Question

【題目】一定溫度下，在三個體積為1.0 L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

容器 編號	溫度(℃)	起始物質的量(mol)	平衡物質的量(mol)
		CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列說法不正確的是

A.該反應為放熱反應

B.容器I達到平衡所需要的時間比容器Ⅲ短

C.達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數大于容器Ⅱ

D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根據表格數據I和Ⅲ，容器Ⅰ、Ⅲ起始量相同，降低溫度，平衡向放熱的方向移動，CH3OCH3(g) 平衡物質的量增大，說明平衡正向移動，說明正反應為放熱反應，故A正確；

B．容器Ⅰ中的溫度比容器Ⅲ的溫度高，溫度越高，反應速率越快，達到平衡所需時間越短，即容器I達到平衡所需要的時間比容器Ⅲ短，故B正確；

C．恒容條件下，容器Ⅱ相當于在容器Ⅰ的基礎上加壓，由于該反應是反應前后氣體物質的量不變的反應，因此平衡不移動，所以容器Ⅰ中的CH3OH體積分數和容器Ⅱ中的相等，故C錯誤；

D．容器I平衡時c(CH3OH)=0.04mol/L、c(CH3OCH3 )=0.08mol/L、c(H2O)=0.08mol/L，平衡常數K==4，若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則c(CH3OH)=0.1mol/L、c(CH3OCH3 )=0.15mol/L、c(H2O)=0.10mol/L，濃度商==1.5＜4，平衡向正反應方向移動，故D正確；

故選C。