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已知：①氯原子為苯環的鄰對位定位基，它會使第二個取代基主要進入它的鄰對位；硝基為苯環的間位定位基，它會使第二個取代基主要進入它的間位。

②E為汽車防凍液的主要成分。

③

（1）寫出 B 的名稱_____，B→C 的反應試劑_____。

（2）C→D 的反應類型為_____，M→N 的反應類型為_____。

（3）寫出 H生成 I的化學方程式_____。

（4）1mol J與氫氧化鈉反應最多消耗_________mol NaOH，L與足量 H2 完全加成后的產物中手性碳原子的數目為_____（手性碳原子連接的四個基團都不同）。

（5）H有多種同分異構體，其滿足下列條件的有_________種（不考慮手性異構），其中核磁共振氫譜峰面積比為 1:1:2:6 的結構簡式為_____。

①只有兩種含氧官能團 ②能發生銀鏡反應 ③1mol 該物質與足量的 Na 反應生成 0.5mol H2

（6）已知：

參照上述合成路線及信息，設計由硝基苯和為原料合成的路線_____ (無機試劑任選)

（1）實驗I中紅褐色沉淀產生的原因可用如下反應表示，請補全反應：_____________

Fe2++ + + H2O Fe(OH)3 + HCO3

（2）實驗II中產生FeCO3的離子方程式為__________________。

（3）為了探究實驗III中NH4+所起的作用，甲同學設計了實驗IV進行探究：

實驗IV中加入Na2SO4固體的目的是_________。

對比實驗II、III、IV，甲同學得出結論：NH4+水解產生H+，降低溶液pH，減少了副產物Fe(OH)2的產生。

乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹，應補充的對比實驗操作是：_________，再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。

（4）小組同學進一步討論認為，定性實驗現象并不能直接證明實驗III中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗I、II、III中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉移至A處的廣口瓶中。

① 補全A中裝置并標明所用試劑。____________

② 為測定FeCO3的純度，除樣品總質量外，還需測定的物理量是____________。

（5）實驗反思：經測定，實驗III中的FeCO3純度高于實驗I和實驗II。通過以上實驗分析，制備FeCO3實驗成功的關鍵因素是____________。

I.汽車尾氣中的 NO(g)和 CO(g)在一定條件下可發生反應生成無毒的N2 和 CO2：

（1）已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1= +180.5 kJ·mol-1 ②CO 的燃燒熱△H2 = - 283.0 kJ·mol-l，則反應③ 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H3 =_______。

（2）某研究小組在三個容積為 5 L 的恒容密閉容器中，分別充入 0.4mol NO 和 0.4 mol CO，發生反應③ 。在三種不同實驗條件下進行上述反應（體系各自保持溫度不變），反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示：

①溫度：T1_____T2（填“＜”“=”或“＞”）。

②CO 的平衡轉化率：Ⅰ_____Ⅱ_____Ⅲ（填“＜”“=”或“＞”）。

③反應速率：a 點的 v逆_____b 點的 v正 （填“＜”“=”或“＞”）。

④T2 時的平衡常數 Kc=_____。

（3）將 NO和 CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑（cat1、cat2）進行反應，相同時間內測量的脫氮率（脫氮率即 NO的轉化率）如圖所示。M 點_____（填“是”或“不是”）對應溫度下的平衡脫氮率， 說明理由_________。

Ⅱ．N2O是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解反應 2N2O=2N2+O2對環境保護有重要意義。

（4）碘蒸氣存在能大幅度提高 N2O 的分解速率，反應歷程為：

第一步 I2(g)2I(g)快速平衡，平衡常數為K

第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) v = k1·c(N2O)·c(I) 慢反應

第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+1/2I2(g) 快反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數）。

① k =_____（用含 K 和 k1 的代數式表示）。

②下列表述正確的是_____。

a．IO 為反應的中間產物

b．碘蒸氣的濃度大小不會影響 N2O的分解速率

c．第二步對總反應速率起決定作用

d．催化劑會降低反應的活化能，從而影響△H

（5）通過 N2O 傳感器可監測環境中 N2O 的含量，其工作原理如圖所示

①NiO電極上的電極反應式為_____。

②N2O濃度越高，則電壓表讀數越_____。（填“高”或“低”）

試回答下列問題：

(1)甲裝置中盛放的藥品是______。

(2)將4.6g 有機物A進行實驗，測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則該物質中各元素的原子個數比是______。

