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A.在基態多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B.基態Fe原子的價電子軌道表示式為

C.因硫元素電負性比磷元素大，故硫元素第一電離能比磷元素第一電離能大

D.根據原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區

【題目】下列有關117號元素Ts(中文名“”，tiǎn)的說法不正確的是( )

A.基態Ts原子的電子所在最高電子層的符號是Q

B.基態Ts原子有一個未成對電子

C.Ts的電負性在同周期主族元素中最大

D.基態Ts原子有7種能量不同的電子

A. WZ的水溶液呈堿性

B. 元素非金屬性的順序為X>Y>Z

C. Y的最高價氧化物的水化物是中強酸

D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩定結構

A.原子半徑大小比較：r(X)>r(Y)

B.X和W可形成共價化合物XW3

C.W的非金屬性比Z的弱

D.Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強

相關物理常數和物理性質如下表：

已知：反應原理為：。該反應劇烈放熱。

回答下列問題：

（1）反應裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5 g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30 mL無水苯，攪拌，緩慢滴加6 mL新蒸餾過的苯甲酰氯。反應液由無色變為黃色，三氯化鋁逐漸溶解。混合完后，保持50℃左右反應1.5～2 h。

儀器A的名稱為_______。裝置B的作用為_______。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是______。能作為C中裝置的是_______（填標號）。

（2）操作X為___________。

（3）NaOH溶液洗滌的目的是_____________。

（4）粗產品先經常壓蒸餾除去__________，再減壓蒸餾得到產品。

（5）當所測產品熔點為________時可確定產品為純品。已知實驗最終所得純品8.0 g，則實驗產率為_________ %（保留三位有效數字）。

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質為固態

C. 氣態氫化物熱穩定性：Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強堿

（1）C的含氧官能團名稱：_______ 。G的分子式：_____________ 。

（2）A→B和B→C的反應類型分別為：_____________ ，_____________ 。兩分子A生成B和另一種產物，該產物結構簡式為：_____________ 。

（3）D生成E的反應方程式：______________ 。

（4）H的結構簡式為：_____________ 。

（5）寫出B的同分異構體中具有滿足下列條件的結構簡式：_____。

①與碳酸氫鈉反應產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 ②六元環狀結構

（6）結合上述合成路線，請寫出由乙醇和為基本原料，合成的路線（不超過4步）。____________。

A.Y的核外電子排布式為

B.熱穩定性：X的氫化物大于Z的氫化物

C.X與Z可形成離子化合物ZX

D.Y的單質與Z的單質均能溶于濃硝酸

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數與電子數的差值為17

C. 原子半徑：In>Al

D. 堿性：In(OH)3>RbOH

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在 l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備 1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

回答下列問題：

(1)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到 170℃ 左右，其最主要目的是_____；(填正確選項前的字母)

a.引發反應 b.加快反應速度 c.防止乙醇揮發 d.減少副產物乙醚生成

(2)在裝置C中應加入_____，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

(3)若產物中有少量未反應的 Br2，最好用_____洗滌除去；(填正確選項前的字母)

a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇

(4)判斷該制各反應已經結束的最簡單方法是_____；

(5)若產物中有少量副產物乙醚，可用_____的方法除去；

(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是____；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_____