【題目】四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數之和為48。下列說法不正確的是( )
X | Y | |
Z | W |
A.原子半徑大小比較：r(X)>r(Y)
B.X和W可形成共價化合物XW3
C.W的非金屬性比Z的弱
D.Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工業廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：
注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質離子是__________。
A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋
（3）還原過程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-轉移4.8 mol e－，該反應離子方程式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機玻璃（PMMA）是一種具有優良的光學性、耐腐蝕性的高分子聚合物，其合成路線之一如圖所示：
請回答下列問題：
（1）寫出檢驗A中官能團所需試劑及現象__、__。
（2）用系統命名法給B命名__。
（3）寫出C與足量的NaOH乙醇溶液，在加熱條件下反應的化學方程式__。
（4）寫出E生成PMMA反應的化學方程式__。
（5）下列說法正確的是__。
a．B的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積比為6∶1∶1
b．B→C的反應類型為取代反應
c．D中存在順反異構
d．1molPMMA發生水解反應時消耗1molNaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知反應2HI（g）=H2（g） + I2（g）的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___kJ。
（2）已知某密閉容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g） 
CO2（g）＋H2（g），CO的平衡物質的量濃度c（CO）與溫度T的關系如圖所示。
①該反應△H__________ 0（填“＞”或“＜”）
②若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1_______K2（填“＞”、“＜”或“=”）。
③T3時在某剛性容器中按1:2投入CO（g）和H2O（g），達到平衡后測得CO的轉化率為75%，則T3時平衡常數K3=____________。
（3）在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發生反應： 2MoS2（s）+7O2（g） 2MoO3（s）+4SO2（g） ΔH。
測得氧氣的平衡轉化率與起始壓強、溫度的關系如圖所示：
①p1、p2、p3的大小：_________。
②若初始時通入7.0 mol O2，p2為7.0 kPa，則A點平衡常數Kp=________（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓=總壓×氣體的物質的量分數，寫出計算式即可）。
（4）中科院蘭州化學物理研究所用Fe3（CO）12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應，所得產物含CH4、C3H6、C4H8等副產物，反應過程如圖。
催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經過相同時間后測得CO2轉化率和各產物的物質的量分數如下表。
助劑 | CO2轉化率（%） | 各產物在所有產物中的占比（%） | ||
C2H4 | C3H6 | 其他 | ||
Na | 42.5 | 35.9 | 39.6 | 24.5 |
K | 27.2 | 75.6 | 22.8 | 1.6 |
Cu | 9.8 | 80.7 | 12.5 | 6.8 |
①欲提高單位時間內乙烯的產量，在Fe3（CO）12/ZSM-5中添加_______助劑效果最好；加入助劑能提高單位時間內乙烯產量的根本原因是_____；
②下列說法正確的是______；
a 第ⅰ步所反應為：CO2+H2CO+H2O
b 第ⅰ步反應的活化能低于第ⅱ步
c 催化劑助劑主要在低聚反應、異構化反應環節起作用
d Fe3（CO）12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小
e 添加不同助劑后，反應的平衡常數各不相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年是元素周期表發表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是
A. In是第五周期第ⅢA族元素
B. 11549In的中子數與電子數的差值為17
C. 原子半徑：In>Al
D. 堿性：In(OH)3>RbOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題：
(1)h的單質在空氣中燃燒發出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：_____ 。
(2)o、p兩種元素的部分電離能數據如下表所示：
元素 | o | p | |
電離能/ |
| 717 | 763 |
| 1509 | 1561 | |
| 3248 | 2957 | |
比較兩元素的
、
可知，氣態
再失去一個電子比氣態
再失去一個電子難。對此，你的解釋是 ___________。
(3)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，則該元素是上述元素中的____(填元素符號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息回答問題：
A元素原子的核外電子數和電子層數相等
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1
C元素的第一至第四電離能如下：
D是前四周期中金屬性最強的元素
E在周期表的第七列
(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：__________。
(2)B元素基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有___個伸展方向，原子軌道呈 _____ 形。
(3)某同學根據上述信息，推斷C元素基態原子的軌道表示式為
，該同學所畫的軌道表示式違背了 __________________ 。
(4)E位于第 _________ 族、 _____ 區，該元素原子的核外電子排布式為 _______。
(5)檢驗D元素的方法是 _____ ，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國航空航天事業飛速發展，銀銅合金廣泛用于航空工業。從銀精礦（其化學成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等）中提取銀、銅和鉛，工藝流程如圖所示。
（1）步驟①當鹽酸的濃度和KClO3的量一定時，寫出兩點可提高“浸取”速率的措施______；從Cu和Pb混合物中提取Cu的試劑為______（填名稱）。
（2）步驟③反應的化學方程式為______。
（3）步驟④分離出的濾渣中主要含有兩種雜質，為了回收濾渣中的非金屬單質，某實驗小組向濾渣中加入試劑______（填化學式），充分溶解后過濾，然后將濾液進行______（填操作名稱），得到該固體非金屬單質。
（4）步驟⑤反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為______。
（5）排放后的廢水中含有NO3-，任意排放會造成水體污染，科技人員在堿性條件下用Al粉將NO3-還原成無污染氣體排放，該方法的缺點是處理后的水中生成了AlO2-，依然對人類健康有害。該反應的離子方程式為：______。25℃時，欲將上述處理過的水中的c（AlO2-）降到1.0×10-7mol/L，此時水中c（Al3+）=______molL-1．（已知，25℃，Ksp（Al（OH）3]=1.3×10-33，Al（OH）3（s）H++AlO2-+H2O，Ka=1.0×10-13）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛，其合成反應為n
+(n+1)HO(CH2)4OH
。下列說法錯誤的是( )
A.
的沸點高于
B.高分子材料PU在強酸、強堿條件下能穩定存在
C.合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3組吸收峰
D.以1，
丁二烯為原料，可合成
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