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A.H的分子式為C17H14O4

B.Q中所有碳原子不可能都共面

C.1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應，最多放出1molCO2

D.H、Q、W均能發(fā)生氧化反應、取代反應、顯色反應

①、、屬于堿性氧化物，、、都能和堿溶液發(fā)生反應屬于酸性氧化物

②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物

③混合物：漂白粉、水玻璃、膠體、冰水混合物

④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

⑤硅導電，鋁在濃硫酸中鈍化均屬于物理變化

⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物

A.①③⑤B.④⑤⑥C.②④⑥D.②③④

A.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷

B.1mol過硫酸鈉（Na2S2O8）含NA個過氧鍵

C.堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應的方程式為：SO4-+ OH- = SO42-+OH

D.室溫下，中間產物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3+)約為2.7×10-18mol·L-1

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B.用FeCl3溶液腐蝕印刷銅電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

D.實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O

【題目】阿伏加德羅常數的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1

C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2

A.AB.BC.CD.D

（1）該烴的相對分子質量；_______

（2）確定該烴的分子式；_____________

已知：① Na2S2O3是一種中等強度的還原劑，遇強酸分解

② Li2CO3溶解度隨溫度升高而減小

（1）關于該鋰離子電池說法不正確的是_______________________________

A．鋰離子電池中無金屬鋰，充放電過程中，Li+在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌

B．集中預處理時，為防止短時間內快速放電引起燃燒甚至爆炸，應先進行放電處理

C．充電時若轉移0.01mol電子，石墨電極將減重0.07g

D．充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋

（2）LiCoO2是一種具有強氧化性的難溶復合金屬氧化物，且Co3+在常溫、pH=0.5條件下即開始水解。LiCoO2可溶于硫酸得CoSO4。用硫酸酸浸時，需要加入Na2S2O3作助溶劑，從化學反應原理的角度解釋原因：_______________________________，寫出浸出CoSO4的離子反應方程式：__________________

（3）控制氫離子濃度為4mol/L，反應溫度90℃，測得相同時間內離子的浸出率與Na2S2O3溶液的變化關系如圖。則酸浸時應選用濃度為_______mol/L的Na2S2O3溶液。Na2S2O3溶液濃度增至0.3mol/L時，LiCoO2的浸出率明顯下降，可能的原因是_________________（用化學方程式結合文字說明）

（4）整個回收工藝中，可循環(huán)使用的物質是_____________________

（5）已知15℃左右Li2CO3的Ksp為3.210－2，該溫度下Li2CO3的溶解度約為_____g。將萃取后的Li2SO4溶液加熱至95℃，加入飽和Na2CO3溶液，反應10min，________________（填操作）得Li2CO3粉末。

（2）一裝有等體積氯氣和甲烷的量筒倒扣在盛水的水槽中，放在室外一段時間后，可觀察到的現象是量筒內氣體顏色變淺、_____、_____、量筒內液面上升，寫出該反應生成一氯甲烷的化學方程式_____，該反應類型為_____．

（1）制取并收集一定量的乙烯時必須用到的儀器有___（從題給儀器中選�。�，寫出制備乙烯時的反應方程式：__，實驗中，混合濃硫酸與乙醇的方法是__。

（2）已知乙醚的沸點為35℃，利用F裝置也可制取乙醚，制備中溫度計的水銀球位于___（填“溶液中”或“液面上”）。

（3）乙烯制備過程中，燒瓶中的液體很快會變黑，原因是___，生成的氣體中除乙烯外還有SO2、CO2氣體，為驗證上述氣體，所用儀器的順序為FH___，其中H中的試劑是__，確定有乙烯生成的實驗現象是__，確定有CO2生成的實驗現象是___。