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(1)Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態價電子排布式是________；核外未成對電子數是________個。

(2)該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是________(填元素符號)，p—甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有________。(已知吡啶可看做苯分子中的一個CH原子團被N取代的化合物)

(3)已知：C60分子中存在碳碳單、雙鍵；C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；C60分子只含有五邊形和六邊形；多面體的頂點數V、面數F及棱邊數E遵循歐拉定理：V+F－E=2。則一個C60分子的結構是由_____個五邊形和____個六邊形組成的球體。用文字簡述C60跟F2在一定條件下反應所得的物質的組成：__________________。

(4)已知：某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的原子坐標表示，其中所有頂點的原子坐標均可以為(0，0，0)。鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結構中，每個晶胞有2個Mo原子，其中Mo原子坐標是(0，0，0)及(，，)。根據以上信息，推斷該晶體的原子堆積方式是_____________。已知該晶體的密度是ρg·cm-3，Mo的摩爾質量是Mg·mol-1，阿伏加德羅常數是NA，晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為_____pm。

A.裝置甲可用于實驗室制備乙烯

B.操作乙可用于檢驗與的乙醇溶液反應生成的氣體中含有乙烯

C.操作丙可用于比較乙醇中羥基的氫原子和水分子中氫原子的活潑性

D.操作丁可用于配制銀氨溶液

A.AB.BC.CD.D

(1)寫出試劑X的化學式__________。

(2)寫出“溶液1”中某種離子與NaOH反應生成“溶液2”中離子的離子方程式________。

(3)操作A為蒸發濃縮至_________、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。其中過濾操作可用如圖裝置進行，請選擇合適的編號，按正確的操作順序補充完整(洗滌操作只需考慮一次)：開抽氣泵→a→b→d→_________→d→c→關抽氣泵。

a．轉移固液混合物

b．關活塞A

c．開活塞A

d．確認抽干

e．加洗滌劑洗滌

(4)實驗制得的摩爾鹽的純度可用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。滴定反應為Fe2＋＋Ce4＋=Fe3+＋Ce3＋。測定時，先稱取4.000g樣品，配成100mL溶液，取出其中20.00mL放入錐形瓶中，對溶液進行必要處理后，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數據如下表：

①產品中摩爾鹽的純度為__________(用質量分數表示，保留4位有效數字)。

②若滴定過程中沒有潤洗滴定管，則會造成樣品純度______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

(1)該法可按下列催化過程進行：

CuCl2(s)CuCl(s)＋Cl2(g) ΔH1＝83 kJ·mol-1

CuCl(s)＋O2(g)CuO(s)＋Cl2(g) ΔH2＝－20 kJ·mol-1

CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－121 kJ·mol-1

①總反應4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝____kJ·mol-1。

②有利于提高總反應平衡產率的條件有______。

A．低溫 B．高溫 C．低壓 D．高壓 E．催化劑

(2)恒溫恒壓下，可以說明總反應4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)達到平衡的是_________。

A．壓強不變

B．氯氣的體積分數保持不變

C．每生成2個H—O的同時，有4個H—Cl生成

D．反應速率v正(O2)∶v逆(H2O)＝1∶2

E．各組分的物質的量濃度都相等

(3)密閉容器中充入HCl和O2進行反應，c(HCl)隨時間t的變化曲線如圖1，保持其他條件不變，t2時升溫，t3時重新達平衡，畫出t2—t4時c(Cl2)隨時間t的變化曲線____。

(4)在剛性容器中，進料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時，HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系如圖2：

①其中曲線①代表的c(HCl) ∶c(O2)是__________，原因__________。

②設HCl初始濃度為c0，根據進料濃度比c(HCl)∶c(O2)=4∶1的數據計算K(400℃)＝__________(列出計算式，不必算出結果)。

①②③④

請回答：

(1)能與苯酚縮合成高分子化合物的是__________。(填序號)。

(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是__________。(填序號)。

(3)寫出④在一定條件下發生消去反應的化學方程式__________。

Ⅱ．2020年3月22日為第28屆世界水日，化學中有很多與水相關的化學知識。

(1)海水會腐蝕鐵質海輪外殼，制造海輪時會在船底四周鑲嵌_____。(填“鋅塊”或“銅塊”)

(2)自來水廠常用含有Fe3+的凈水劑凈水，其原理是______。(用離子方程式表示)

(3)自來水常用氯氣殺菌消毒，Cl2＋H2OHCl＋HClO，要增大HClO的濃度，可以加入下列物質中的__________。

A．NaOH B．濃HCl C．CaCO3固體 D．H2O E．SO2

(4)常溫下，0.01mol·L-1NaOH溶液，由水電離出的c(OH)＝______mol·L-1。

下列說法不正確的是

A.該反應為放熱反應

B.容器I達到平衡所需要的時間比容器Ⅲ短

C.達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數大于容器Ⅱ

D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

A.A與B組合用于檢驗草酸分解產生的H2O

B.AFD組合用于檢驗草酸分解產生的CO2

C.A與E組合用于檢驗草酸分解產生的CO

D.裝置C可用于尾氣收集草酸分解產生的CO

A.V＞20 mL

B.①、②、③點水的電離程度大小為：②＞③＞①

C.在點②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)

D.在點②、③之間可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)

A.MCl2在水溶液中的電離方程式為：MCl2=M2＋＋2Cl，則M(OH)2可能是弱電解質

B.足量的鋅分別與等體積、等pH的鹽酸和醋酸反應，相同條件下產生氫氣體積相同

C.已知，H2A=H＋＋HA，HAH+＋A2，則NaHA溶液呈酸性

D.相同溫度下，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中，c(NH)＝c(Na+)