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A.AB.BC.CD.D

【題目】某有機物的結構簡式為，下列關于該有機物的說法錯誤的是（ ）

A.有順反異構B.可以和濃溴水發生取代反應和加成反應

C.可以發生加聚反應、水解反應和消去反應D.1mol該有機物最多能與發生加成反應

A．X分子中不可能所有原子都在同一平面上

B．X 遇到FeCl3溶液時顯紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．1 mol X 與足量的濃溴水反應，最多消耗5 mol Br2

D．1 mol X在一定條件下與足量的氫氣反應，最多消耗1 mol H2

①是有機化工原料；②易溶于水也易溶于乙醇；③可以使紫色石蕊溶液變紅；④酸性比甲酸、乙酸、碳酸均弱；⑤不能和硝酸發生反應；⑥常溫下易被空氣氧化；⑦既可以和H2發生加成反應，又可以和溴水發生取代反應；⑧純凈的苯酚是粉紅色的晶體；⑨苯酚有毒，沾到皮膚上可用氫氧化鈉溶液洗滌；⑩苯酚能與溶液反應生成紫色沉淀（ ）

A.①③⑥⑦⑧B.①②③④⑦C.①④⑥⑦D.①④⑥⑦⑩

I.汽油燃油車上安裝三元催化轉化器，可有效降低汽車尾氣污染。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=221.0kJ·mol1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+180.5kJ·mol1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式___。

（2）對于2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應開始進行。

下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是___（填字母代號）。

A.比值不變

B.容器中混合氣體的密度不變

C.v（N2）正=2v（NO）逆

D.容器中混合氣體的平均摩爾質量不變

（3）使用間接電化學法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖2所示。

已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式__。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理___。

（4）T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H<0。實驗測得：v正=v(CO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(CO)·c(O2)，v逆=(CO2)消耗=k逆c2(CO2)，k正、k逆為速率常數只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(CO)、n(O2)如表：

①T1溫度時=___L/mol。

②若將容器的溫度改變為T2時其k正=k逆，則T2__T1(填“>”、“<”或“=")。

II.“低碳經濟”備受關注，CO2的有效開發利用成為科學家研究的重要課題。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，將一定量的H2和CO2置于恒容密閉容器中發生反應X：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H<0

（5）為探究反應X的反應速率與濃度的關系，向恒容密閉容器中通入濃度均為1.0molL-1的H2與CO2。恒溫條件下，根據相關數據繪制出反應速率與濃度關系曲線：v正～c（CO2）和v逆～c（H2O）。則與曲線v正～c（CO2）相對應的是如圖___曲線。（填“甲”或“乙”）；該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度，反應重新達到平衡，則此時曲線乙對應的平衡點可能為___（填字母）。

（6）溫度為T時，向10L密閉容器中充入5molH2和CO2的混合氣體，此時容器內壓強為5P，兩種氣體的平衡轉化率ɑ與的關系如圖所示：

①圖中CO2的平衡轉化率可用表示___（L1或L2）

②該溫度下，反應X的平衡常數Kp=___。

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

【題目】已知：（X為鹵素原子）；

Ⅱ.與結構相似的醇不能被氧化成醛或酸。

“智能型”大分子在生物工程中有廣泛的應用前景，就是一種“智能型”大分子，可用于生物制藥中大分子與小分子的分離。下圖是以烴為起始反應物合成的路線圖：

根據上述過程回答下列問題：

(1)寫出對應物質的結構簡式：_______________，_______________。

(2)寫出上述過程中所發生反應的反應類型：①____________，②_____________，③_________，④_________。

(3)寫出反應③的化學方程式：_____________________。

(4)在濃硫酸存在并加熱的條件下反應還可能生成一種六元環狀產物，該六元環狀產物的結構簡式為_____________________。

(5)下列有關的說法正確的是___________（填序號）。

A.能夠發生加成反應 B.能夠發生酯化反應

C.不能燃燒 D.能夠使酸性溶液褪色

（1）工業中利用鋰輝石（主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等）制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如圖：

回答下列問題：

①鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6，其氧化物的形式為___。

②為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是___。

③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙燒”中過量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，則pH至少為___。(已知：，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，完全沉淀后離子濃度低于1×l0-5)mol/L）。

④“濾渣2”的主要化學成分為___。

⑤“沉鋰”過程中加入的沉淀劑為飽和的___(化學式）溶液。

（2）利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發出石墨烯電池，電池反應式為LiCoO2+C6LixC6+Li1-xCoO2其工作原理如圖2。下列關于該電池的說法正確的是___（填字母）。

A.過程1為放電過程

B.該電池若用隔膜可選用質子交換膜

C.石墨烯電池的優點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度

D.充電時，LiCoO2極發生的電極反應為LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2

E.對廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

（3）LiFePO4也是一種電動汽車電池的電極材料，實驗室先將綠礬溶解在磷酸中，再加入氫氧化鈉和次氯酸鈉溶液反應獲得FePO4固體。再將FePO4固體與H2C2O4和LiOH反應即可獲得LiFePO4同時獲得兩種氣體。

①寫出FePO4固體與H2C2O4和LiOH反應溶液獲得LiFePO4的化學方程式___。

②LiFePO4需要在高溫下成型才能作為電極，高溫成型時要加入少量活性炭黑，其作用是___。

【題目】PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要的高分子材料，合成路線如下：

已知：

Ⅰ.；

Ⅱ.RCHO+

(1)標準狀況下，氣態烴的質量是5.2g，則的結構簡式為___________。

(2)已知為加成反應，則的結構簡式為_______；中所含官能團的名稱是__________。

(3)反應①的化學方程式為__________________。

(4)反應③的化學方程式為__________________。

(5)在的轉化過程中，乙二醇的作用是________________。

(6)已知的鏈節中除苯環外，還含有六元環狀結構，則的結構簡式為____________。

【題目】功能高分子的合成路線如圖所示：

(1)的分子式是，其結構簡式是__________________。

(2)試劑是__________________。

(3)反應③的化學方程式：__________________。

(4)的分子式是。中含有的官能團：__________________。

(5)反應④的反應類型是__________________。

(6)反應⑤的化學方程式：___________________________。

(7)已知：。以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線____________（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

A.該滴定過程應該選擇石蕊作為指示劑

B.X點溶液中：c（H2A）+c（H+）=c(A2-)+2c（OH-）

C.Y點溶液中：3c（Na+）=2c(A2-)+2c（HA-）+2c(H2A)

D.0.01mol/LNa2A溶液的pH約為10.85