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已知：R1ONa+R2X→R1OR2+NaX(R1與 R2代表苯環(huán)或烴基、X 代表鹵素原子）

RCOOH+SOCl2(液體)→RCOCl+HCl↑+SO2↑

回答下列問題：

（1）A 與C在水中溶解度更大的是 _________ ， G 中官能團的名稱是 ___________。

（2）E→F 的有機反應類型是 ________ ，F 的分子式為______________。

（3）由A→B反應的化學方程式為 ___________________。

（4）物質(zhì)D的結(jié)構簡式為 _________________。

（5）B→C 反應中加入NaOH 的作用是________________。

（6）寫出一種符合下列條件的G的同分異構體 _________________ 。

①與G的苯環(huán)數(shù)相同；②核磁共振氫譜有5 個峰；③能發(fā)生銀鏡反應

A.0.l mol C2H6O 分子中含 C-H 鍵數(shù)目為 0.5 NA

B.1 mol·L-1 的 NH4Cl 溶液中含有數(shù)目小于 0.1 NA

C.25℃時，1 L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-的數(shù)目為 0.2NA

D.1 mol Cl2 與足量銅鐵合金反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是 2 NA

A. 加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4Cl

B. 利用裝置乙可證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si

C. 打開丙中的止水夾，一段時間后，可觀察到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中

D. 向丁中鐵電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液，一段時間后，燒杯中不會有藍色沉淀生成

【題目】如圖，矩形OABC中，OA、OC分別在平面直角坐標系x軸、y軸的正半軸上，點D在AB上，將△CDB沿著CD翻折，點B恰好落在OA的中點E處，若四邊形OCDA的面積為，則直線ED的解析式為（　�。�

A. B. C. D.

反應原理： 2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O

副反應：C4H9OHC2H5CH=CH2+H2O

實驗步驟如下：

①在二口燒瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL濃H2SO4,再加兩小粒沸石，搖勻。

②加熱攪拌，溫度上升至100~ll0℃開始反應。隨著反應的進行，反應中產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后收集在水分離器的下層，上層有機物至水分離器支管時，即可返回燒瓶。加熱至反應完成。

③將反應液冷卻，依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌，再用無水氯化鈣干燥，過濾，蒸餾，得正丁醚的質(zhì)量為Wg。

請回答：

（1）制備正丁醚的反應類型是____________，儀器a的名稱是_________。

（2）步驟①中藥品的添加順序是，先加______（填“正丁醇”或“濃H2SO4”），沸石的作用是___________________。

（3）步驟②中為減少副反應，加熱溫度應不超過_________℃為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的是________。如何判斷反應已經(jīng)完成？當_____時，表明反應完成，即可停止實驗。

（4）步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去______________。本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為_____（列出含W的表達式即可）。

（1）按要求書寫下列物質(zhì)的系統(tǒng)命名：

①，將其在催化劑存在下完全與氫氣加成所得的產(chǎn)物____；

②____。

（2）書寫下列物質(zhì)的結(jié)構簡式：

①分子式為C5H10的烴存在順反異構，寫出它的順反兩種異構體的結(jié)構簡式：_____；

②分子式為C9H12的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結(jié)構簡式：_____。

（3）共線的碳原子最多有____個。

請回答下列問題：

（1）寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學反應方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。

（2）實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是_________________________。

（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是______________________。

（4）純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈褐色，原因是里面混有溴，將三頸燒瓶內(nèi)反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用______洗滌，振蕩，分液；③再用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水氯化鈣干燥⑤蒸餾。

（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術價值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和____。

（2）繼續(xù)查閱中國知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl�？脊艑W家將銅銹分為無害銹和有害銹，結(jié)構如圖所示：

Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因____。

（3）文獻顯示有害銹的形成過程中會產(chǎn)生CuCl（白色不溶于水的固體），請結(jié)合如圖回答：

①過程Ⅰ的正極反應物是____。

②過程Ⅰ負極的電極反應式是____。

（4）青銅器的修復有以下三種方法：

ⅰ.檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；

ⅱ.碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3；

ⅲ.BTA保護法：請回答下列問題：

①寫出碳酸鈉法的離子方程式____。

②三種方法中，BTA保護法應用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點有____。

A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜

B.替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹

C.和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”

D.原子利用率為100%

請回答下列下列問題：

（1）上表中數(shù)據(jù) a=__________; b= ___________ 。

（2）對于反應②，既能加快反應又能提高CH4轉(zhuǎn)化率的措施是_____________。

A.升溫 B.加催化劑 C.加壓 D.吸收CO2

（3）下列情況能說明容器中各反應均達到平衡的是___________。

A.體系中H2O與CH4物質(zhì)的量之比不再變化

B.體系中H2的體積分數(shù)保持不變

C.生成n 個CO2的同時消耗2n個H2O

D. v正(CO)= v逆(H2)

（4）工業(yè)重整制氫中，因副反應產(chǎn)生碳會影響催化效率，需要避免溫度過高以減少積碳。該體系中產(chǎn)生碳的反應方程式為 _______________。

（5）平衡時升溫，CO含量將_________（選填“增大”或“減小”)。

（6）一定溫度下 ，平衡時測得體系中 CO2和H2的物質(zhì)的量濃度分別是0.75mo l/L、4.80mol/L , 則此時體系中CO 物質(zhì)的量濃度是_______ mol/L。

（7）改變上述平衡體系的溫度，平衡時H2O與CH4物質(zhì)的量之比[］值也會隨著改變，在圖中畫出其變化趨勢。________________

（1）基態(tài)錳原子價層電子排布式為__________，Co3+的未成對電子數(shù)為_________。

（2）一種鋁試劑的結(jié)構如圖，該物質(zhì)中碳的雜化類型為___________，氮與其成鍵的3個原子共同構成的空間構型為_______，氮與鋁形成的是_____鍵（填編號。）

a離子b配位c.σd.π

（3）基態(tài)原子第一電離能：鎂_____鋁（填“大于”“小于”或“等于”)原因是_______。

（4）一種由Mg、Cr、O元素組成的尖晶石晶胞分別由4個A與4個B交替無隙并置而成（見圖甲），晶胞結(jié)構如圖乙所示，該尖晶石的化學式為_____________；圖乙中，若E點鎂原子的分數(shù)坐標為(，，0)，則F點鎂原子的分數(shù)坐標為_______________。