【題目】關于下列轉化過程分析不正確的是（ ）
A.Fe3O4中Fe元素的化合價為+2、+3
B.過程Ⅰ中每消耗58gFe3O4轉移1mol電子
C.過程Ⅱ的化學方程式為3FeO+H2O
Fe3O4+H2↑
D.該過程總反應為2H2O＝2H2↑+O2↑
【答案】B
【解析】
A．Fe3O4的化學式可以改寫為FeO·Fe2O3，則Fe3O4中Fe元素的化合價為+2、+3，故A正確；
B．過程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)，當有2molFe3O4分解時，生成1mol氧氣，而58g Fe3O4的物質的量為0.25mol，故生成0.125mol氧氣，而氧元素由-2價變為0價，故轉移0.5mol電子，故B錯誤；
C．過程Ⅱ中FeO與水反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應化學方程式為3FeO+H2O
Fe3O4+H2↑，故C正確；
D．過程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)，過程II：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)，因此該過程總反應為2H2O=O2↑+2H2↑，故D正確；
故選：B。
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【題目】乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香氣，其結構簡式如圖。關于該有機物的敘述中正確的是
① 在Ni催化條件下1mol該有機物可與3mol H2發生加成；
② 該有機物不能發生銀鏡反應；
③ 該有機物分子式為C12H22O2；
④ 該有機物的同分異構體中不可能有酚類；
⑤ 1 mol該有機物水解時只能消耗1 mol NaOH
A. ②③④ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①②③
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【題目】 (CH3)2CHCH2OH是某物質X的還原產物，則X不可能是（ ）
A.乙醛的同系物B.丁醛的同分異構體C.CH2=C(CH3)CH2OHD.乙醇的同系物
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【題目】在四個不同的容器中進行合成氨的反應。根據下列在相同時間內測定的結果，判斷生成氨的速率最快的是( )
A. v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1 B. v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1
C. v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 D. v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1
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【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。
已知:鉛蓄電池在放電時發生下列電極反應:
負極Pb+SO42--2e- =PbSO4
正極PbO2+4H++SO42-+2e- =PbSO4+2H2O
(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式_________________________。
(2)若在電解池C極一側滴酚酞溶液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為____極。
(3)用鉛蓄電池電解1 L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15 g/cm-3)時，
①若收集到11.2 L(標準狀況下)氯氣，則至少轉移電子________ mol。
②鉛蓄電池消耗H2SO4 2 mol，則可收集到H2的體積(標準狀況下)為__________L。
③消耗硫酸a mol,電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質量分數表達式為(假設氯氣全部排出)__________________________________(用含a的代數式表示)。
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【題目】如圖，是某種有機物分子的球棍模型圖。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機物的敘述不正確的是
A.該有機物可能的分子式為C2HCl3
B.該有機物的分子中一定有碳碳雙鍵
C.該有機物分子中的所有原子在同一平面上
D.該有機物分子中形成的化學鍵都是極性鍵
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【題目】下列說法正確的是
A.烷烴的通式為CnH2n+2，隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸減小
B.二氯甲烷有兩種結構
C.0.1 mol的烴能被標準狀況下4.48 L H2加成，則此烴一定含有碳碳三鍵
D.甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，而甲烷不能，這是因為基團間的相互影響
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【題目】滴定是分析化學中最要的分析方法之一，根據其原理回答下列問題：
I、酸堿中和滴定是最基本的滴定方法：
(1)滴定管是酸堿中和滴定中重要的儀器，向25mL堿式滴定管中加入氫氧化鈉溶液，開始時滴定管的讀數為10.00mL，將滴定管中的液體全部放出，放出氫氧化鈉溶液的體積為____________（填“大于”、“小于”或“等于”）15.00mL。
(2)向堿式滴定管中注入標準的氫氧化鈉溶液之前的一步操作為（_______________）
(3)準確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定。下列說法正確的是（______）
A.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，用待測HCl溶液潤洗
B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大
C.用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定
D.滴定達終點時，發現滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏大
II、氧化還原滴定也是分析化學中常用的分析手段，用氧化還原滴定方法測定粗品中Na2S2O35H2O的質量分數。
實驗步驟：稱取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，然后加入過量的KI溶液并酸化，加幾滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點（反應為I2+2S2O32-=2I﹣+S4O62﹣），消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回答下列問題：
(1)向K2Cr2O7溶液中加入過量的KI溶液并酸化，Cr2O72-被還原成Cr3+，寫出該反應的離子方程式_____。
(2)用Na2S2O3溶液滴定至終點的現象為_________________________。
(3)粗品中Na2S2O35H2O的質量分數為___________________。
(4)若在取K2Cr2O7溶液時有部分溶液滴到了錐形瓶外，則測定結果偏_________（填“高”、“低”或“不變”）
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【題目】乙酸苯甲酯具有類似茉莉花香的氣味，可以用甲苯和乙醇進行人工合成，其合成路線如圖：
（1）寫出反應①的化學方程式：___。
（2）反應③的反應類型為___。
（3）反應__（填序號）的原子利用率為100%，符合綠色化學的要求。
（4）C的結構簡式為__，試寫出C的另外兩種不同類別的芳香類同分異構體的結構簡式：__。
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