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(1)A、B、C三個裝置中屬于原電池的是________(填標號)。

(2)A池中Zn極發生______反應(填“氧化”或“還原”)；Cu是________極，該極的電極反應式為______________________。

(3)B池中Pt是____極，該極的電極反應為________， B池中總反應的化學方程式為________________________________，溶液中陰離子向________(C、Pt)極移動。

(4)C池中Cu極的電極反應為________________，反應過程中，溶液濃度________(填“變大”“變小”或“不變”)。

【題目】室溫下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)與的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.2×10-7、5.6×10-11)

A.a對應溶液的pH小于b

B.b對應溶液的c(H+)=4.2×10-7mol·L-1

C.a→b對應的溶液中減小

D.a對應的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)

(一)如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中；CuCl和都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．

(1)超細銅粉的某制備方法如下：

中的配體是_______________________ 。

(2)氯化亞銅的制備過程是：向溶液中通入一定量SO2，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀，反應的離子方程式為_______________________________________________________ 。

(二)波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．

(1)與銅同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有 _______________________ 填元素符號。

(2)往濃溶液中加入過量較濃的直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層，靜置．經過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色晶體是____________________(寫化學式)，實驗中所加的作用是________________________。

(3)晶體中呈正四面體的原子團是______ ，雜化軌道類型是雜化的原子是____________。

A.制氫時，溶液中K+向Pt電極移動

B.制氫時，X電極反應式為

C.供電時，Zn電極附近溶液的pH降低

D.供電時，裝置中的總反應為

A．若X為碳棒，開關K置于A處可減緩鐵的腐蝕

B．若X為鋅棒，開關K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

C．若X為鋅棒，開關K置于B處時，鐵電極上發生的反應為2H++2e-=H2↑

D．若X為碳棒，開關K置于A處時，鐵電極上發生的反應為2H++2e-=H2↑

A.②中白色沉淀是BaSO3

B.①中可能有部分濃硫酸揮發了

C.為了確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩

D.實驗時若先往裝置內通入足量N2，再加熱試管①，實驗現象不變

A.電源B極是正極

B.(甲)(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1∶2∶2∶1

C.欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

D.裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

A.分子中所有碳原子共平面

B.分子式為C7H10O5，屬于芳香族化合物

C.分子中含有3種官能團，能發生加成、氧化、取代反應

D.1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應可放出4molCO2氣體

A. a極與電源的負極相連

B. 產物丙為硫酸

C. 離子交換膜d為陰離子交換膜

D. a電極反應式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

A.Cu極附近濃度增大

B.Cu極為電解池陽極

C.電子由石墨棒流向Pt極

D.當石墨棒上有電子轉移時，Pt極上有生成