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A.用鐵鍋燒制糖醋魚時，鐵鍋會發(fā)生化學腐蝕和析氫腐蝕

B.鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負極反應可用O2＋4e－＋2H2O=4OH－表示

C.常溫下，鐵在濃硫酸中比在稀硫酸中腐蝕得快

D.可用如圖表示對鋼鐵采取外加電流的陰極保護法的原理

A.25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C.該體系中有CaF2沉淀產生D.該體系中，Ksp(CaF2)＝

【題目】工業(yè)生產中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法正確的是

A.該反應達到平衡時，c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

B.該反應達到平衡時，Ksp(CuS)較大

C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)減小

D.該反應的平衡常數K＝

A.0.4 molB.0.5 molC.0.6 molD.0.8 mol

A.Fe3O4中Fe元素的化合價為+2、+3

B.過程Ⅰ中每消耗58gFe3O4轉移1mol電子

C.過程Ⅱ的化學方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑

D.該過程總反應為2H2O＝2H2↑+O2↑

A. 電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

B. 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C. 鋅電極發(fā)生氧化反應；銅電極發(fā)生還原反應，其電極反應是2H＋＋2e－===H2↑

D. 取出鹽橋后，電流表仍會偏轉，銅電極在反應前后質量不變

A. 加入適量純CH3COOH

B. 加入少量NaCl固體

C. 加入少量NaOH固體

D. 加水稀釋

（1）該溫度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2 g。則10min內CO的平均反應速率為________。

（2）請用上述反應中某種氣體的有關物質理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：

①____________________________________________________；

②____________________________________________________。

（3）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式：________________；欲使上述體系中鋁離子濃度增加，可加入的物質是______________________。

（2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為_______________________________。

（3）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2OHSO3-＋OH－水解平衡的事實是________(填序號)。

A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去

B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去

C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去

（4）某學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度，選酚酞作指示劑。盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應該用______________式滴定管；用鹽酸滴定待測液NaOH，滴定終點時的顏色變化是_____________且30s不變色。

已知:鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應:

負極Pb+SO42--2e- =PbSO4

正極PbO2+4H++SO42-+2e- =PbSO4+2H2O

(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式_________________________。

(2)若在電解池C極一側滴酚酞溶液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為____極。

(3)用鉛蓄電池電解1 L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15 g/cm-3)時，

①若收集到11.2 L(標準狀況下)氯氣，則至少轉移電子________ mol。

②鉛蓄電池消耗H2SO4 2 mol，則可收集到H2的體積(標準狀況下)為__________L。

③消耗硫酸a mol,電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質量分數表達式為(假設氯氣全部排出)__________________________________(用含a的代數式表示)。