+的未成對電子數為 。

（4）右圖是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷NaCl品體結構的圖象是 。

（5）[Cu(NH3)4]2+配離子中存在的化學鍵類型有 (填序號)。

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，且當[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為 (填序號)。

①平面正方形 ②正四面體 ③三角錐形 ④V形

(6)X與Y可形成離子化合物，其晶胞結構如下圖所示。其中X離子的配位數為 ，若該晶體的密度為pg·cm3, X和Y的相對原子質量分別為a和b,則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是 cm(表示阿伏伽德羅常數，用含p、a、b、的代數式表達)。

A.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：PbSO4+2H2O+2e-＝PbO2+4H++

B.用惰性電極電解氯化銅溶液2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為： Mg2++2+2Ba2++4OH-＝2BaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

D.HS－的水解方程式：HS-+H2OH3O++S2-