【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.將11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
B.常溫下，1.0LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0. 2NA
C.4.4 g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的電子總數(shù)為2.2NA
D.11.5 g乙醇分子中含有C-H鍵的數(shù)目為1.5NA
【答案】C
【解析】
A．未標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，11.2L氯氣的物質(zhì)的量無法確定，故A錯(cuò)誤；
B．pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，所以1.0L該溶液中H+的數(shù)目為0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C．CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者分子中均含22個(gè)電子，故0.1mol混合物中含2.2NA個(gè)電子，故C正確；
D．11.5 g乙醇的物質(zhì)的量為
=0.25mol，一個(gè)乙醇分子含C-H鍵個(gè)數(shù)為5，所以11.5 g乙醇分子中含有C-H鍵的數(shù)目為1.25NA，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有一種線性高分子，結(jié)構(gòu)如下圖所示。
下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 該高分子由4種單體縮聚而成
B. 構(gòu)成該高分子的單體中有2種羧酸
C. 上述單體中的乙二醇，可被O2催化氧化生成單體之一的草酸
D. 該高分子有固定熔、沸點(diǎn)，1 mol上述鏈節(jié)完全水解需要?dú)溲趸c物質(zhì)的量為 5 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是
A.W點(diǎn)所示的溶液中：c(CO32－)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
B.pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32-)＝0.1 mol·L-1
C.pH＝8的溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)
D.pH＝11的溶液中：c(Na+)+ c(H+)＝c(OH－)+c(Cl－)+ c(CO32-)+c(HCO3－)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)。
(1)國(guó)外學(xué)者提出的由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖所示：
①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O4
6FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ___________ 。
②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(2)二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時(shí)以0.1MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示：
①曲線b表示的物質(zhì)為 _______ (寫化學(xué)式)。
②該反應(yīng)的△H ________0 (填：“>” 或“<”)。
(3)一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：2SO2+2n Cu+(n+1)O2+(2-2n)H2O═2n CuSO4+(2-2n)H2SO4。從環(huán)境保護(hù)的角度看，催化脫硫的意義為____；每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為 _____g
②利用如圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。
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【題目】工廠化驗(yàn)員檢驗(yàn)?zāi)澈?/span>KBrO3、KBr及惰性物的樣品。化驗(yàn)員稱取了該固體樣品1.000 g，加水溶解后配成100 mL溶液X。
Ⅰ. 取25.00 mL溶液X，加入稀硫酸，然后用Na2SO3將BrO
還原為Br－；
Ⅱ. 去除過量的SO
后調(diào)至中性；
Ⅲ. 加入K2CrO4作指示劑，用0.100 0 mol·L－1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Br－至終點(diǎn)，消耗 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.25 mL；
Ⅳ. 另取25.00 mL溶液X，酸化后加熱，再用堿液調(diào)至中性，測(cè)定過剩Br－，消耗上述AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液3.75 mL。
已知：①25 ℃時(shí)，Ag2CrO4(磚紅色)的Ksp＝1.12×10－12，AgBr(淺黃色)的Ksp＝5.0×
10－15；
②Ⅳ中酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)：BrO＋5Br－＋6H＋=== 3Br2＋3H2O
請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅰ中，反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
（2）步驟Ⅲ中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________________________________________。
（3）步驟Ⅳ中，加熱的目的是________________________。
（4）計(jì)算試樣中KBrO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字)_______________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時(shí)，有1molL-1的H3PO2溶液和1molL-1的HBF4溶液，兩者起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V，兩溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.常溫下，NaBF4溶液的pH=7
B.常溫下，H3PO2的電離平衡常數(shù)約為1.1
10-2
C.NaH2PO2 溶液中：c(Na+) =c( H2PO2- ) +c( HPO22-) +c(PO23-) +c( H3PO2)
D.常溫下，在0≤pH≤4時(shí)，HBF4溶液滿足
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的8種元素，完成下列小題：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)元素①的元素符號(hào)是__________， 元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
(2)元素②的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為__________，此氫化物遇元素⑧的氫化物時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量的____________(填現(xiàn)象)
(3)題目所給的8種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是___________(填元素名稱)，非金屬性最強(qiáng)的元素是_______(填元素名稱)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性的是_______(填化學(xué)式，下同)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是________，元素②和③的簡(jiǎn)單氫化物較穩(wěn)定的是_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.氨水中加酸，NH4+的濃度增大
B.合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣
C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D.合成氨控制在500℃左右的溫度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖，下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. a、e兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較高
B. c、e兩種元素的離子半徑相比，前者較小
C. 由a與d兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D. c的氧化物能溶于b的氫氧化物的水溶液和e的氫化物的水溶液
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