Question

【題目】銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途．

(一)如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中；CuCl和都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．

(1)超細銅粉的某制備方法如下：

中的配體是_______________________ 。

(2)氯化亞銅的制備過程是：向溶液中通入一定量SO2，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀，反應的離子方程式為_______________________________________________________ 。

(二)波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．

(1)與銅同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有 _______________________ 填元素符號。

(2)往濃溶液中加入過量較濃的直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層，靜置．經過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色晶體是____________________(寫化學式)，實驗中所加的作用是________________________。

(3)晶體中呈正四面體的原子團是______ ，雜化軌道類型是雜化的原子是____________。

Answer 1

【答案】NH3 K、Cr 加，減小“溶劑”和的極性，降低溶解度 N、S、O

【解析】

(一) (1) 根據配合物的組成判斷；

(2)CuCl2與SO2反應生成CuCl沉淀和硫酸；

(二) （1）根據銅的電子排布式分析；

（2）在酒精中的溶解度小于在水溶液中的溶解度；

(3)晶體中呈正四面體的原子團是，雜化軌道類型是，其價層電子對個數是4。

(一) (1)根據配合物的組成可以判斷中的配體是NH3；

(2)CuCl2與SO2反應生成CuCl沉淀和硫酸，其反應的離子方程式為：；

(二) （1）Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu原子中有1個未成對電子，第四周期中最外層電子數為1的元素還有：鉀其外圍電子排布式為4s1，鉻其外圍電子排布式為3d5 4s1，答案為K、Cr；

(2)在兩層“交界處”下部析出深藍色晶體是；

實驗中加，減小“溶劑”和的極性，降低溶解度；

(3)晶體中呈正四面體的原子團是，雜化軌道類型是，其價層電子對個數是4，有N原子、S原子和O原子。