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已知：①CH4(g)十H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol

T1℃時，在2L恒容密閉容器中加入2molCH4和1molCO2，并測得該研究成果實驗數據如下：

請回答下列問題：

(1)該研究成果的熱化學方程式③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=__。

(2)30s時CH4的轉化率為__，20~40s，v(H2)=__。

(3)T2℃時，該反應的化學平衡常數為1.5，則T2__T1(填“>”“=”或“<”。)

(4)T1℃時反應③達到平衡的標志為__。

A．容器內氣體密度不變

B．體系壓強恒定

C．CO和H2的體積分數相等且保持不變

D．2v(CO)逆=v(CH4)正

(5)上述反應③達到平衡后，其他條件不變，在70s時再加入2molCH4和1molCO2，此刻平衡的移動方向為__(填“不移動”“正向”或“逆向")，重新達到平衡后，CO2的總轉化率比原平衡__(填“大”“小”或“相等”)。

(6)由圖可知反應在t1、t2、t3時都達到了平衡，而在t2、t4、t8時都改變了條件，試判斷t2時改變的條件可能是__。若t4時降低溫度，t5時達到平衡，t6時增大了反應物濃度，請補t4~t6時逆反應速率與時間的關系曲線___。

將一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸。硫酸是一種重要的化工原料，用途十分廣泛，除用于化學工業外，還非常廣泛應用于肥料、非堿性清潔劑、護膚品、油漆添加劑與炸藥的制造等方面。

【1】關于濃硫酸的說法正確的是

A.易揮發

B.見光分解

C.密度比水的小

D.常溫下能使鋁片鈍化，濃硫酸作氧化劑

【2】稀硫酸可以用于實驗室制氫氣，反應方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，該反應的反應類型說法正確的是

A.化合反應B.復分解反應C.置換反應D.分解反應

【3】在其他條件不變的情況下，欲提高硫酸與鋅反應產生氫氣的速率，可以采用的措施有

A.選用顆粒更大的鋅粒

B.升高反應溫度

C.用98%濃硫酸來代替稀硫酸反應

D.加入硫酸鉀溶液

【4】下列反應中，生成物總能量高于反應物總能量的是

A.S+O2SO2

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.C+CO22CO

D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

在SPFS的多個質量指標中，鹽基度是重要的質量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度＝n(OH－)/3n( Fe) ×100%。式中n（OH－）、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH一和Fe的物質的量。試回答下列問題。

（1）在綠礬中加人酸性介質的NaClO3目的是__________ 。

（2）SPFS溶于水后并與水反應生成__________ 能吸附水中的懸浮物來凈化水。

（3）取15.05g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加人過量的BaCI2溶液到沉淀完全，經過濾、洗滌、干燥得白色沉淀20.97g.向上述濾液中加人NH3H2O，調節溶液pH= 6，經過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體5.60g。該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為_________ 。

（4）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式______________(寫出計算過程)。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，一般認為某離子濃度小于或等于10-5mol/L時，該離子轉化或去除完全。

請回答下列問題：

(1)熱純堿的作用是__，H2O2的電子式為__。

(2)調pH步驟可選用的試劑為__。

A．CuO B．Cu(OH)2 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3

(3)若所得溶液中c(Cu2+)=0.22mol·L-1，則需要調節的pH范圍是__。

(4)溶液1經過加熱、蒸發至__時，自然冷卻即可得到晶體，然后抽濾，用酒精洗滌晶體，酒精洗滌的目的是__。

(5)寫出該流程中生成堿式碳酸銅的離子方程式__。

(6)取3.92g摩爾鹽產品，在隔絕空氣的條件下加熱至135°C時完全失去結晶水，此時固體質量為2.84g，則該摩爾鹽結晶水個數x=__。

A.①處pH約為5

B.②處pH一定大于7

C.水的電離程度：③>純水>②

D.②中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(X-)

①滴定醋酸的曲線是____（填“I”或“II”）。

②V1和V2的關系：V1____V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是____。

（2）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。查閱資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI。

