【題目】一定條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。恒容條件下，下列能使
增大的有
A.升高溫度B.充入CO氣體
C.再充入1 mol CO和2 mol H2D.使用催化劑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應為I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分數φ（CO2）隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ �。�
A.b點時，CO的轉化率為20%
B.容器內的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態
C.b點和d點的化學平衡常數：Kb＞Kd
D.0→a點時，0到0.5 min反應速率v（CO）=0.3 molL﹣1min﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。
（1）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，其分子中各原子的原子半徑大小關系為______，碳原子核外有___種運動狀態不同的電子。
（2）氰化鈉（NaCN）中，N元素顯-3價，則非金屬性N___________C（填“<”、“=”或“>”），寫出氰化鈉的電子式_______________。
（3）氰化鈉屬于劇毒物質，可用雙氧水或硫代硫酸鈉處理。
（a）用雙氧水處理，發生的反應為：NaCN+H2O2+H2O→A+NH3↑，則A的化學式為___。
（b）NaCN與Na2S2O3二者等物質的量反應可得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+顯血紅色。寫出該反應的離子方程式____________。
（4）NO2會污染環境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1 mol，此反應的離子方程式是______；恰好反應后，所得溶液呈弱堿性，則溶液中各離子濃度大小關系是__________。
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【題目】C是一種合成樹脂，用于制備塑料和合成纖維，D是一種植物生長調節劑，用它可以催熟果實，也可用來衡量一個國家石油化學的發達。根據以下化學反應框圖填空：
（1）寫出A的電子式___________；D的最簡式___________
（2）寫出碳化鈣與水反應制取A的化學方程式___________，苯和液溴反應生成E的化學方程式_______，其反應類型為_______。B→C的化學方程式________，
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【題目】現有三個熱化學方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
(3)H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為( )
A. －488.3 kJ/mol B. ＋488.3 kJ/mol
C. －2 228.9 kJ/mol D. ＋191 kJ/mol
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【題目】生活污水中氮元素是造成水體富營養化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量為180 mg/L。
(1)寫出NH4Cl的電子式_________。
(2)寫出與氯同周期，有2個未成對電子的原子的電子排布式：_______、________
(3)為除去廢水中的NH4+，向103 L該污水中加入0.1 mol/L NaOH溶液，理論上需要NaOH 溶液的體積為_________L(計算結果保留兩位小數)。
(4)若某污水中同時存在NH4＋和NO3-時�？捎孟铝蟹椒ǔィ嚎上仍谒嵝晕鬯屑尤腓F屑將NO3-轉化為NH4＋后再除去，請配平下列離子方程式并標出電子轉移的方向和數目：___Fe +___NO3- +___H+=___Fe2+ +___NH4+ +___H2O，____________。
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【題目】為了測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：
A.冷卻至室溫后，在100 mL容量瓶中定容配成100 mL稀硫酸。
B.用某儀器量取20.00 mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
C.將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用待測溶液潤洗。
D.將物質的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節液面記下開始讀數為V1 mL。
E.小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應為止，記下讀數為V2 mL。
F.把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙。
G.用某儀器準確量取濃硫酸樣品10.00 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
就此實驗操作完成下列填空：
(1)正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）___→A→___→___→___→F→___。
(2)用來量取10.00 mL濃硫酸的儀器是___。用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是___。
(3)滴定中可選用的指示劑是___。滴定中，目光應___；判斷滴定終點的現象是___；讀數時，目光與凹液面的最低處保持水平。
(4)某學生實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶，測定的濃度會偏___。(“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
(5)該濃硫酸樣品的濃度計算式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞鐵常用于檢測硒、污水處理等。制備FeCl2的方法有多種。
（1）在一定量的鹽酸中，逐漸加入一定量的鐵屑，若二者恰好完全反應。再向溶液中加入_____________然后保存溶液。
（2）用H2還原無水FeCl3制取FeCl2，裝置如下：
已知：FeCl2、FeCl3易吸水。
①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為__________________________________。
②上述儀器的連接順序為（可多次使用）______________，C中盛放的試劑是___________________。
（3）按下圖裝置，用162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h。冷卻，分離提純得到粗產品。反應為2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。
已知：
C6H5Cl（氯苯） | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水，易溶于苯 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯 | ||
熔點/℃ | -45 | 53 | _________ | _________ |
沸點/℃ | 132 | 173 | _________ | _________ |
①儀器A的名稱是____________；下列裝置可以代替裝置C的是_____________（填字母）。
②反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中，氧化產物是_________________________。
③反應的溫度最好控制在_______________左右。
④反應結束后，冷卻實驗裝置，將儀器A 內物質經過過濾洗滌、干燥后，得到粗產品。洗滌所用的試劑可以是_________________________。
⑤通過燒杯中的現象變化就可以監控氯化鐵的轉化率。若要監控氯化鐵轉化率達到或超過80%，則燒杯中試劑為加有酚酞且理論上至少含_______gNaOH的溶液。
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