Question

【題目】A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2﹣與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請(qǐng)回答：

（1）C單質(zhì)的電子式_____，F(xiàn)元素原子的電子排布式_____，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____；

（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是_____；

（3）化合物甲的結(jié)構(gòu)式_____，固體時(shí)屬于_____晶體。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p5 離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵 O=C=O 分子

【解析】B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，應(yīng)為C元素，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的12，則E的原子序數(shù)為12，應(yīng)為Mg元素，F是同周期元素中原子半徑最小的元素，位于第三周期，應(yīng)為Cl元素，D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則D應(yīng)為O，由此可知C為N元素，A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙，可知A為H元素，乙為氯化銨。（1）由以上分析可知C為N元素，單質(zhì)的電子式為，F(xiàn)為Cl元素，電子排布式為1s22s22p63s23p5，E為Mg元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）乙為氯化銨，為離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵；（3）C與O可以形成三原子化合物甲，為CO2，其結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，固體時(shí)屬于分子晶體。