①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式____。

②步驟3中現象a是____。

③用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現象____。

A.Y的電極反應：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O

B.鉛蓄電池工作時H+向X極移動

C.電解池的總反應本質為電解水

D.每消耗103.5gPb，理論上電解池陰極上有11.2LH2生成

已知：①;

②

③

請回答下列問題：

（1）H 的名稱為_______________。A 的結構簡式為 ______________________________ 。

（2）C→D 所需試劑及反應條件分別為_______、________。

（3）D→E 的化學方程式為____________________________________________________。

（4）F 中含有官能團的名稱為_________________ 。G→H 的反應類型為______________________。

（5）符合下列條件的 F 的同分異構體的結構簡式為 _______________________________________ 。

①能與 NaHCO3 溶液反應放出 CO2 ② 能發生銀鏡反應 ③ 核磁共振氫譜有 4 組峰且峰面積之比為 9:1:1:1;

（6）請設計由和乙烯（CH2=CH2）為起始原料，制備的合成路線_______________________________________ (無機試劑任選)。

（1）圖1裝置中盛放A溶液的儀器名稱是_____，檢驗如圖1裝置氣密性的方法為_____。

（2）硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應的化學反應方程式為_____。

（3）此實驗探究的是_____因素對化學反應速率的影響，若實驗②在40s末收集了22.4mLCO2(標準狀況下)，則在40s內，v(MnO4-)=_____(忽略溶液混合前后體積的變化)。

（4）小組同學將圖1的氣體收集裝置改為圖2，實驗完畢冷卻后，讀數時發現量氣管液面高于干燥管液面，為得到準確數據，采取的操作是：____。

（5）除了通過測定單位時間內生成CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可以通過測定____來比較化學反應速率。

（6）同學們在實驗中發現反應速率總是如圖3所示，探究t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：____。

A.該反應放熱 B.生成的Mn2+起催化作用 C.K2SO4濃度增大

制備原理：（放熱反應）。 反應物和產物的相關數據列表：

實驗步驟：

步驟 1：如圖所示，在 100mL 三頸燒瓶上安裝攪拌器、儀器 x 和上口裝有無水氯化鈣的冷凝管，干燥管與一氣體 吸收裝置相連。

步驟 2：三頸燒瓶中快速加入研碎的催化劑和 20mL 無水甲苯，在攪拌的條件下通過儀器 x 緩慢地滴加 3.4mL 醋酸酐與 5mL 甲苯的混合液，約需 15min 滴完。

步驟 3：反應結束后，將三頸燒瓶在 95℃時加熱 25~30min。

步驟 4：反應混合液冷卻后轉移到盛有 30mL 濃鹽酸與 30mL 冰水的燒杯中(目的是將對甲基苯乙酮從其與鋁的化 合物中分離出來)，用分液漏斗分出有機層、水層。每次用 5mL 甲苯萃取兩次，并將所有甲苯層合并，然后依次 用水、10%氫氧化鈉溶液、水各 10mL 洗滌有機層，最后用無水硫酸鎂處理。

步驟 5：將干燥后的溶液濾入蒸餾瓶，減壓蒸餾（整套裝置必須是干燥的），收集 94℃(0.93kPa)餾分，得到對甲 基苯乙酮 4.1g。

請回答下列問題：

（1）儀器 x 的名稱為________。與普通的分液漏斗相比，本實驗采用儀器 x 的優點為_______。

（2）本實驗中的氯化鋁若水解則會影響催化效率，除了使用干燥管的措施外，還應該采取哪些措施防止水解_____(答兩點)。

（3）步驟③中最適宜的加熱方式為 _____。

（4）步驟④中加入 10%的氫氧化鈉溶液的目的為 _____，加入無水硫酸鎂的目的為_________。

（5）步驟④中水層每次用 5mL 甲苯萃取兩次并將所有甲苯層合并的目的為________。

（6）步驟⑤中減壓蒸餾時所需的冷凝裝置能否選用題給裝置圖中的球形冷能管_____（答“能”或“不能”）。 本實驗中，對甲基苯乙酮的產率為_____（結果保留 2 位有效數字）。