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① ② ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④

A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B.從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴

C.苯的同系物是分子中僅含有一個苯環的所有烴類物質

D.苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的價鍵完全相同

請回答下列問題：

（1）焰色反應是___(填“物理”或“化學”)變化；實驗③中產生的無色無味氣體是___(填化學式)。

（2）原溶液中一定存在的離子有___；一定不存在的離子有___。

（3）若溶液中K+物質的量為0.04mol，則c(Na+)=___mol/L。

（1）寫出氯化鐵在水中的電離方程式：_________。

（2）利用氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體。

①下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是_______（填字母）。

A.向飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉稀溶液

B.加熱煮沸氯化鐵飽和溶液

C.在氨水中滴加氯化鐵濃溶液

D.在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至出現紅褐色液體

②區別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的方法是___________。

（3）為了探究離子反應的本質，設計如下實驗：

①寫出生成A的離子方程式：_________。

②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是________。如何判定無色溶液B與稀硝酸發生了離子反應？________。

（1）請分析該反應中電子轉移的情況___。（雙線橋法表示）

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是___（填寫編號）。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）產生0.1molCl2，則轉移的電子的物質的量為___mol。

（4）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl2的___倍（保留小數點后兩位）。

（1）上述反應中被氧化的元素為___，還原產物是___。

（2）Fe2+也能與MnO4-反應生成Mn2+，反應后Fe2+轉化為__。反應中Fe2+表現__(填“氧化”或“還原”)性。

（3）如果上述化學方程式中KMnO4和MnCl2的化學計量數都是2，則HCl的化學計量數是___。

（4）實驗室通常利用MnO2與濃鹽酸共熱反應制得氯氣，據此可知KMnO4、Cl2、MnO2三種物質的氧化性由強到弱的順序為___。

（1）向H2SO4溶液中加入等體積、等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液（______）

（2）向H2SO4溶液中通入Cl2直至過量（______）

（3）向AgNO3溶液通入少量HCl（______）

（4）向氨水中通入HCl直至過量（______）

（5）向NaOH溶液中通入少量Cl2（______）

（6）向飽和石灰水中不斷通入CO2（______）

①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2

③SiO2＋3CSiC（硅為+4價）＋2CO↑；1∶2

④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1

A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④

A.M的單質可以保存在煤油中

B.原子半徑Z>X>Y

C.氣態氫化物穩定性X>Y

D.W的最高價氧化物對應的水化物為三元弱酸

A.制氫時，X電極附近pH增大

B.斷開K2、閉合K1時，裝置中總反應為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2

C.斷開K2、閉合K1時，K+向Zn電極移動

D.制氫時，每轉移0.1NA電子，溶液質量減輕0.1g