Question

(10分)（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：

①比較兩溶液的pH ，鹽酸______（填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式______________。

②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈___________（填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）_____________________。

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為____________（填字母，下同），當測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為__________。

a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)    b．c(Na⁺) = c(CH₃COO^-)＞c(OH^-) =c(H⁺) 

c．c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)    d．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

（2）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl_２溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，靜置。可以觀察到的現象是_____________________________，

產生該現象的原因是（用離子方程式或文字表示）_______________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）①<      CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺。

②堿性   CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH + OH^-。

③b、c。

（2）白色沉淀轉變為紅褐色。

3Mg(OH)₂+2Fe³⁺=2Fe(OH)₃+3Mg²⁺或Fe(OH)₃溶解度小于Mg(OH)₂溶解度，使Mg(OH)₂ 溶解平衡移動，生成更難溶Fe(OH)₃。

【解析】

試題分析：（1）①物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸，強酸電離程度大于弱酸，所以鹽酸的pH小，醋酸的pH大。醋酸電離的方程式CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺。

②醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，由于CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH + OH^-，所以溶液顯堿性。

③醋酸與NaOH溶液反應后的溶液中存在的離子有：H⁺、Na⁺、OH^-、CH₃COO^-，根據電荷守恒：c(H⁺)+ c(Na⁺)= c(OH^-)+ c(CH₃COO^-)，當pH=7時c(H⁺)= c(OH^-)，則c(Na⁺)= c(CH₃COO^-)，又因為溶質電離出的離子大于水電離出的離子，所以b正確。當pH<7時c(H⁺)> c(OH^-)，則c(Na⁺)< c(CH₃COO^-)，又因為溶質電離出的離子大于水電離出的離子，所以c正確。

（2）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl_２溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，發生Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，由于Mg(OH)₂溶液度大于Fe(OH)₃，3Mg(OH)₂+2Fe³⁺=2Fe(OH)₃+3Mg²⁺，所以可以生成Fe(OH)₃，白色沉淀變成紅褐色。

考點：溶液中離子濃度大小比較及沉淀的轉化

點評：本題綜合性很強，即考查了強弱電解質電離的比較，離子濃度大小的比較，還考查了沉淀的轉化。這種類型題在高考習題中常見。