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A.常溫下，NaBF4溶液的pH=7

B.常溫下，H3PO2的電離平衡常數(shù)約為1.110-2

C.NaH2PO2 溶液中：c(Na+) =c( H2PO2- ) +c( HPO22-) +c(PO23-) +c( H3PO2)

D.常溫下，在0≤pH≤4時，HBF4溶液滿足

A.原子半徑：Z>Y>W

B.化合物M中W的原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.對應單質(zhì)的熔點：X>Z>Y

D.Z的氧化物對應的水化物為強酸

A.甲、乙為同一物質(zhì)

B.甲、乙互為同分異構(gòu)體

C.甲、乙一氯取代物的數(shù)目不同

D.甲、乙分子中含有的共價鍵數(shù)目不同

A.該物質(zhì)含有 3 種官能團

B.該物質(zhì)屬于多官能團化合物

C.該物質(zhì)屬于烴的衍生物

D.該物質(zhì)屬于芳香烴

A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越少，密度越大

B.海冰冰齡越短，內(nèi)層的“鹽泡”越少

C.每含1mol H2O的海冰內(nèi)就有2×l0-5 NA個NaCl分子(NA為阿伏加德羅常數(shù))

D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為l0-3 mol/L(設冰的密度為0.9 g.cm-3)

A.將11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B.常溫下，1.0LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0. 2NA

C.4.4 g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的電子總數(shù)為2.2NA

D.11.5 g乙醇分子中含有C-H鍵的數(shù)目為1.5NA

(1)步驟①用氨水浸取時，溫度不宜超過35℃，其原因是 ___。在氨水濃度、固液質(zhì)量比和溫度均一定時，為提高銀的浸取率還可采取的措施是____；浸取時發(fā)生反應的離子方程式為____。

(2)步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為______。

(3)步驟③中，銀與濃硝酸反應生成等物質(zhì)的量的NO和NO2，當消耗了10.8g Ag時，有______molHNO3參與了反應。

(4)步驟④的操作為______，100℃下烘干得產(chǎn)品AgNO3。

(5)上述流程中發(fā)生了氧化還原反應的步驟有______(用“①”“②”“③”“④”填空)。

(1)F中的含氧官能團名稱為 ________和________。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為 _______。

(3)寫出B-C的反應類型：_______。

(4)請寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①能發(fā)生銀鏡反應；②水解產(chǎn)物能與FeCl3顯色：③核磁共振氫譜顯示有四組峰。

(5)請寫出以乙醇為原料制備強吸水性樹脂 的合成路線流程圖________(可選擇題干中相關(guān)試劑，無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)。