【題目】用鉛蓄電池進(jìn)行電絮凝凈水是水凈化方面的一項(xiàng)研究課題，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A.Y的電極反應(yīng)：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
B.鉛蓄電池工作時(shí)H+向X極移動(dòng)
C.電解池的總反應(yīng)本質(zhì)為電解水
D.每消耗103.5gPb，理論上電解池陰極上有11.2LH2生成
【答案】A
【解析】
在電解池的鐵電極，發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2↑，則鐵電極為陰極，鋁電極為陽(yáng)極，從而得出Y電極為正極，X電極為負(fù)極。
A．Y為正極，PbO2得電子生成的Pb2+與SO42-結(jié)合成PbSO4，氧元素與H+結(jié)合成H2O，電極反應(yīng)為PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O，A正確；
B．鉛蓄電池工作時(shí)X極為負(fù)極，H+向正極(Y)移動(dòng)，B不正確；
C．電解池的總反應(yīng)本質(zhì)為2Al+6H2O
2Al(OH)3+3H2↑，C不正確；
D．每消耗103.5gPb，轉(zhuǎn)移電子
=1mol，理論上電解池陰極上生成0.5molH2，由于未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積不一定是11.2L，D不正確；
故選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】錫酸鈉(Na2SnO3)主要用作電鍍銅錫合金和堿性鍍錫的基本原料。錫精礦除含SnO2外，還含有少量WO3、S、As、Fe，一種由錫精礦制備錫酸鈉的工藝流程如圖：
已知：①焙燒后，S、As變?yōu)閾]發(fā)性氧化物而被除去，Fe變?yōu)?/span>Fe3O4；
②錫酸鈉易溶于水，其溶解度隨著溫度的升高而降低。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Na2SnO3中錫元素的化合價(jià)為___，從焙燒渣中除去Fe3O4最簡(jiǎn)單的方法為___。
（2）WO3與Na2CO3溶液反應(yīng)生成Na2WO4的化學(xué)方程式為___。
（3）加入煤粉焙燒可將SnO2還原為Sn或SnO，Sn或SnO在堿性條件下均能被NaNO3氧化為Na2SnO3，已知NaNO3的還原產(chǎn)物為NH3，則NaNO3氧化Sn的化學(xué)方程式為___。
（4）如圖為加入NaOH溶液和NaNO3溶液浸出時(shí)錫的浸出率與NaOH的質(zhì)量濃度和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，則“堿浸”時(shí)最適宜條件為___、___。
（5）從浸出液中獲得錫酸鈉晶體的“一系列操作”具體是指___，將母液返回至浸出液的目的為___。
（6）堿性鍍錫以NaOH和Na2SnO3為電解液，以純錫為陽(yáng)極材料，待鍍金屬為陰極材料，鍍錫時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 各0.16mol 充入 10L 恒容密閉容器中,恒容器閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 
2Z(g) △H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表，下列說(shuō)法正確的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)mol | 0.12 | 0.11. | 0.10 | 0.10 |
A.反應(yīng)前 2min 的平均速率 v（Z）=2.0×10-3mol·L-1min-1
B.其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol 氣體 X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體 Y 的轉(zhuǎn)化率增大，X 的體積分?jǐn)?shù)增大，Z 的體積分?jǐn)?shù)減少
C.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前 v (逆)＞v(正)
D.保持其他條件不變，起始時(shí)向溶液中充入0.32mol氣體X 和0.32mol 氣體 Y，到達(dá)平衡時(shí)，n(Z)＜0.24mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯乙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，某化學(xué)小組利用如圖裝置制備氯乙烯，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH3+HCl+O2
CH2=CHCl+2H2O
B.裝置甲可通過(guò)控制通入氣體的速率來(lái)控制反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量之比
C.裝置丙的主要作用為冷凝并分離出氯乙烯
D.裝置丁可以完全吸收尾氣，實(shí)現(xiàn)尾氣零排放
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硒（Se）是第四周期第ⅥA族元素，是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，H2Se是制備新型光伏太陽(yáng)能電池、半導(dǎo)體材料和金屬硒化物的重要原料。
（1）已知：①2H2Se(g)+O2(g)
2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1
反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)的ΔH3=__kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。
（2）T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中加入3molH2和1molSe，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)。
①下列情況可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（填字母代號(hào)）。
