(10分) (1) 氨（NH3）是重要的含氮化合物。1774年該氣體由英國普里斯特里制得。為了在實驗室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學分別設計了如下三套實驗裝置。
① 實驗裝置和所用藥品都正確的是(填“甲”、“乙”或“丙”) ；
② 寫出實驗室制取氨氣的化學方程式 。
(2) 一組同學設計出右圖所示裝置來進行“鐵與濃硫酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。
① 實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c 。其目的是 。
② 在d中加適量NaOH溶液，向c中放入過量的鐵屑和一定量的濃硫酸，塞緊橡皮塞。此時鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發生了_________ ；給試管c加熱，當開始有氣泡產生時反應的化學方程式是 ，
d中反應的離子方程式是 。
科目：高中化學 來源： 題型：
(10分)（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）： ；
（2）氯化鋁水溶液呈 性 ，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表
示）： ;
把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是 。
(3) 已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時，釋放部分結晶水，同時生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關于MgCl2·6H2O的綜合應用：
請回答下列問題：
①在上圖的括號內應填的是在_______________環境中加熱。
②Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) 
Mg2＋＋2OH－。向體系中加入（請填出兩種不同類別的物質）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)2溶解。
③已知AnBm的離子積＝c (Am＋) n ·c (Bn－) m，式中c (Am＋) n和c (Bn－) m表示離子的物質的量濃度，在室溫時若測得Mg(OH)2飽和溶液的pH值為11，其離子積為___________________。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年吉林省長春外國語學校高一第二次月考化學試卷 題型：填空題
（每空2分，共10分）
(1) 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相應的化學方程式_____________。
(2) 除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，相應的化學方程式_____________。
(3) 除去CO2氣體中混有的HCl，相應的離子方程式___________________。
(4) 除去Fe2O3中混有的Al2O3，相應的離子方程式_____________________。
(5) 除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相應的離子方程式_________________。
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科目：高中化學 來源：2014屆甘肅武威六中高二12月模塊檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
(10分)（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH ，鹽酸______（填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式______________。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈___________（填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）_____________________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為____________（填字母，下同），當測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為__________。
a．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) b．c(Na+) = c(CH3COO-)＞c(OH-) =c(H+)
c．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) d．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
（2）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl２溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現象是_____________________________，
產生該現象的原因是（用離子方程式或文字表示）_______________________________。
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科目：高中化學 來源：2010-2011年安徽合肥一中等三校高一下學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
(10分)（1）下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上。
同位素 同素異形體 同分異構體 同一種物質 。
①金剛石與“足球烯”C60； ②D與T；
（2）寫出下列反應方程式并注明反應類型
① ②
CH2=CH2 → CH3CH2OH → CH3COOCH2CH3
① 反應類型
② 反應類型
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科目：高中化學 來源：江蘇省2010-2011學年高三化學一輪過關測試（2） 題型：填空題
(10分)（1）用地殼中某主要元素生產的多種產品在現代高科技中占重要位置，足見化學對現代物質文明的重要作用。例如：
①光導纖維的主要成分是 ；
②目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是 。
（2）氮化硅Si3N4是一種高溫結構材料，粉末狀態的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應制取。粉末狀Si3N4對空氣和水都不穩定。但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以制得結構十分緊密、對空氣和水都相當穩定的固體材料，同時還得到對水不穩定的Mg3N2。
①寫出由SiCl4和NH3反應制取Si3N4的化學反應方程式： ；
②在Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理的過程中，發生反應，反應過程中有Mg3N2生成。其化學方程式為： ；
③氮化硅Si3N4是一種高溫結構材料，其優點是（只要求寫出二種）。
、
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2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(2分)
