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A.分子中三種原子均以雜化軌道成鍵

B.的電子式為，該離子呈平面正方形

C.分子中的4個鍵都是由氫原子的軌道與碳原子的軌道重疊形成的

D.分子中碳原子的雜化軌道分別與4個氫原子的軌道重疊，形成4個鍵

【題目】分子的空間構型是三角錐形，而甲烷分子的空間構型是正四面體形，這是因為( )

A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，中N原子為雜化，而中C原子為雜化

B.分子中N原子形成三個雜化軌道，分子中C原子形成4個雜化軌道

C.分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強，分子中無孤電子對

D.是極性分子而是非極性分子

【題目】苯分子不能使酸性溶液退色的原因是( )

A.分子是平面結構B.分子中只存在鍵

C.苯不具有還原性D.分子中存在6電子大鍵，結構穩定

A.甲位于現行元素周期表第四周期第ⅢA族

B.原子半徑比較：甲>乙>Si

C.原子序數：甲－Ca＝1

D.推測乙的單質可以用作半導體材料

（1）A與Cl形成的化合物為__________（填“離子”或“共價”）化合物，含有__________鍵。

（2）D和C形成的化合物中含有__________鍵。寫出C單質與水反應的化學方程式：____________________。

（3）下列對元素B及元素B的常見單質描述正確的是__________（填序號）。

a.B元素的最高正價為+6

b.常溫、常壓下B的常見單質難溶于水

c.B的常見單質分子中含有18個電子

d.在一定條件下鎂條能與B的常見單質反應

（4）若B與H能形成，則B為__________元素，中含有的化學鍵為__________。

（5）A和D兩元素中金屬性較強的是__________（寫元素符號），寫出能證明該結論的一個實驗事實：____________________。

【題目】配位鍵是一種特殊的化學鍵，其中共用電子對由某原子單方面提供。如就是由(氮原子提供共用電子對)和(缺電子)通過配位鍵形成的。據此回答下列問題。

(1)下列粒子中存在配位鍵的是__________(填序號)

A. B. C. D.

(2)硼酸()溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：____________________。

(3)科學家對結構的認識經歷了較為漫長的過程，最初科學家提出了兩種觀點：

甲：(式中O→O表示配位鍵，在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂)

乙：HOOH

化學家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結構，設計并完成了下列實驗：

a．將C2H5OH與濃H2SO4反應生成(C2H5)2SO4和水；

b．將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應，只生成A和H2SO4；

c．將生成的A與H2反應(已知該反應中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結構如甲所示，實驗c中化學反應方程式為(A寫結構簡式)________________。

②為了進一步確定H2O2的結構，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設計d的實驗方案：____________。

A.該電池發生的反應為析氫腐蝕

B.電池長時間工作后，中間的布上會有白色固體顆粒生成，該固體顆粒為Ag2O

C.當電路中轉移0.1 mol電子時，消耗鋅板的總質量為26 g

D.該伏打電堆工作時，在銀板附近會有Cl2放出

（1）光譜證實單質鋁與強堿性溶液反應有生成，則中存在__________（填序號）

a.共價鍵 b.非極性鍵 c.配位鍵 d.鍵 e.π鍵

（2）可形成兩種鈷的配合物，已知的配位數是6，為確定鈷的配合物的結構，現對兩種配合物進行了如下實驗：在第一種配合物的溶液中加溶液時，產生白色沉淀，在第二種配合物的溶液中加溶液時，則無明顯現象。則第一種配合物的結構可表示為____________________，第二種配合物的結構可表示為____________________。若在第二種配合物的溶液中滴加溶液，則產生的現象是____________________。（提示：這種配合物的結構可表示為。）

【題目】固體A的化學式為，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的電子層結構。其水溶液顯堿性，則下列有關說法錯誤的是（ ）

A.中含有個N-H鍵

B.中既有共價鍵又有離子鍵，為離子化合物

C.的電子式為

D.它與水反應的化學方程式為

【題目】實驗證明，在溶液中慢慢加入濃的NaOH溶液，開始有藍色沉淀產生，但是當加入的濃NaOH溶液過量后，沉淀溶解變成深藍色溶液，某學生對此作出了推斷。下列推斷正確的是（ ）

A.形成了配離子

B.溶液的顏色被沖淡

C.形成了配離子

D.存在溶解平衡