Question

【題目】已知: 將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KC1O3，且與溫度高低有關。當n(KOH)=amol 時，下列有關說法錯誤的是

A. 若某溫度下，反應后=11，則溶液中=

B. 參加反應的氯氣的物質的量等于amol

C. 改變溫度，產物中KC1O3的最大理論產量為amol

D. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍: amol≤n≤amol

Answer 1

【答案】C

【解析】A．令n(ClO-)=1mol，反應后c(Cl-)：c(ClO-)=11，則n(Cl-)=11mol，電子轉移守恒，5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-)，即5×n(ClO3-)+1×1mol=1×11mol，解得n(ClO3-)=2mol，故溶液中=，故A正確；B．由Cl原子守恒可知，2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)，由鉀離子守恒可知n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH)，故參加反應的氯氣的物質的量=n(KOH)= amol，故B正確；C．氧化產物只有KClO3時，其物質的量最大，由C中計算可知：n最大(KClO3)= n(KOH)= a mol，故C錯誤；D．氧化產物只有KClO3時，轉移電子最多，根據電子轉移守恒n(KCl)=5(KClO3)，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，故n(KClO3)= n(KOH)= a mol，轉移電子最大物質的量=a mol×5=a mol，氧化產物只有KClO時，轉移電子最少，根據電子轉移守恒n(KCl)=n(KClO)，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO)=n(KOH)，故n(KClO)= n(KOH)= amol，轉移電子最小物質的量=amol×1=amol，故反應中轉移電子的物質的量n的范圍： amol≤n≤amol，故D正確；故選C。