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(1)用甲醇制取甲胺的反應為：CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H

已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：

則該反應的△H=______kJ·mol-1

(2)一定條件下，將2mol CO和6mol H2通入2L密閉容器中發生如下反應：

主反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0 Ⅰ

副反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0 Ⅱ

反應到t min時，達到平衡狀態。平衡時CH3OH的體積分數φ(CH3OH)隨溫度、壓強的變化如圖所示：

①圖中a___b(填“大于”或“小于”)。圖中Y軸表示溫度，其理由是_________；

②若反應II的平衡常數K值變小，則下列說法中正確的是___________(填序號)。

A．平衡均向正反應方向移動 B．平衡移動的原因是升高了溫度

C．達到新平衡后，φ(CH3OH)減小 D．容器中φ(CH3OCH3)增大

③平衡時，M點CH3OH的體積分數為12.5％，c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1，則此時CO的轉化率為_____；用H2表示I的反應速率為_____mol·L-1·min-1。

(3)用NaOH溶液做CO2碳捕捉劑，在降低碳排放的同時也獲得了重要的化工產品Na2CO3。常溫下，若某次捕捉后得到pH=11的溶液，則溶液中c()∶c()=___________[已知H2CO3的電離平衡常數為：K1=4.4×107、K2=5×1011]，溶液中c(Na+)_______ c()+2c()(填“>”“<”或“=”)。

已知：乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaC12·6C2H5OH。在三頸燒瓶內將過量的乙醇和少量的濃硫酸混合，然后經恒壓分液斗邊滴加酸，邊加熱蒸餾。得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗產品。

(1)混合乙醇與濃硫酸時，應先加入的試劑是_______；濃硫酸的作用是__________。

(2)邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是_______。將粗產品再經下列步驟精制：

(3)為除去其中的醋酸，可向粗產品中加入______(填序號)。

A．無水乙醇 B．碳酸鈉粉末 C．無水醋酸鈉

(4)向其中加入飽和氯化鈣溶液。振蕩、分離。其目的是______。

(5)然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩，靜置，以除去水分。最后，將經過上述處理后的液體放入一干燥的蒸餾燒瓶內。再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸程76℃～____℃(填“78”或“118“)之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。

(6)在實驗中原料用量：23．0mL乙醇、15．0mL冰醋酸，最終得到16．0mL乙酸乙酯，則本次實驗中乙酸乙酯的產率為________(百分數精確到0.1)。

A.甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色，也可使KMnO4酸性溶液褪色

B.有機物的消去產物有2種

C.鑒別乙醇和苯：將少量的酸性KMnO4溶液分別滴入少量的乙醇和苯中

D.有機物A(C4H6O2)能發生加聚反應，可推知A的結構一定是CH2=CHCOOCH3

【題目】已知反應：+4NaOH→NaCl＋CH2=CH2↑＋Na3PO4＋3H2O。可用如圖裝置和給定的試劑制取1,2-二溴乙烷(其信息如下：相對分子質量為188、無色液體，密度2.18gcm－3，熔、沸點分別為9.79℃、131.4℃，不溶于水)。試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。回答下列問題：

(1)儀器b的名稱為______；其中長玻璃導管的作用是______。

(2)e裝置的作用是______；其中所發生反應的離子方程式為______。

(3)試管d中發生反應的化學方程式為______。若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是______。

(4)實驗消耗40%乙烯利(摩爾質量為Mg·mol-1)溶液50g，制得產品mg，則乙烯利合成1，2-二溴乙烷的產率為______(用含M、m的代數式表示)。

下列說法正確的是(　　)

A.N為正極，發生氧化反應

B.a為氧氣，b為甲醇

C.甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小

D.若有1 mol CO2生成，則有6 mol H＋從甲池透過交換膜進入乙池

A. 纖維素、花生油、蠶絲在一定條件下都能發生水解反應

B. 煤的干餾是化學變化，煤的氣化、液化和石油的分餾都是物理變化

C. 新戊烷用系統命名法命名為2，2-二甲基戊烷

D. 正四面體烷()與立方烷()的二氯代物數目相同

【題目】阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸（）。實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成乙酰水楊酸，制備的主要反應為：

操作流程如下：

已知：水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。

回答下列問題：

（1）合成過程中最合適的加熱方法是______________。

（2）提純粗產品流程如下，加熱回流裝置如圖：

①沸石的作用是_______________；

②冷凝水的流出方向是____________（填“b”或“c”）；

③使用溫度計的目的是____________。

（3）檢驗最終產品中是否含有水楊酸的化學方法是_________________。

（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應）：

Ⅰ.稱取阿司匹林樣品m g；Ⅱ.將樣品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；Ⅲ.向錐形瓶中滴加幾滴酚酞，用濃度為b mol·L-1的標準鹽酸到滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL。

① 寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發生反應的化學方程式______________。

② 阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數的表達式為__________________。

（1）寫出儀器a的名稱__________，A中的化學反應方程式：___________；

（2）B中試劑是___________，作用是________________ ；

（3）裝置C中CuO粉末的作用為________________。

（4）理想狀態下，將4.80 gTMB樣品完全氧化，點燃C處酒精燈，實驗結束時測得D增加3.60 g，E增加14.08 g，則TMB的分子式為____________。

（5）有同學認為，用該實驗裝置測得的TMB分子式不準確，應在干燥管E后再添加一個裝有堿石灰的干燥管F。你認為是否需要添加F裝置__________（填“需要”或“不需要”），簡述理由________________。

(1)將該溶液兩等分，向其中加入少量鹽酸時，發生反應的離子方程式為______；另一份加入少量KOH溶液時，發生反應的離子方程式為______。

(2)現將0.04molL-1HA溶液和0.02molL-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

①若HA為HCN，該緩沖溶液顯堿性，則溶液中c(Na+)______c(CN-)。(填“<”“=”或“>”)；

②若HA為CH3COOH，該緩沖溶液顯酸性。則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是______。

(3)緩沖溶液一般是由濃度較大的弱酸及其共軛堿所組成，其pH值的近似計算公式為：pH=pK酸+lg[c共軛堿/c酸]。人體血液中的H2CO3-HCO3－平衡起到緩沖作用。實測某人血液的pH=7.2，c()=2.3×10-2mol/L，且已知血液中的H2CO3的pKa1=6.2。則此人血液中的c(H2CO3)=______mol/L。

已知：a.

b. RCHO

c.E是甲醛

回答下列問題：

(1)反應①所需試劑、條件分別是____________；F 的化學名稱為____________。

(2)②的反應類型是______________；A→B 的化學方程式為_________________。

(3)G 的結構簡式為______________；H 中所含官能團的名稱是____________。

(4)化合物W 的相對分子質量比化合物C 大14，且滿足下列條件，W的可能結構有__種。其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出符合要求的W 的結構簡式____________。

①遇FeCl3溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物 ③能發生銀鏡反應

(5)設計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機試劑任選________(合成路線常用的表示方式為：AB---目標產物)