a.氣體的密度不變 b.v(H2)=v(H2Se)
c.氣體的壓強(qiáng)不變 d.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉(zhuǎn)化為H2Se液體，并將分離出的H2再次通入發(fā)生反應(yīng)的密閉容器中繼續(xù)與Se反應(yīng)時(shí)，Se的轉(zhuǎn)化率會(huì)提高。請(qǐng)用化學(xué)平衡理論解釋：_。
③以5小時(shí)內(nèi)得到的H2Se為產(chǎn)量指標(biāo)，且溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2Se產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示：
則制備H2Se的最佳溫度和壓強(qiáng)為__。
（3）已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)K1=1.3×10-4、K2=5.0×10-11，則NaHSe溶液呈__（填“酸性”或“堿性”），請(qǐng)通過(guò)計(jì)算數(shù)據(jù)說(shuō)明__。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】請(qǐng)閱讀下列材料，回答下列小題
將一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸。硫酸是一種重要的化工原料，用途十分廣泛，除用于化學(xué)工業(yè)外，還非常廣泛應(yīng)用于肥料、非堿性清潔劑、護(hù)膚品、油漆添加劑與炸藥的制造等方面。
【1】關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法正確的是
A.易揮發(fā)
B.見(jiàn)光分解
C.密度比水的小
D.常溫下能使鋁片鈍化，濃硫酸作氧化劑
【2】稀硫酸可以用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣，反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，該反應(yīng)的反應(yīng)類型說(shuō)法正確的是
A.化合反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.分解反應(yīng)
【3】在其他條件不變的情況下，欲提高硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率，可以采用的措施有
A.選用顆粒更大的鋅粒
B.升高反應(yīng)溫度
C.用98%濃硫酸來(lái)代替稀硫酸反應(yīng)
D.加入硫酸鉀溶液
【4】下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是
A.S+O2
SO2
B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.C+CO2
2CO
D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酸鐵銨（NH4Fe(SO4)2·xH2O）是一種重要鐵鹽，為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵氨，具體流程如下：
（1）步驟②需要加熱的目的是_______________
（2）步驟②溫度保持80-95℃，采用的合適加熱方式是_____________________
（3）步驟③加入5%H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+，不引入雜質(zhì)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碘酸鈣[Ca(IO3)2]是重要的食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室制取Ca(IO3)2·H2O的實(shí)驗(yàn)流程：
已知：碘酸是易溶于水的強(qiáng)酸，不溶于有機(jī)溶劑。
（1） 轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，該過(guò)程在圖1所示的裝置中進(jìn)行，當(dāng)觀察到反應(yīng)液中紫紅色接近褪去時(shí)，停止通入氯氣。
①轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
②轉(zhuǎn)化過(guò)程中CCl4的作用是_______________________________________。
③為增大轉(zhuǎn)化過(guò)程的反應(yīng)速率，可采取的措施是_______________________。
（2）將CCl4與水層分離的玻璃儀器有燒杯、________。除去HIO3水溶液中少量I2單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為______________________________，直至用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)的存在。
（3）已知：①Ca(IO3)2·6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。
②Ca(IO3)2·6H2O加熱升溫過(guò)程中固體的質(zhì)量變化如圖2所示。
設(shè)計(jì)以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)2·H2O的實(shí)驗(yàn)方案：向水層中__________。[實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列事實(shí)與原因?qū)?yīng)關(guān)系不正確的是
A | B | C | D | |
物質(zhì) |
Na2FeO4 |
海水稻 |
金屬銅 |
碳酸鈉 |
事實(shí) | 用于自來(lái)水凈水消毒 | 海水稻的秸桿可以燃燒發(fā)電 | Cu作原電池的電極 | 制革工業(yè)中原料皮的脫脂 |
主要原因 | Na2FeO4有強(qiáng)氧化性且能在水中產(chǎn)生膠體 | 稻子的秸桿中蘊(yùn)含生物質(zhì)能 | Cu能導(dǎo)電且質(zhì)穩(wěn)定 | Na2CO3穩(wěn)定性強(qiáng) |
A.AB.BC.CD.D
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