(3)經測定，有機物A的1H核磁共振譜如圖，則A的結構簡式為______。

（1）基態Ni原子的核外電子排布式為____，有___________個未成對的電子；

（2）NaBH4中H為-1價，Na、B、H電負性由大到小的順序是_________。BH4-離子的立體構型為________，其中B的雜化軌道類型為_____。

（3）B2H6和NH3化合可以生成H3B-NH3，H3B-NH3加熱時發生反應：H3B-NH3＝BN+3H2，緩慢釋放出H2。BN有類似于石墨的結構，B2H6、NH3和BN的沸點由高到低的順序為_________， 原因是___。

（4）X-射線衍射分析表明，Mg2NiH4 的立方晶胞的面心和頂點均被Ni原子占據，所有Mg原子的Ni配位數都相等。則Mg原子填入由Ni原子形成的_____空隙中（填“四面體”或“八面體”），其空隙占有百分率為_____。

（5）已知Mg2NiH4 晶體的晶胞參數為646.5 pm，液氫的密度為0.0708 g·cm-3。若以材料中氫的密度與液態氫密度之比定義儲氫材料的儲氫能力，則Mg2NiH4 的儲氫能力是液氫的___倍（列出計算式即可）。

下列說法正確的是（ ）

A.在 pH為6.37及10.25時，溶液均存在 c(H2CO3)＝c(HCO3-)＝c(CO32－)

B.反應 CO32－＋H2OHCO3-＋OH- 的平衡常數為10－7.23

C.0.1 mol·L－1NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發生反應：2CO32+H2C2O4=2HCO3+C2O42

Ⅰ．硫酸廠大量排放含SO2的尾氣會對環境造成嚴重危害。

(1)工業上可利用廢堿液(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液，該反應的離子方程式為______。

Ⅱ．瀝青混凝土可作為反應；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化劑。如圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下，使用同質量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉化率與溫度的關系。

(2)a、b、c、d四點中，達到平衡狀態的是______。

(3)已知c點時容器中O2濃度為0.02molL-1，則50℃時，在α型瀝青混凝土中CO轉化反應的平衡常數K=______(用含x的代數式表示)。

(4)觀察分析圖，回答下列問題：

①CO轉化反應的平衡常數K(a)______K(c)。

②在均未達到平衡狀態時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉化速率比α型要______(填“大”、“小”)。

③______點時CO與O2分子之間發生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高。

(1)連氨(N2H4)常溫下為液態，在空氣中迅速完成燃燒生成N2，同時放出大量熱，可作導彈、宇航飛船、火箭的燃料。

已知：H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H1=-285.8kJmol-1

N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2=+50.6kJmol-1

則N2H4(l)在空氣燃燒生成液態水的熱化學方程式為______。

(2)工業上利用氨氣生產氫氰酸(HCN)的反應CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)△H＞0。一定溫度下，向2L恒容容器中充入1molCH4(g)和2molNH3(g)發生上述反應，4min達到平衡時，測得CH4的轉化率為。0-4min內，用H2表示的該反應速率v(H2)=______。

保持溫度和容積不變，再向平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2，此時v正______v逆(選填“＞”“＜”或“=”)。

(3)NH3能夠形成Ag(NH3)2+。

①溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，其平衡常數的表達式為K穩=______。

②常溫下，K穩[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反應AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學平衡常數K=1.936×10-3，則Ksp(AgCl)=______。

(4)硫氧化物和氮氧化物是常見的大氣污染物，利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。

①電極A的電極反應式為______。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32-生成。該反應離子方程式為______。

（1）C單質的電子式_____，F元素原子的電子排布式_____，E元素的原子結構示意圖是_____；

（2）化合物乙中含有的化學鍵是_____；

（3）化合物甲的結構式_____，固體時屬于_____晶體。

結合實驗，下列說法不正確的是（ ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色