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（1）銅與稀硝酸的反應中，硝酸體現了______（填“氧化性”或“還原性”）。

（2）銅與稀硝酸反應的化學方程式是______。

（3）集氣瓶收集到無色氣體，該氣體的主要成分是______。

（4）某同學認為上述實驗不足以證明反應生成的是該氣體，他的理由是______（結合化學方程式說明）。

（查閱資料）

pH越小，c(OH－)越小，溶液堿性越弱。

（實驗過程）

（分析與解釋）

（1）實驗Ⅰ中，溶解時吸收熱量的物質是_________。

（2）實驗Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反應的離子方程式為____，OH－未參與該反應的實驗證據是_________。

（3）實驗Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中，參與反應的離子有____________。

【題目】錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（SnI4，熔點114.5℃，沸點364.5℃，易水解）。實驗室以過量錫箔為原料通過反應Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是（ ）

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.SnI4可溶于CCl4中

C.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發的I2

D.裝置Ⅰ中b為泠凝水出水口

A.如圖有機物核磁共振氫譜中出現8組峰

B.如圖有機物分子式為C10H12O3

C.分子式為C9H12的芳香烴共有9種

D.藍烷的一氯取代物共有6種（不考慮立體異構）

I．制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下：

(1)鐵屑溶于稀硫酸的過程中，適當加熱的目的是_________。

(2)將濾液轉移到_________中，迅速加入飽和硫酸銨溶液，直接加熱蒸發混合溶液，觀察到_________停止加熱。蒸發過程保持溶液呈較強酸性的原因是_________。

Ⅱ．查閱資料可知，硫酸亞鐵銨晶體受熱主要發生反應：

____(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O=____Fe2O3+____SO2↑+____NH3↑+____N2↑+____H2O

但伴有副反應發生，生成少量SO3和O2。設計以下實驗探究部分分解產物：

(3)配平上述分解反應的方程式。

(4)加熱過程，A中固體逐漸變為_______色。

(5)B中迅速產生少量白色沉淀，反應的離子方程式為______。

(6)C的作用是_________。

(7)D中集氣瓶能收集到O2,____ (填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗。

(8)上述反應結來后，繼續證明分解產物中含有NH3的方法是_________。

【題目】氯氣是一種重要的化工原料。氯化氫催化氧化制氯氣的化學方程式為4HCl＋O2 2Cl2 ＋2H2O。

（1）作為氧化劑的物質是______。氯元素的化合價______（填“升高”或“降低”）。

（2）若反應中消耗了4mol HCl，則生成Cl2的物質的量為 ______mol，轉移電子的物質的量為______ mol。

（1）如圖連接好裝置后，負極材料是__（填“Zn”或“Cu”），銅電極發生的現象：_____。

（2）相應原電池的總反應方程式為____。

（3）下列化學反應可通過原電池裝置，可實現化學能直接轉化為電能的是__（填序號）

①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

③C2H5OH+3O22CO2+3H2O

A.過程①中，生成CuS的反應為H2S + Cu2+=CuS↓+ 2H+

B.過程②中，Fe3+作氧化劑

C.過程③中，各元素化合價均未改變

D.回收S的總反應為2H2S+ O2= 2H2O+ 2S↓

(1) 二甲醚亦可通過合成氣反應制得，相關熱化學方程式如下：2H2(g)+CO(g)≒CH3OH(g) ΔH2

CO(g)+H2O(g)≒CO2(g)+H2(g) ΔH3 3H2(g)+3CO(g)≒CH3OCH3(g) +CO2(g) ΔH4

則ΔH1=__________________(用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的關系式表示)．

(2)經查閱資料，上述甲醇脫水反應平衡常數Kp的計算式為lnKp= - 2.205+(2708.6137/T) (Kp為以分壓表示的平衡常數，T為熱力學溫度)，且催化劑吸附H2O(g)的量會受壓強影響，從而進步影響催化效率。

①在一定溫度范圍內，隨溫度升高，CH3OH(g)脫水轉化為CH3OCH3(g)的傾向__________ (填“增大”、“不變”或“減小”)，ΔH4________2ΔH2+ΔH3 (填“>”、<”或“=”)。

②某溫度下(此時Kp=100)，在密閉容器中加入一定量CH3OH，某時刻測得各組分的壓如下：

此時正、逆反應速率的大小：V正____V逆(填“>”、“<”或“=”)。

③200℃時，在密閉容器中加入一定量CH3OH，反應到達平衡狀態時，體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數為__________(填序號).

A．< 1/3 B．1/3 C．1/3~1/2 D．1/2 E．> 1/2

④300℃時，使CH3OH(g)以一定流速通過催化劑，V/F(按原料流率的催化劑量)、壓強對甲醇轉化率影響如圖1所示。請簡述在上述條件下，壓強對甲醇轉化率影響的規律，并解釋變化原因__________。

(3)直接二甲醚燃料電池有望大規模商業化應用，工作原理如圖2所示。

①負極的電極反應式為__________。

②現利用該電池電解CuC12溶液，當消耗2.3g二甲醚時，電解所得銅的質量為_________g(設電池的能量利用率為50%)。

A. N2、H2完全轉化為NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存

C. 反應已達到化學平衡狀態 D. N2、H2、NH3的濃度不再改變