Question

【題目】合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。

（1）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，其分子中各原子的原子半徑大小關系為______，碳原子核外有___種運動狀態不同的電子。

（2）氰化鈉（NaCN）中，N元素顯-3價，則非金屬性N___________C（填“<”、“=”或“>”），寫出氰化鈉的電子式_______________。

（3）氰化鈉屬于劇毒物質，可用雙氧水或硫代硫酸鈉處理。

（a）用雙氧水處理，發生的反應為：NaCN+H2O2+H2O→A+NH3↑，則A的化學式為___。

（b）NaCN與Na2S2O3二者等物質的量反應可得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+顯血紅色。寫出該反應的離子方程式____________。

（4）NO2會污染環境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1 mol，此反應的離子方程式是______；恰好反應后，所得溶液呈弱堿性，則溶液中各離子濃度大小關系是__________。

Answer 1

【答案】C > N> O > H 6 > NaHCO3 S2O32－+CN－→SCN－+SO32－ 2NO2 + CO32－ → CO2 + NO2－+NO3－ c（Na+）> c（NO3－）> c（NO2－）> c（OH－）> c（H+）

【解析】

（1）根據元素周期律及核外電子運動狀態分析解答；

（2）根據化合物中元素的化合價比較非金屬性強弱，根據成鍵情況書寫電子式；

（3）根據題給信息及元素守恒書寫相關反應方程式；

（4）根據氧化還原反應原理及水解原理分析解答。

（1）CO（NH2）2分子中含有C、N、O、H四種元素，電子層數分別為2、2、2、1，所以H原子半徑最小，C、N、O屬于同周期，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑C>N>O>H，碳原子核外有6個電子，所以有6種不同運動狀態的電子，故答案為：C>N>O>H；6；

（2）CN-中N元素顯-3價，C元素顯+2價，說明N非金屬性強，NaCN為離子化合物，電子式為：，故答案為：>：；

（3）（a）由反應NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，根據質量守恒定律可知，元素守恒、原子守恒，則A的化學式為NaHCO3，故答案為：NaHCO3；

（b）氰化鈉中毒，可用Na2S2O3緩解，二者反應得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+可變為血紅色，即反應生成SCN-、SO32-，離子方程式為S2O32－+CN－=SCN－+SO32－，故答案為：S2O32－+CN－=SCN－+SO32－；

（4）9.2gNO2的物質的量為，每0.2molNO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子0.1mol，則N的化合價分別由+4價變化為+5價和+3價，在堿性溶液中應生成NO3-和NO2-，反應的離子方程式為：2NO2 + CO32－ =CO2 + NO2－+NO3－，若生成的CO2完全逸出，NO2-水解溶液呈堿性，則所得溶液中的離子濃度大小關系為：c（Na+）> c（NO3－）> c（NO2－）> c（OH－）> c（H+），故答案為：2NO2 + CO32－= CO2 + NO2－+NO3－；c（Na+）> c（NO3－）> c（NO2－）> c（OH－）> c（H+）。