【題目】某有機物的結構簡式為
，下列關于該有機物的說法錯誤的是（ ）
A.有順反異構B.可以和濃溴水發生取代反應和加成反應
C.可以發生加聚反應、水解反應和消去反應D.1mol該有機物最多能與
發生加成反應
【答案】C
【解析】
A.由該有機物的結構簡式可知，該有機物分子中含有一個碳碳雙鍵，且碳碳雙鍵的兩個碳原子上均連有不同的基團，所以該有機物有順反異構，故A正確；
B.該有機物分子中含有酚羥基和碳碳雙鍵，酚羥基所連碳原子的鄰位碳原子上的氫原子可被溴原子取代，碳碳雙鍵可與溴水發生加成反應，故B正確；
C.該分子中含有碳碳雙鍵，可發生加聚反應，含有氯原子，可發生水解反應，但與氯原子相連的碳原子的相鄰碳原子上沒有氫原子，所以不能發生消去反應，故C錯誤；
D.該有機物分子含有1苯環和1個碳碳雙鍵，1mol碳碳雙鍵可與1mol氫氣分子發生加成反應，1mol苯環可與3mol氫氣分子發生加成反應，所以1mol該有機物最多能與4molH2發生加成反應，故D正確；
綜上所述，答案為C。
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【題目】如下圖所示，△H1=－393.5 kJmol-1，△H2=－395.4 kJmol-1，下列說法或表示式正確的是
A.石墨和金剛石的轉化是物理變化
B.1mol石墨的總能量比1 mol金剛石的總能量大1.9 kJ
C.金剛石的穩定性強于石墨
D.C(s、石墨)=C(s、金剛石) △H=" +1.9" kJmol-1
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【題目】下列關于自然界中氮循環（如圖）的說法不正確的是：
A. 氮元素均被氧化
B. 工業合成氨屬于人工固氮
C. 含氮無機物和含氮有機物可相互轉化
D. 碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環
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【題目】高聚物
（結構簡式如圖所示）是一種來源于生物學靈感的新型粘合劑，其原料取材于植物和貽貝。下列關于高聚物的說法錯誤的是（ ）
A.高聚物的單體之一為
B.高聚物在一定條件下能發生水解反應
C.發生聚合反應時，生成
的同時，會有
生成
D.最多可與
發生加成反應
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【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了日本吉野彰等三人，以表彰他們對鋰離子電池研發的卓越貢獻。
（1）工業中利用鋰輝石（主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等）制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如圖：
回答下列問題：
①鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6，其氧化物的形式為___。
②為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是___。
③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙燒”中過量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，則pH至少為___。(已知：，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，完全沉淀后離子濃度低于1×l0-5)mol/L）。
④“濾渣2”的主要化學成分為___。
⑤“沉鋰”過程中加入的沉淀劑為飽和的___(化學式）溶液。
（2）利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發出石墨烯電池，電池反應式為LiCoO2+C6
LixC6+Li1-xCoO2其工作原理如圖2。下列關于該電池的說法正確的是___（填字母）。
A.過程1為放電過程
B.該電池若用隔膜可選用質子交換膜
C.石墨烯電池的優點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度
D.充電時，LiCoO2極發生的電極反應為LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2
E.對廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收
（3）LiFePO4也是一種電動汽車電池的電極材料，實驗室先將綠礬溶解在磷酸中，再加入氫氧化鈉和次氯酸鈉溶液反應獲得FePO4固體。再將FePO4固體與H2C2O4和LiOH反應即可獲得LiFePO4同時獲得兩種氣體。
①寫出FePO4固體與H2C2O4和LiOH反應溶液獲得LiFePO4的化學方程式___。
②LiFePO4需要在高溫下成型才能作為電極，高溫成型時要加入少量活性炭黑，其作用是___。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A.含28g硅的SiO2晶體中存在的共價鍵總數為2NA
B.標準狀況下，2.24L乙烯中含有的π鍵數目為0.1NA
C.室溫時，pH＝2的鹽酸中H+數目為1.0×10-2NA
D.124gP4（正四面體）中P－P鍵數目為4NA
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【題目】常溫下，甲酸和乙酸的電離常數分別為1.8×10-4和1.8×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。兩種酸用通式HY表示，下列敘述正確的是
A.曲線Ⅱ代表乙酸
B.酸的電離程度：c點＞d點
C.溶液中水的電離程度：b點＞c點
D.從c點到d點，溶液中
保持不變
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【題目】燃燒0.1 mol某有機物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的結論不正確的是( )
A. 該有機物分子的結構簡式為CH3—CH3
B. 該有機物中碳、氫元素原子數目之比為1∶3
C. 該有機物分子中不可能含有
雙鍵
D. 該有機物分子中可能含有氧原子
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種解毒藥，用于氟化物、砷、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療蕁麻疹，皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環境中穩定，在酸性溶液中分解產生S和SO2
實驗I：Na2S2O3的制備。工業上可用反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業過程的裝置如圖所示：
(1)儀器a的名稱是_______，儀器b的名稱是_______。b中利用質量分數為70%80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體反應制備SO2反應的化學方程式為_______。c中試劑為_______
(2)實驗中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (寫出一條)
(3)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_______
實驗Ⅱ：探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。
資料：Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)
裝置 | 試劑X | 實驗現象 |
| Fe2(SO4)3溶液 | 混合后溶液先變成紫黑色，30s后幾乎變為無色 |
(4)根據上述實驗現象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過_______(填操作、試劑和現象)，進一步證實生成了Fe2+。從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗Ⅱ的現象：_______
實驗Ⅲ：標定Na2S2O3溶液的濃度
(5)稱取一定質量的產品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質K2Cr2O7(摩爾質量為294gmol-1)0.5880g。平均分成3份，分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發生下列反應：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發生反應I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均體積為25.00 mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_______molL-1
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