Question

【題目】【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

（1）下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是 (填寫(xiě)序號(hào))。

a．H3O+ b．H2O c．NO2+ d．NO2-

(2)已知FeCl3的沸點(diǎn)：319℃,熔點(diǎn)：306℃，則FeCl3的晶體類型為 。P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多種酸，則這三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> 。（用化學(xué)式填寫(xiě)）

（3）原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布式為 ，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)為 。

（4）右圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl品體結(jié)構(gòu)的圖象是 。

（5）[Cu(NH3)4]2+配離子中存在的化學(xué)鍵類型有 (填序號(hào))。

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為 (填序號(hào))。

①平面正方形 ②正四面體 ③三角錐形 ④V形

(6)X與Y可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。其中X離子的配位數(shù)為 ，若該晶體的密度為pg·cm3, X和Y的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a和b,則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是 cm(表示阿伏伽德羅常數(shù)，用含p、a、b、的代數(shù)式表達(dá))。

Answer 1

【答案】（1）bd；(2) 分子晶體，HPO3、H3PO4、H3PO3；（3）3d84s2，4；

（4）②③；（5）①③，①；（6）8，。

【解析】

試題分析：(1)a、H3O＋的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，空間構(gòu)型為三角錐形，故錯(cuò)誤；b、價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，空間構(gòu)型為V形，故正確；c、NO2＋的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，空間構(gòu)型為：直線型，故錯(cuò)誤；d、NO2－的價(jià)層電子對(duì)數(shù)3，空間構(gòu)型為V形，故正確；(2)根據(jù)晶體的特點(diǎn)，FeCl3熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體，根據(jù)同種元素的含氧酸化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)，以及非羥基氧越多，酸性越強(qiáng)，HPO3中的非羥基氧多于H3PO4，，因此有HPO3>H3PO4>H3PO3；（3）在周期表中處于同一周期同一族，則它們位于第VIII族，則T為Ni，Q為Fe，因此Ni的價(jià)電子排布為3d84s2，Fe2＋的價(jià)電子排布式為3d6，d能級(jí)有5個(gè)原子軌道，因此未成對(duì)電子數(shù)為4；（4）氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)為：，距離Na＋最近且距離相等的Cl－，進(jìn)行分割，故選項(xiàng)②正確，氯化鈉的晶胞分割成8個(gè)小正方形，故選項(xiàng)③正確；（5）配離子中存在的化學(xué)鍵為Cu2＋和NH3形成配位鍵，NH3中存在共價(jià)鍵，故選項(xiàng)①③正確，形成空間結(jié)構(gòu)是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，可能是正四面體，也可能是正方形，如果是正四面體，二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，如果是正方形，二氯代物由種不同的結(jié)構(gòu)，因此此配位離子的空間構(gòu)型為正方形；(6)X離子配位數(shù)為8，根據(jù)晶胞的均攤，X的個(gè)數(shù)為8×1/8＋6×1/2=4，Y為8，則化學(xué)式為XY2，晶胞的質(zhì)量為4×(a＋2b)/NAg，根據(jù)密度的定義，則晶胞的邊長(zhǎng)為：cm，XY的距離是體對(duì)角線的1/4，因此距離為：。